已知用P₂O₅作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。

（1）仪器a的名称为_________________

（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理______________________________。

（3）已知P₂O₅是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P₂O₅与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）__________________________________。

（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是___________________。

（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。

氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

（1）N₂H₄中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N₂H₄的结构式_____________。

（2）实验室用两种固体制取NH₃ 的反应方程式为______________________________。

（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为            。

（4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式               。

（5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是           kJ。

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E₂＝丙+B₂，甲+丙＝丁，下列说法正确的是

A．离子半径：D＞C＞B

B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种

C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族

D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键

 容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)  △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是

A．x＝1

B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D．甲和乙的平衡转化率相等

下列实验装置中，实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^—Cl₂↑+H₂↑

B．断开K₂，闭合K₁时，电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动

C．断开K₂，闭合K₁时，铜电极附近溶液变红

D．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^—＝2Cl^—

用下列装置能达到有关实验目的是

①                  ②                     ③          ④

A．用①量取15.00 mL NaOH溶液

B．用②制备并收集少量NO₂气体

C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液   

D．用④进行Fe²⁺的检验

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．②③⑤         B．①④⑤           C．③④⑤           D．①③⑤

下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．SO₂通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO₂+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

B．向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺

C．等浓度的NH₄Al(SO₄)₂溶液与Ba(OH)₂溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al^3＋+2SO₄^2－+2Ba^2＋+3OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

D．铝热反应的原理为：Al₂O₃＋2Fe2Al＋Fe₂O₃

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol，阴离子数目在N_A~2N_A 之间

B．常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的分子数目为2N_A

C．一定条件下，密闭容器充入1molN₂和3molH₂充分反应，转移电子的数目为6N_A

D．FeCl₃溶液中，若Fe³⁺数目为N_A，则Cl^—数目大于3N_A

下列说法正确的是

A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)₃沉淀

B．将Na投入到NH₄Cl溶液中只能生成一种气体

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变

下列说法正确的是

A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯

B．化合物 不是苯的同系物

C．分子中所有碳原子一定共平面

D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是

A．K⁺、Na⁺、Br^—、SiO₃^2—        B． H⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、Cl₂

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^—         D．K⁺、Ag⁺、NH₃·H₂O、NO₃^—

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

C．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

下列说法正确的是 

A．在Ba(OH)₂溶液中，c(Ba²⁺)＝2c(OH^－)

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C．煤的气化和液化均属于化学变化

D．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱

下列化学用语正确的是

A．钙离子的电子式：Ca²⁺           B．HCl的电子式：

C．中子数为20的氯原子：      D．O的原子结构示意图：

下列物质的属性与事实不相符的是

选项       A                          B                                    C                                                   D

物质       厨房清洁剂       苯甲酸钠                     甲烷                                             明矾

事实       pH>7                   可做食品防腐剂        可产生温室效应的气体          可做水的消毒剂

氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。为生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：

3 SiH₄+4NH₃Si₃N₄+12H₂

（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH₄Cl+Mg₂Si4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H < 0）

①NH₄Cl的化学键类型有____________，SiH₄电子式为_______________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。

③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______，实验室可利用如图所示装置完成该反应。 

在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_____________。

（2）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈∙nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg₂Si₃O₈∙nH₂O的n值为_________。（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260 g/mol）

硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。

（1）某化学小组设计了制取H₂S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO₄溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl₃溶液。

回答下列问题：

① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。

② B中的现象是_________。

③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。

④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。

a. 水      b. 盐酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液

（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。

已知：电离平衡常数：H₂S    K_a1 =1.3×10^-7；K_a2 = 7.1×10^-15 

H₂SO₃   K_a1 =1.7×10^-2；K_a2 = 5.6×10^-8

① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。

A                                              B                                              C                                              D

（3）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂。现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应_______。

发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：

（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO₂和H₂，此反应的平衡常数表达式K =____________。

（2）CH₃OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH₃OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。

（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：

CH₃OOC-COOCH₃(g)+4H₂(g)  HOCH₂-CH₂OH(g)+2CH₃OH(g)  △H = -34 kJ/mol

为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸

① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：

H₂OH⁺+OH^-、HC₂O₄^-H⁺+C₂O₄^2-和            。

② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是           （填序号）。

a．c(K⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)

b．c(K⁺) + c(Na⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-)

c．c(Na⁺) = c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)

d．c(K⁺) > c(Na⁺)   

（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为               ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为               L。

一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如下图所示：

已知：

①

②

请回答下列问题：

（1）合成高分子树脂N

① A中含氧官能团的名称为_____________。

② 由A可制得F，F的结构简式为___________________；F→G的反应类型为__________。

③ G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是___________（填标号）。

a．能与银氨溶液发生反应

b．能与氢气在一定条件下发生加成反应

c．在碱性条件下发生水解反应，1 mol X消耗2 mol NaOH

d．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，只生成一种有机物

④ 写出M→N反应的化学方程式_______。

⑤ 已知碳碳双键能被O₂氧化，则上述流程中“F→G”和 “H→M”两步的作用是__________。

（2）合成有机物E

① 写出C→E反应的化学方程式______________________。

② 实验室由C合成E的过程中，可使用如图所示的装置提高反应物的转化率。油水分离器可以随时将水分离除去。请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________。

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图Ⅰ所示电池中，MnO₂的作用是催化剂

B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu²⁺浓度始终不变

D．图IV所示电池中，Ag₂O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

下列说法不正确的是

A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等

B．等质量的 ¹⁴NO和 ¹³CO气体中含有的中子数相等

C．10.6 g Na₂CO₃固体中含阴阳离子总数约为1.806×10²³

D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是

A．木炭和浓硫酸共热

B．Na₂O₂与足量的稀硫酸反应

C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应

D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X⁺、Y³⁺、Z^2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A．原子序数：Y > X > Z

B．碱性：XOH > Y(OH)₃

C．单质的还原性：X > Y

D．离子半径：X⁺ > Y³⁺ > Z^2-

下列有关化学实验的叙述中，不正确的是

A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出

C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物

D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂

B．SO₂使紫色石蕊溶液变红色：SO₂ + H₂O = 2H⁺ + SO₃^2-

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al₂O₃ + 2OH^- = 2AlO₂^- + H₂O

D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl^- + ClO^- + 2H⁺ = Cl₂↑+H₂O

下列说法正确的是

A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅

B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：

（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是      （写出其结构简式）。

（2）反应②的化学方程式是_________________。

（3）③的反应类型是___________。原料D中含有的官能团名称是_________、_________。

（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，

它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：

写出反应I和反应II的化学方程式：___________________、_____________________。

（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是________（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式___________。

(i) 能发生银镜反应；

(ii) 分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：—COOCH₃和，且二者处于对位。

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为                。

（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）                。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。

（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。

（5）在Na₂CO₃溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。

A．c(Na⁺) = 2c(CO₃^2-)

B．c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-)

C．c(OH^-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)

D．c(OH^-) - c(H⁺) = c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃)

（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。

① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

 A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性

 ② 若上述反应中产生0.1 mol ClO₂，则转移电子的物质的量为_______mol。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：__________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。

（3）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2—和CN^-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^- a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；处理100 m³这种污水，至少需要ClO₂ _______ mol 。