物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为 A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g
一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe8O10
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。 则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为 A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.0.2 mol
铜的冶炼大致可分为: (1)富集,将硫化物矿进行浮选 (2)焙烧,主要反应:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) (3)制粗铜,在1200 ℃发生的主要反应:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑ (4)电解精炼 下列说法正确的是 A.上述焙烧过程的尾气均可直接排空 B.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,上述共消耗15 mol O2 C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,作氧化剂的只有Cu2O D.电解精炼时,粗铜应与外电源负极相连
已知化合物A、B、M、N含有同一种元素,且A与B,M与N的元素组成相同,A与B在常温下均呈液态。D为固体单质,与X的浓溶液在常温下作用无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)
(1)若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。 ①A的电子式为________。D的化学式为________。 ②M与E溶液可发生反应生成X,其离子方程式为________________________ (2)若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L-1E溶液,导线中通过0.08 mol电子,阳极析出的气体体积为________mL(标准状况),假设溶液体积不变,则所得溶液pH=________。 (3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为___________________________ (4)已知下列几种试剂: a.无水CuSO4 b.品红溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.澄清石灰水 e.饱和NaOH溶液 为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分,某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案,下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。 A.abebd B.adebC.abcbd D.abd
下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是
下列说法正确的是 A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色 B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 C.紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中,先变红后褪色 D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有
下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中,品红很快褪色 C.NO2与H2O反应的过程中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1 D.检验某溶液是否含有时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
下列化学实验事实及其结论都正确的是
化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与18 mol·L-1的硫酸反应;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;③浓盐酸与过量的MnO2反应;④过量铜与浓硫酸反应;⑤过量稀硝酸与银反应;⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应 A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥
已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性 B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应 C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀产生 D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂
在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是 ①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液 A.②⑥ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥
下列气体:①NH3 ②NO2 ③NO ④O2 ⑤SO2中,适于用下图装置制取和收集的气体是
A.①②B.②③C.③④D.②⑤
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下: (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是________。 A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水 (2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为______________________________ (3)过程③中,需加入的物质是________。 (4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角,还需要的仪器有________________。 (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。 A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液 (6)过程⑥中,将溶液Z加热到70~80 ℃,目的是______________________。
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是 A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是 A.温度和压强不同,相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 B.等温等压下,相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 C.等温等压下,相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 D.相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
体积为1L干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积是 A.0.25L B.0.5L C.0.75L D.1L
在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是 A.同温度、同体积的N2和O2 B.同质量、不同密度的N2和CO C.同压强、同体积的H2和CH4 D.同体积、同密度的CO2和N2
利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4],生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下: 请回答: (1)步骤①中分离操作的名称是______;步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是_________; (2)废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣(主要成分为TiO2•xH2O)的化学方程式为__________;步骤④的离子方程式为_____________________。 (3)用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_______。 (4)配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式:_____Fe2++_____MnO4-+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____ 取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol·L-1KMnO4溶液20.00mL,则所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为(以含a的式子表示)_____________________。
利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体,能采用如图所示装置的是 A.浓氨水和固体NaOH制NH3 B.过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 C.稀硝酸和铜片制NO D.电石和饱和食盐水制乙炔
香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a无水硫酸铜、b澄清石灰水、c红热氧化铜、d生石灰、e品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是 A.混合气→a→e→e→b→d→c B.混合气→c→d→e→e→a C.混合气→a→e→b→a→d→c D.混合气→b→e→a→d→c
下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是 A.a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f
关于下列各装置图的叙述中,正确的是: A.装置①中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸 B.装置②将化学能转化为电能 C.图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D.实验室用装置④收集氨气
现有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液,只用一种试剂就能将它们鉴别开来,这种试剂是 A.盐酸 B.Na2CO3溶液 C.氯水 D.FeCl3溶液
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
下列实验操作中正确的是 A.图甲所示,可得到干燥的氢气 B.图乙所示,可以验证氯气的漂白性 C.图丙所示,可以验证SO2的漂白性 D.图丁所示,若石灰水变浑浊,证明混合气体中一定含有CO2
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验: ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 ②另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 ③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。 下列说法中正确的是 A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl- B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) D.可能含有Cl-
为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是 A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH4+ C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42- D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图。请回答以下问题: (1)①~⑥中属于取代反应的有 。 (2)C6H14的核磁共振氢谱只有两种峰,则C6H14的结构简式为 ;写出E的结构简式: 。 (3)写出B与新Cu(OH)2反应的化学方程式: 。 (4)D的同分异构体很多,符合下列条件的同分异构体有 种,其中氢原子核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为 。 ①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应 (5)根据你所学知识和上图中相关信息,以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机试剂任选),写出第一步和第三步化学反应的化学方程式(有机物质写结构简式): 、 。
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