某化学小组进行Na2SO3 的性质实验探究。 (1)在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液,再分别滴加下图所示的试剂: 实验现象如下表:
根据实验现象进行分析: ① a中实验现象证明Na2SO3具有 性。 ② b中发生反应的离子方程式是 。 ③ 应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述) 。 (2)在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液,溶液pH 随n(SO32-):n(HSO3-) 变化关系如下表:
① 当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) =10:1 时,溶液中离子浓度关系正确的是 (填字母)。 A.c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-) B.c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(OH-)>c(H+) C.c(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+) ② 若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2,则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2 L。
某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是 A.A为电源正极 B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O C.阴极区附近溶液pH降低 D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原
下列根据实验及现象得出的结论不正确的是 实 验 现 象 结论 A 液体X 试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失 甲苯中苯环使甲基的活性增强 B 试管内壁有 银镜生成 X具有还原性,一定含有醛基 C 先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀 Fe(OH)3是比Mg(OH)2 更难溶的电解质 D 试管b 比试管a中溶液的红色深 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
常温时,用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ,滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH-) B.在A点,c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-) C.在B点,两者恰好完全反应 D.在C点,c(X-) + c(HX) =0.05 mol/L
将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃时,在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2,测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示,从中得出的结论错误的是 A.曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化 B.从反应开始到10min时,H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) C.平衡时H2 的转化率为75% D.500 ℃时该反应的平衡常数K=3
SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为:S(s)+3F2(g) = SF6(g) ΔH= ―1220 kJ/mol 。已知:1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ,则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为 A.330 kJ B.276.67 kJ C.130 kJ D.76.67 kJ
下列离子方程式书写正确的是 A.向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸:CO32-+2H+= CO2↑+ H2O B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:+ CO2 +H2O→+ HCO3- C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是 A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应 D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是 A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现 C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极
用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B.3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA C.1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 NA
在下列溶液中,能大量共存的一组离子是 A.pH=1的溶液中:NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl- B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3-、Ba2+、H+ C.c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中 :Na+、K+、AlO2-、SO42- D.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L 的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br-
下列除去杂质的方法,正确的是 A.苯中含有苯酚杂质:加入溴水,过滤 B.乙醇中含有乙酸杂质:加入碳酸钠溶液,分液 C.FeCl3溶液中含有CuCl2杂质:加入过量铁粉,过滤 D.CO2中含有HCl杂质:通入饱和NaHCO3溶液,洗气
L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。关于L—多巴的说法中,不正确的是 A.其分子式为C9H11O4N B.核磁共振氢谱上共有8个峰 C.能与酸、碱反应生成盐 D.能与浓溴水发生取代反应
下列说法不正确的是 A.汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得,可用作燃料 B.乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体 C.蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 D.谷氨酸分子()缩合最多可形成2种二肽
下列说法不正确的是 A.苹果属于碱性食物 B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 C.亚硝酸钠是有毒物质,不能添加到食物中 D.处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法
二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。 Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备: 方法1:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下: (1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_________________________________。 (2)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有__________________。 (3)加Fe的作用是_________________________________。 方法2:TiCl4水解生成TiO2·x H2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 ,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。 (4)① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________; ② 检验TiO2·x H2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。 Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质 (5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下: 反应②的方程式是 ,该反应需要在Ar气氛中进行,请解释原因:_____________。
硫酸盐在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ.工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2,其工艺流程示意图如下: 某研究小组查阅资料得: BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol-1 ① BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol-1 ② (1)用过量NaOH溶液吸收气体,得到硫化钠。该反应的离子方程式是 。 (2)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H= 。 (3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的有两个 ①从原料角度看, ; ②从能量角度看,①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温。 (4)该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究,查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 该小组同学提出以下四种观点: ①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全,则此时SO42-在溶液中的浓度为0 ②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 ③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 ④d点无BaSO4沉淀生成 其中正确的是 (填序号)。 Ⅱ.某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。 请回答: (5)H+由 极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或者b)。 (6)b极上发生的电极反应是 。
短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13,Y是所在周期中金属性最强的,X、Z在同一主族。 (1)Z元素在周期表中的位置是 。 (2)Y2ZX3溶液显 性,能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 (填序号)。 a.滴入酚酞溶液变红,再加入稀H2SO4红色退去 b.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水红色退去 c.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去 (3)化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物): ① D的化学式是 ; ② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成,则化学反应方程式是 。 (4)某温度下,在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2,20 s后达到平衡,测得容器中含有0.18 mol ZX3,则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) = ,此温度下该反应的化学平衡常数K= 。
口服抗菌药利君沙的制备原料G、某种广泛应用于电子电器、家用品等领域的高分子化合物I的合成路线如下: 已知:①R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2 ②R—CH2—CH=CH2R—CH2CH2CH2CHO A的结构简式是___________________,D中的官能团的名称是______________。 写出B→C的反应方程式___________________,该反应类型是______________。 H的分子式为C8H6O4,能与碳酸钠溶液反应放出气体,其一氯取代物只有一种,写出H的结构简式___________________。 写出E+H→I的反应方程式________________。 J是比C多一个碳原子的C的同系物,J可能的稳定结构有______种(两个官能团同时连在同一个碳上的结构不稳定),任意写出其中一种的结构简式_______________。 关于G的说法中正确的是___________(填序号)。 a.1 mol G最多可与2 mol NaHCO3 反应 b.G可发生消去反应 c.1 mol G最多可与2 mol H2 发生加成反应 d.G在光照条件下可与Cl2发生取代反应
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq);某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法中不正确的是( ) A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<0 B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 C.若反应进行到状态D时,一定有v正<v逆 D.状态A与状态B相比,状态B的c(I2)大
常温下,0.1mol/L HX的pH=1,0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是 A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离 B.将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,则溶液的c(H+)=0.2 mol/L C.等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中: c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中,分别加入同浓度的NaOH溶液,欲使两者pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者
下列说法中不正确的是 A.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯 C.在核磁共振氢谱中能出现两个峰,且其峰面积之比为3:1 D.可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解
下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c A Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 B NH3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D Fe FeCl2 FeCl3
下列说法中正确的是 A.棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O B.Na2SiO3可用于木材防火 C.Fe2O3是一种常见的高温结构陶瓷材料 D.纯度高达99.9%的铁,它与等浓度盐酸反应速率比生铁快
下列说法中正确的是 A.氯化钠的电子式是 B.按照不同分类标准,KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐 C.标准状况下,2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对 D.Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性
下列说法中不正确的是 A.亚硝酸钠不但是防腐剂,而且还有抗氧化作用 B.污水处理可采用混凝法,明矾是一种常用的混凝剂 C.加碘食盐中加入的是碘单质 D.肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物
聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维。它可通过如下路线合成:
已知:① ②
回答下列问题: (1)若W的核磁共振氢谱显示有两个峰,峰值面积比是2 :3。 ①W物质的结构简式为 。 ②生成W的反应类型为 。 ③J物质所含官能团的名称是 。 (2)若G的摩尔质量是116g/mol,其分子中含C为41.4%、含O为55.2%,其余为氢元素。下列叙述中不正确的有 。 a. A的同系物中可能存在顺反异构现象 b. 反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成 c. W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色 d. 在B中滴加AgNO3溶液不会产生淡黄色沉淀 (3)完成化学方程式 ①C→D: 。 ②反应II: 。 ③形成G: 。 (4)①J有多种同分异构体,满足以下条件J的同分异构体的个数是 ; a.遇FeCl3溶液呈紫色; b.能发生银镜反应; c.1mol J能与最多3molNaOH反应; ②若1mol J最多能与4 molNaOH反应,写出J所有同分异构体的结构简式: 。 ③生产中为提高产品质量,将粗品J溶于热水、过滤、 ,获得J的精品。
资料显示:在煤中加入适量石灰石粉可使煤(含S)燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4 ,从而减少SO2排放,该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的: ㈠ CaCO3CaO+CO2 ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4 对此,某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。 已知实验所用样品:Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物 Ⅱ---CaSO4 粉末 (1)实验一:①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2,加热至500℃左右,充分反应发现,B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是 。 ②取反应后D中溶液滴加过量盐酸,无明显现象。由此得知实验一过程中: A中发生反应的化学方程式是 ;C中反应的离子方程式是 。 ③要获得与以上实验事实相一致的结论,可替代B中品红溶液的是 。 a.酚酞的NH3·H2O溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.酚酞的NaHCO3溶液 d.Br2的CCl4溶液 (2)实验二:①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2,并迅速加热升温,控制在1000℃左右,充分反应。发现B中红色消失,C中出现白色浑浊。 ②取反应后D中溶液滴加过量盐酸,出现大量无色气泡,反应的离子方程式是 。 ③反应结束后,将A中余下固体溶入水中,取其上层清液,滴加BaCl2溶液,立即有白色沉淀出现。 由此得知实验二: A中发生的反应有 (填选 “㈠”、“㈡”)。 (3)实验三:取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O2,加热至1200℃左右,充分反应,B中红色消失,则A中发生反应的化学方程式是 。比较实验一、二、三可知,如用该方法固硫,可行的基本条件是 。 (4)在中学化学实验室里,装置A通常只能选 为材料制作的玻璃管,但这种选择有一点不妥,其理由用化学方程式解释是: 。 (5)实验所需O2若改由空气提供,且对上述实验探究事实不产生影响,应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。 (1)用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4 ①制备原理用离子方程式表示为 。若要提高FeSO4生成速率,采取下列措施中正确的是 。 A.使用浓硫酸与铁屑反应 B.使用磨细的铁粉反应 C.控制温度在50~70℃ D.控制温度在80~100℃ ②在上述反应过程中,常会伴随发生反应:4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量,采取下列措施中正确的是 。 A.控制稀硫酸的浓度不能太高 B.用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸 C.反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1 D.反应中应经常添加Fe2(SO4)3搅拌 ③反应结束后,将溶液进行 、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。 (2)工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3 其反应及操作流程如下: ①加入NaHCO3并搅拌,将混合液pH调控至 范围内,使杂质沉淀过滤除去。
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是: 。 ③生产中,将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X,混合后重新通入反应Ⅱ中,该设计的目的是 ,气体X与NO配比的比例是 。 (3)用Fe2(SO4)3处理含S2-污水时,有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生,其反应的离子方程式是 。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14,中子数为7;X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目; W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成;Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 (1)Y在周期表中的位置是 。 (2)用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因 。 (3)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A,化学方程式是 。 (4)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B,反应的离子方程式是 。 (5)已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A,即: W2 (g)+3B (g) 2A(g) △H =-92.4 kJ・mol―1 在某温度时,一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表:
①W2的平均反应速率v(0min~10min)/ v(10min~20min) = ; ②反应在第10min改变了反应条件,改变的条件可能是 ; a.更新了催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.增加B的浓度 ③若反应从第30min末又发生了一次条件改变,改变的反应条件可能是 ; a.更新了催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.减小A 的浓度
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