下列叙述正确的是

A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色

B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色

C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，可看到电极附近有蓝色沉淀生成

D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

下列实验操作正确的是

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A．装置①制备乙酸乙酯

B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C．装置③可用于干燥，收集Cl2，并吸收多余的Cl2

D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体

a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

A．(a＋3b) mol

B．

C．

D．(cV－3a－9b) mol

将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为

A．300 mL            B．400 mL            C．450 mL            D．500 mL

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO+CO32-

D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2＞＞＞I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

已知氧化性：Cl2＞＞Fe3＋＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是

A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－

B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色

C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有

D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

   回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                 、               。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是      ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为                 ；

(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为        (法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为    L(标准状况)。

被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是

A．CO2是氧化产物

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

下列说法正确的是

A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                   B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                   D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：

(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋

(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋

(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，

下列离子氧化性比较顺序正确的是

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋                      B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋                      D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M               B．M2＋                                      C．M3＋            D．MO2＋

硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN) 2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－<Br－<SCN－<I－。下列说法不正确的是

A．Cl2可以与KSCN溶液反应

B．(SCN)2可以与KI溶液反应

C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应

D．(SCN)2可以与KBr溶液反应

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是

A．SO2只是氧化产物  

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化  

C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化  

D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋+2Fe3＋＋6Cl－

用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应

Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2—→Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是 A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被还原

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是A．生成40.0 L N2(标准状况)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸做氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气

(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

KBrO3＋      ＋H2SO4—→       ＋       ＋       ＋       ＋H2O。

(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是        ；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

        KBrO3＋        ＋        H2SO4—→……；

③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为        。

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

回答下列问题：

(1)写出实验①反应的离子方程式：                                         。

(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                                 。

(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是                                                             。

(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为        mol。

向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。

已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。

请回答下列问题：

(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示                ；线段C表示                   。

(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：                       。

(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝                      。

有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

A．9．0 L        B．13．5 L        C．15．7 L         D．16．8 L