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下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂 D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性
下列有关说法正确的是 A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 C．N2(g)＋3H2(g) D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0
实验室可用NaNO2+NH4Cl ==NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．过氧化钙固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑ B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温下，23 g NO2含有氧原子的数目为NA B．1.00 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA C．标准状况下，39 g苯中含有的碳碳双键数为1.5NA D．常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA
NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有关表述错误的是
A．NH4Cl和NH4HCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解 C．图中所涉及的盐类物质均可以水解 D．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是 A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸 B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液 D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是： A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
下列化学用语不正确的是
化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 C．石英只能用于生产光导纤维 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
（12分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题： （1）上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号）。 A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少 （2）过滤操作用到的玻璃仪器有： 。 （3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是 。 （4）写出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制备MnO2的离子反应方程式： ；用惰性电极电解MnSO4溶液也可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 。 （5）MnO2是碱性锌锰电池的电极材料，电池反应方程式为：2MnO2+Zn+H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,写出该电池放电时，正极的电极反应式是 。
（14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2），B中预 期的实验现象是 。
（2）已知：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ•mol-1 C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ•mol-1 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g) ①该反应平衡常数表达式为K＝ 。 ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH________(填 “>”、“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)
（15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如下：
已知： ①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。
（1）“调节pH=4”可选用的试剂是 （填编号）。 ①MgO ②CuO ③MgCO3 ④Mg （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是 。 （3）“滤渣”的主要成分为 。 （4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；② ；③ ；④过滤、洗涤、干燥。 （5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 。 （6）产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液。 步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为： Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。 ②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为 。
（12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
（1）步骤①中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为 。 （2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为 。 （3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验： a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A； b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。 b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。 c．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。 ①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为 。 ②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。
（15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知：A是苯甲醛 Ⅰ． Ⅱ． （1）C分子中所含官能团名称为 。 （2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为 。 （3）由C到D的反应类型为 。 （4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。 （5）C的一种同分异构体满足下列条件： ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ②苯环上的一氯取代产物只有两种。 写出该同分异构体的结构简式： 。
（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。 （2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。 （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。 该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装 置，其目的是 。 （4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为 。 （5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
680℃时所得固体的化学式为 。 a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O
一定条件下进行反应：COCl2(g)
下列说法正确的是 A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆) D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) B．0.1 mol·L－1的NH4Cl与0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-) C．pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－) D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
下列实验方案中，不能达到实验目的是
西瑞香素是具有较强的抗肿瘤活性药物，其结构简式如下图所示。下列关于西瑞香素的结构和性质叙述正确的是
A．分子中所有原子可以处于同一平面 B．该物质能发生加成、氧化、水解、消去等反应 C．能与FeCl3溶液发生显色反应 D．1 mol该有机物最多可与3 mol NaOH反应
下列有关说法正确的是 A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0 C．N2(g)＋3H2(g) D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
某电源装置如图所示，电池总反应为：2Ag+Cl2====2AgCl。
下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl+e-====Ag+Cl- B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rW B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性 D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③
下列离子方程式正确的是 A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－====Ag＋+NO↑+H2O B．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO C．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH- D．向氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4OH-====AlO2-+2H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是 A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA D．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．图I所示装置制取干燥的氨气 B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl
下列有关物质性质、应用的说法正确的是 A．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝 B．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维 C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳” D．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
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