U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应：

UO2(NO3)2 —— UxOY + NO2↑+ O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是

A．UO3          B．UO2         C．2UO2·UO3          D．UO2·2UO3

物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA

B．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA

C．60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si－O键

D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

对的表述不正确的是

A．该物质能发生缩聚反应          

B．该物质有7种不同环境的氢原子

C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应

D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1

下列过程中，只破坏离子键的是

A．NO2被木炭吸附                B．NaHSO4加热至熔化

C．KHSO4晶体溶于水              D．Na2O2溶于水

用短线“－”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是

①     ②．     ③．    ④．

A．①②③④       B．①②③         C．②③④       D．③④

下列有关化学用语使用正确的是

A．次氯酸的结构式：       

B．CO2的比例模型

C．甲基的电子式：           

D．硬脂酸的化学式：C17H33COOH

超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是

A．超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同

B．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体

C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想

D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．        B．         C．1s2       D．

物质的熔沸点能用键能大小解释的是

A．H2O＞H2S       B．N2＞O2       C．Na＞K        D．SiO2＞CO2

按照有机物的命名规则，下列命名正确的是

A．CH2Br－CH2Br   二溴乙烷

B．CH3OOCCH3  甲酸乙酯

C．  硬脂酸甘油脂

D．  3,3-二甲基-2-丁醇

（10+2分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是                       装置③的作用是                             。

（2）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为                                              。

（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；

②趁热过滤；

③                            ；

④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

样品中NaClO2的质量分数为              （用含m、c、V的代数式表示）。

（10+2分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

（2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为                         ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有                                 。

（3）为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是          ，洗涤干燥。

（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，       。

(16+2分)目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：

（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：                                 ；

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：

①实验2条件下的H2O 体积分数为            ；

②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是        ；

a.单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO

b.容器内压强不再变化

c.混合气体密度不再变化

d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

e.CO2的质量分数不再变化

③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）＝    _。

（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)     △ H 1＝－393.5kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g)    △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1

S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)    △ H 3＝－296.0kJ·mol－1

请写出CO除SO2的热化学方程式                                                    。

（4）25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，

下列说法正确的是________。

A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH—)相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)＝0.1mol/L

（5）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式                                                      ；

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与   极（填“C”或“D”）相连。

（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。

（1）微粒的中心原子杂化类型为     ，化合物YW3的空间构型为                。

（2）R基态原子的电子排布式为                                                      。

（3）一种新型超导晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为           ，

其中一个Q原子紧邻        个R原子。

（4）R的氢氧化物能溶于含XY－离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是                       。弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为          。

下列说法正确的是

A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小

B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH-)

C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7

D．在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)

下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。

下列说法中不正确的是

A.甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑

C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA

D.常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH= -725.80 kJ·mol-1

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C (s)＋D(g),△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。

下列说法正确的是

A．平衡时B的转化率为50%

B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大

C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

D．若保持压强一定，当温度升高10℃后，则图中θ＞45º

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

下列分类或归类正确的是：

①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、IBr均为化合物

③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质    ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体    

⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A.①②③⑤      B.③④⑤       C.②④⑤        D.③④

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空

I．探究Cl2与 NH3的反应

（1）为制取干燥NH3，可将装置C与Ｄ装置连接；则装置C中的烧瓶内固体可以选用    ；（可多选）

A．碱石灰        B．无水CaCl2         C．P2O5       D．生石灰

（2）装置A、E、E（用两个相同的装置）连接可制取纯净、干燥的Cl2，则第一个E装置内的药品是        ；

（3）装置F可用于探究Cl2与 NH3(已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl2＋2NH3─→N2＋6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入    ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现 浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定该固体中的阳离子                   。

Ⅱ．探究某些物质的性质：

（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是           ；

（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶F中发生反应的化学方程式为：              ；装置F中可加入足量NaOH溶液，则其所起的作用是         。

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O是一种白色固体，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

（1）完成用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O==CaO2·8H2O↓＋________；

（2）检验“水洗”是否合格的操作方法是_________________________________________；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①                            ;   ②____________________________。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

① CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）   △H1＝－Q1 kJ·mol－1  

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1     

③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1     

回答下列问题：

（1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

① 由表中数据判断ΔH       0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是

A.体系的压强不变          

B.密度不变     

C.混合气体的相对分子质量不变     

D.c(CO)=c(CH3OH)

② 某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=           。

（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                。

②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

（16分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂，可利用下列路线合成：

已知：① CH3CHO+CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO

②可写成

③羟基与碳碳双键两端的碳原子相连时不稳定。

（1）写出CH3CH2CHO的两种链状同分异构体      ， B的官能团名称是      ；

（2）A的结构简式为            ，反应②的反应类型             ；

（3）鉴别B和C两种物质可以使用的化学试剂是                   ；

（4）由D生成兔耳草醛的化学方程式为                                   。

元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a-b)个，L层为(a+b)个。则A、B两种元素形成化合物的性质可能

A．能与水反应                           B．能与硫酸反应     

C．能与氢氧化钠反应                   D．能与碳酸钠反应

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

A．实验I：检查装置的气密性                      

B．实验II：测定未知盐酸的浓度

C．实验III：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱  

D．实验IV：定容