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已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)
A．该温度下此反应平衡常数为3.2 B．A的初始物质的量为4 mol C．反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ D．如使反应最终c(B)/c(A)=3，只能降低反应温度
如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是
选项 X ①溶液 ②溶液 A Cl2 Na2SO3 Na2S B SO2 Na2SiO3 Ba(NO3)2 C NH3 AgNO3 AlCl3 D HCl CuSO4 NaAlO2
可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液 A．①③ B．②③ C． ①④ D． ②④
已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液； ②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色； ③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。 下列判断正确的是 A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应 B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I- C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2 D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D A．用图1 所示装置从Fe(OH）3胶体中过滤出Fe(OH）3胶粒 B．用图2 所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体 C．用图3 所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇 D．用图4 所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯
下列所述实验、现象、反应方程式中，均正确的是 A 氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射 Al2O3+2Fe B 铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体 2Fe+3H2O(g) C 碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极产生无色气体，阳极有红色固体附着 2Cu2++2H2O D 铝片与氯化铵溶液反应，产生白色浑浊和无色气泡 2Al+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2↑
下列做法与所要实现目的中，正确的是 A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保 B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染 D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染
已知有机物之间能发下如下反应：
下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：
其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题： （1）写出下列物质的结构简式：A ；I 。 （2）反应①的反应类型为 ；反应②的条件为 。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有 个峰。 （3）写出下列反应的化学方程式： CH3CHO与足量HCHO反应 。 反应③ 。 （4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。 其中的三种结构简式如下：
请写出其它三种结构简式 、 、 。
绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为 。 A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液 （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。 （3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。 （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。 （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是 。 ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)2也具有同样的性质，并对此进行实验探究： （1）写出AgOH与氨水反应的离子方程式_____________________________________。 （2）甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。 ①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________________________ ②写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：______________________________________________ （3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究： ①该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象。据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。为了排除Cl—的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl—无关。 ②因此，同学们又提出：Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象。 （i）检验是否沉淀洗涤干净的操作是___________________________________________ （ii）据此，可以得出结论：在Cu(OH)2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。 （4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的作用：___________________________。
A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。 （1）E的名称为______；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_________。FAB分子的结构式为_____ （2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）___________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为____________________。 （3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为____________。 （4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）______________________。 （5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g) A．平衡不发生移动 B．反应物的转化率减小 C．BF3的质量分数增加 D．正逆反应速率都增大
某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是 A．该醇分子中一定具有甲基 B．该醇分子中一定没有甲基 C．该醇分子中至少含有三个碳原子 D．该醇分子中具有两个醇羟基
化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是
A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化 C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化 D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
下列说法中正确的是 A．一定条件下下向1L容器内通入46gNO2，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L B．标况下22.4L的己烷中有20NA原子 C．1mol氯气溶于水转移1mol e- D．1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO2
下列说法正确的是 A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 C．将10 mL 0.1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是
下列说法不正确的是 A．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液 B．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料 C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质 D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂
已知： I． II． 以１、3—丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请回答： （1）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应① ，反应④ 。
某有机化合物经分析，含碳的质量分数为90%，含氢的质量分数为10% 其蒸气相对于氢气的密度为60，则： I．有机物A的分子式为： II．经红外光普测知A为苯的同系的，且核磁共振氢普峰面积比为3:2:2:2:3，则其结构简式为： III．其有机物在一定条件下有下列转化关系如下：
请回答： ①．D中含氧官能团名称： ②．B→F的反应应类型 ，高分子化合物H的结构简式： ③．E→G的化学方程式：
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途。 （1）根据右下能量变化示意图：
写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式 （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K1 K2（填“>”、“=”或“<”）
（3）下列各项能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母序号） a． v(H2)正=3 v(N2)逆 b． 容器内压强保持不变 c． 容器中混合气体的密度保持不变 d.： N2 、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 （4）氨气极易溶于水,常用下图实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红。
请回答： ①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因 。 ②250C时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c(Cl-)与c(NH4+)关系为 （填字母序号） a．c(Cl-)﹥c(NH4+) b．c(Cl-)﹦c(NH4+) c． c(Cl-)﹤c(NH4+) d.无法判断
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是金属氧化物且A是红棕色固体，元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质，相关物质间的关系如下图所示。
（1）工业上得到单质X的冶炼方法1是 。 （2）单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，试剂3是生活中常见的液体，请写出Y与试剂3 反应的化学方程式是 。 （3）若试剂1是NaOH溶液，单质X与试剂1反应的离子方程式 。 （4）若试剂2是盐酸。 ①如何检验D物质中的金属阳离子 。 ②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系，用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。 （2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 （3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）____________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 （4）下图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：
I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色。 ①F的电子式为 。 ②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 。 II.若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。 ①下列关于D的说法正确的是 （填字母）。 a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性，又有还原性 c.既含离子键，又含非极性共价键 d.是一种碱性氧化物 ②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是 。
某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式：______________________________________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。 (3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________
下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论，正确的填（√）错误的填（×）
选用适当装置、试剂和方法可制备中学化学中的几种常见气体。请填写表中的空格（从①～⑩中选择，填序号）：
⑤Cl2 ⑥C2H2 ⑦C2H4 ⑧NH3 ⑨碱石灰 ⑩浓H2SO4
某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应： 3A（气）+B（气） 经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是 A．x的值为2 B．B的转化率为20% C．平衡常数为1/3 D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1
某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的是
A．①③ B．①②③④ C．①③④ D．②④
由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及到的步骤为： TiO2 已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) DH＝-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) DH＝-566kJ·mol-1 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g) DH＝+141kJ·mol-1 则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH是 A．－80kJ·mol-1 B．－160kJ·mol-1 C．160kJ·mol-1 D．80kJ·mol-1
工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是 A．CaSO4是一种强酸弱碱盐 B．CaSO4溶解度小于CaCO3 C．CaSO4溶解度大于CaCO3 D．CaSO4溶解度等于CaCO3
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B(g)+C(g)；ΔH =-48.25 kJ
· mol－1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L－1，则下列结论正确的是
2Al+Fe2O3
Fe2O3+3H2
O2↑+2Cu+4H+
2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是______________________（填序号）。
2NH3
(g) ΔH<0，
与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性
溶液
xC（气）+2D（气）
TiCl4
Ti