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室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是 A．两种溶液中的c（Na+）相等 B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小 C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等 D．两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-5
关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．醋酸的电离常数为Ka，CH3COO-的水解常数为Kh，则Ka·Kh=Kw
下列叙述正确的是 A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)前者大 D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应 (1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。 a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰 (2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________________。 (3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_____________________________________。 Ⅱ.探究某些物质的性质 (4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______________________________________________________。 (5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________________________________ (6)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；F的烧杯所起的作用是_________________________________________________________________。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(1)双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________(填化学式)。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________________。 (3)A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。 (4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。 ①写出该反应的化学方程式：__________________________________________。 ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2。用离子方程式解释产生Cl2 的原因：__________________________________________。 (5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量________(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl—→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
已知X、Y在一定条件下发生反应，可以得到E、F、G。下列假设与结论能对应成立的是
用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色 B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
下列叙述正确的是 A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－ C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物
从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是
A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3 B．设备Y为蒸馏塔 C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化 D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况下)
新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是 A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性
通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是
某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：
(1)写出甲中反应的离子方程式：_____________________ 乙中的现象是__________________________________________________ 可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是_____________________________________，可证明NO的还原性。 (2)实验前丙中充满水的作用是________________________________________ (用反应的化学方程式和简要文字回答)。 (3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________。 你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？___________________________ (简要回答出原理和现象即可)。
请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。 Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质 (1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:
①由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是 。 ②由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式: 。 (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括 (填字母)。
A.通入X气体后产生白色沉淀 B.通入X气体后溶液无明显现象 C.通入Y气体后产生沉淀 D.通入Y气体后沉淀溶解 E.通入Y气体后溶液中无明显现象 由此可得到的结论是 (填字母)。 A.硝酸的酸性比硫酸强 B.H2SO3的酸性比盐酸强 C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2) D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液 Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式: 。 (2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程: 。
不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
A.①③④ B．②③④⑤C．①②③④ D．①②④
5种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是
A．X可能是一种 B．M可能是金属 C．E是一种有色气体 D．X→Y可能是非氧化还原反应
下图中,A是正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是 A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4 B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3 C.B与Cl2的反应是氧化还原反应 D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
下列说法不正确的是 A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2 D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是 A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫 B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫 C．X：氯化铝溶液 Y：氨气 D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮
下列说法不正确的是 A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定 C．SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应 D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A．反应后溶液中c( B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe C．反应前HNO3溶液的浓度为1.0 mol·L－1 D．1.12 L气体是NO、NO2的混合气体
为了探究AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
(1)装置B的作用是 。 (2)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。 (3)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号)。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 。
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题： (1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式 。 (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是 。 (4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为 。 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因： 。
某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。 甲方案：如图所示。
乙方案：如图所示。
根据方案回答下列问题： (一)甲方案 (1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是 。 a．氯化铵固体和烧碱 b．碳酸氢铵固体 c．氯化铵固体 d．硫酸铵和熟石灰 (2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论) 。 (3)写出C中发生反应的化学方程式 。 (二)乙方案 (4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理： 。E装置里盛装的药品是 。 (5)能证明氨气具有还原性的实验现象 。(任写两条) (6)铜有＋2价、＋1价、0价，根据氧化还原反应原理，D玻璃管里还原产物除铜外，还可能有 ，假设有铜以外的还原产物生成，写出D中发生反应的化学方程式： 。
氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动： (1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式(注明反应条件) 。 (2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气：
①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是 (填字母序号)。 a．氨水中的NH3·H2O分解 b．氨水中存在可逆反应：NH3·H2O c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同 d．NaOH溶于水放出热量，使NH3·H2O分解 ②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL－1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气 个烧瓶。 (3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。 ①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图2，装置B中盛装的干燥剂是 。 ②该同学利用图3装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法： 。
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。
对于上图的变化下列判断不正确的是 A．当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物 B．当X是强碱溶液时，B一定是NH3 C．B可能是单质 D．D可能是一种酸
下列叙述中正确的是 A.实验室制取氨气的发生装置与用高锰酸钾制取氧气的装置相同 B.并不是所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气 C.除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶,再用排空气法收集NO D.CO2、NO2、P2O5均与水反应生成酸为酸性氧化物
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