常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                   

A．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-

B．由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

C．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-

D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

下列有关化学用语表示正确的是

A．氯离子的结构示意图：        

B．明矾的化学式：KAl(SO4)2

C．中子数为8的氧原子：       

D．溴化铵的电子式：

2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的

A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染

B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具

C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题

D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率

（12分）《物质结构与性质》

铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。

（1）Fe基态原子核外电子排布式为                 。

（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是               。

（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为        （填化学式）。氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为             。

（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为                     。

（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为     。

（14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。

（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。

试回答：

①直流电源的a极名称是      。

②阴极电极反应式为              。

③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下制得了H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、         。

（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的       （填“深”或“浅”），其原因是                 。

（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是          ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是        。

（15分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有      。

A．NaOH溶液     B．酸性KMnO4溶液     C．澄清石灰水   D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是          ，搅拌的目的是    。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是                  。

（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是                              。

②加入Zn粉的目的是                               。

③固体A主要成分是         。

④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是               、过滤、洗涤、干燥。

（12分）铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：

①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。

③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）。

（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入          溶液。

（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol•L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥         mol·L－1。

（3）步骤③中判断滴定终点的方法是                                         。

（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。

（15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是       、       。

（2）反应A→B的化学方程式为                                        。

（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是          、        。

（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：      、      。

Ⅰ.苯环上只有两种取代基。

Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为                              ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为                   （任答一点）。

（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是                        。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为                            ；可循环使用的物质X是      。

（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、    和     。

氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：

4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH

在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)＝0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c()＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋) ＝c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小

B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱

C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼

D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成

某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是

A．有机物X的分子式为C12H15O3

B．X分子中含有1个手性碳原子

C．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应

D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与4 mol H2加成

下列说法正确的是

A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．反应SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

室温下，CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42－(aq)+5H2O（l)  ΔH1＞0；

CuSO4(s)＝Cu2+(aq)+SO42－(aq)  ΔH2＜0。

若CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O（l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH1＜ΔH3      B．ΔH2＞ΔH3      C．ΔH1+ΔH3＝ΔH2     D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X的原子核中无中子；Y原子最外层电子数是内层的2倍；Z、W为同族元素，形成的WZ2分子是酸雨的主要成因。下列说法中正确的是

A．X与Y形成原子个数比为1∶1的化合物只有两种

B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物

C．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＜W

D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．氯气和水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

D．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH＋4

用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L 乙烯所含碳原子数为NA

B．1L 0.1 mol•L－1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA

C．32g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA

D．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是

下列有关物质性质和应用的说法正确的是

A．碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉

B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸

D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－

B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－

C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－

D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

下列有关化学用语的表示正确的是

A．N2的电子式：   

B．CH4的比例模型：

C．中子数为45的溴原子：45 35Br   

D．对羟基苯甲酸的结构简式：

碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

下列关于碳纳米管的说法不正确的是

A．碳纳米管属于一种有机合成纤维

B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体

C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性

D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料

(12分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。回答下列问题：

（1）Mn2＋基态的电子排布式可表示为   。

（2）1mol甲醛(HCHO)中含有的σ键数目为      ；

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为      ；

（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu(NH3)42+，①反应的离子方应程式为                   。

②[Cu(NH3)4] 2+中存在的化学键类型有        （填序号）。

A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键

（5）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu2O、 CuH等。下图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是           

(16分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：     ；         。

（2）试剂X是       。由溶液D是     。

（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是    。

（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因          。

（5）用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；写出反应的化学方程式              ，

（6）工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4，流程如下：

①测得溶液E中c(Fe2+) 为0.2 mol·L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液___kg。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式____ _______。

(16分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①   ,②   。

（2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是     ；锥形瓶里发生反应的离子方程式为            

（3）在第②步操作过程中,可加入的有关试剂是   。

A.酒精         B.四氯化碳          C.醋酸           D.苯

（4）含碘离子的溶液也可以采用下图方法得到碘

①加入NaNO2并调节pH<4，反应的离子方程式 __________________。

②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，

写出反应的化学方程式： ____________________。

（5）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度,取25 mL该溶液,先加几滴KSCN溶液,再逐滴滴入0.1 mol·L-1FeCl3溶液, 若消耗FeCl3溶液20.4 mL,则含碘离子的溶液中I-的浓度为      。(保留两位有效数字)

(16分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

（1）准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和___。

（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式 _。

（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_ __。

（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果_ ___（选填“偏高”或“偏低”）。

（5）由方案I ：Na2SO3固体的纯度可表示为：  

（6）方案I、方案Ⅱ ：m1   m2（填“>”、“<”或“=”）

（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_ __。

A．酸性KMnO4溶液       B．H2O2溶液      C．Br2水       D．FeCl3溶液

滴定终点的现象为___________________________

(10分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子2p能级上有两个未成对电子；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；C2-与D+具有相同的电子层结构；E和C位于同一主族，F的原子序数为26。

（1）F原子基态的核外电子排布式为    。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号回答）。

（3）元素A和B的气态氢化物比较，    的沸点特别高。（用化学式填写）

（4）元素A与E所形成晶体属于    晶体

（5）C、D两种元素形成的晶体中阴阳离子的个数比为 

（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：

a     ；b    ； e     。写出由c生成d的化学方程式__ ___

（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

a       ；b    ；c      ；并写出由d生成e的化学方程式_____  _______