肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N−N为154,则断裂1molN−H键所需的能量(kJ)是 A.194 B.391 C.516 D.658
已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表,则表中X为:
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.化学催化比酶催化的效果好 B.使用不同催化剂可以改变反应的热效应 C.使用不同催化剂可以改变反应的能耗 D.反应物的总能量低于生成物的总能量
下列说法正确的是 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
已知下列热化学方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol Fe2O3(s)+CO(g)= Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为 A.-218 kJ/mol B.-109 kJ/mol C.+218 kJ/mol D.+109 kJ/mol
已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器,在第一个容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时,反应放出的热量为Q1;向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出的热量为Q2;在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是 A.Q1=Q3=197kJ B.Q1=Q3<197kJ C.Q1=2Q2 <197kJ D.Q2<Q1<197kJ
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热(△H)为-241.8 kJ·mol-1 B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量 C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H = a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= b,则a>b D.已知C (石墨,s)=C (金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是 A.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1 B.2SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1 C.SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol-1 D.SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
已知: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
已知:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol; ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
已知: ①I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ/mol ②I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是 A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B.I2(g)===I2(s) ΔH=-17.00 kJ/mol C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高 D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应,前者断裂的I—I键更多
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 B.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s)===FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1 C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1 D.已知2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是 A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 D.该反应的平衡常数
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是 A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B.该溶液中c(SO):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4 C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 D.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液
实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:
则下列说法不正确的是 A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4 B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+=CuS↓+H+ C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理 D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是
A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是 A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关 B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强 C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
下列叙述不正确的是
A.图a中,曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像 B.图b中,可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g C.图c中,在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同 D.图d中,三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大;且283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
下列说法正确的是 A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不可能得到黑色沉淀 C.在5 mL 1.8×10-5 mol·L-1的NaCl溶液中,加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,不能观察到白色沉淀 D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成
下列说法正确的是 A.反应2Mg+CO22MgO+C ΔH<0从熵变角度看,可以自发进行 B.在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡后,ΔH变小 C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,将等体积的浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生 D.根据HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推测相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者小于后者
已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。
下列说法正确的是 A.等体积、浓度均为0.02 mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀 B.向含有浓度均为0.01 mol·L-1的和Cl-的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时,先沉淀 C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-=CH3COOH+AgCl D.298 K时,上述四种饱和溶液的物质的量浓度: c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气(CO、H2),再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。 已知: ① CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ·mol-1 ② CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol-1 ③ CH4 (g)+2H2O (g)=CO2 (g)+4H2(g) △H3=+165.0 kJ·mol-1 (1)CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 (2)从原料、能源利用的角度,分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。 (3)水煤气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是: [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H<0 [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。 (4)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如下图(A、B为多孔性石墨棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。
① 0<V≤44.8 L时,电池总反应方程式为 。 ② 44.8 L<V≤89.6 L时,负极电极反应为 。 ③ V=67.2 L时,溶液中离子浓度大小关系为 。
相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用Kw表示水的离子积,a表示水的电离程度,能使a/Kw的值增大的是 A.NaOH B.NaHSO4 C.HC1 D.NH4NO3
25°C时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是 A.将纯水加热到950C时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小 C.向纯水中加人少量固体碳酸钠,c(H+)减小,Kw不变,促进水的电离 D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变
250C时,pH=3的HNO3,下列该硝酸说法正确的是 A.该硝酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-3mol/L B.加水稀释到原溶液体积的100倍,硝酸溶液的pH为5 C.相同温度下,pH=3的CH3COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同 D.该硝酸中加入少量的Zn粒产生H2
下列叙述不正确的是 A.向纯水中加入少量CH3COONa固体,促进了水的电离 B.25°C 时,pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同 C.25°C时,pH=3的NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)是10-3mol/L D.升高温度,纯水电离出的c(H+)增大,pH减少,显酸性
如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) C.图中T1<T2 D.XZ线上任意点均有pH=7
25°C下列各组间一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液:Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ B.水电离的c(H+)=1.0×10-13的溶液:K+、HCO3-、SO42-、NH4+ C.c(OH-)/c(H+)=1.0×10—12的溶液:Fe2+、NO3-、K+、Cl- D.含有Ba2+离子溶液:AlO2-、Na+、NO3-、NH4+
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者 B 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW C 25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 D. 25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH< 7
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