200mL 0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后,离子浓度关系正确的是 A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) C.c(Na+)+c(OH-)= c(CH3COO-)+c(H+) D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是
A.金属性:甲>丙 B.原子半径:丙<丁<戊 C.最外层电子数:甲>乙 D.氢氧化物的碱性:丙>丁>戊
将下表中的Y物质加入或通入X物质中反应,所得溶液中一定只含一种溶质的是 选项 X物质 Y物质 A NaOH溶液 CO2 B 蒸馏水 金属Na C Ca(OH)2溶液 Cl2 D Al2(SO4)3溶液 Ba(OH)2溶液
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应 式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是: A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
现有三组混合物:① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化钠溶液,正确的分离方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
NA 为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是 A.22.4L O3 气体含有O3分子数为NA B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 NA C.1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu2+数为0.5 NA D.标准状况下,33.6 L H2O含有H2O分子数为1.5 NA
能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 A.H2CO3比H2SiO3受热易分解 B.高温下能发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Fe3+、H+、SO42-、ClO- B.Fe3+、Fe2+、SO42-、OH- C.Al3+、Na+、SO42-、HCO3- D.K+、H+、I-、MnO4-
下列方程式中,属于水解反应的是 A.NH3 +H2O NH3.H2O B.HCO3— + H2O H2CO3 + OH— C.H2O +H2O H3O++OH— D.HCO3— +H2O H3O+ +CO32—
下列条件下钢铁不易被腐蚀的是: A.电解食盐水铁做阴极 B.酸雨 C.镀锡铁镀层被破坏 D.潮湿空气
丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂,结构简式如图。下列物质在一定条件下不能跟丁子香酚反应的是 A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.FeCl3溶液 D.Br2的CCl4溶液
下列离子方程式不正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀铜制线路板: Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ B.用食醋清除水垢:2CH3COOH +CaCO3=Ca2++2CH3COO— +H2O +CO2↑ C.含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸:Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O ==Cl2↑+H2↑+2OH-
下列分类说法正确的是: A.纯碱属于碱 B.苯酚属于芳香烃 C.铝热反应属于氧化还原反应 D.甲酸能发生银镜反应故属于醛
下列化学用语不正确的是 A.二氧化碳的电子式是: B.铝离子的结构示意图是: C.的中子数与质子数之差是2 D.Na2O2中的阳离子数与阴离子数之比为1:1
下列叙述正确的是 A.氢氟酸能储存在玻璃瓶中 B.用溴水能鉴别苯、乙醇、四氯化碳 C.用二氧化硅和水反应能制备硅酸胶 D.棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
下列叙述不正确的是 A.研发可降解高分子材料,减少“白色污染” B.垃圾是放错位置的资源,应分类回收利用 C.为提高农作物的产量,应大量使用化肥和农药 D.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
下列空气污染物与其主要来源不对应的是 A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源 雷电时空气中产生 人造家具、用具 燃煤、汽车尾气 燃煤、施工
顺丁橡胶及高分子生物降解性材料PBS、聚γ-BL的合成路线如下: 已知: (1)B为饱和烃的含氧衍生物,用系统命名法命名,其名称为 。 (2)D的官能团名称是 。 (3)由B生成F的反应类型是 。 (4)顺丁橡胶的顺式结构简式为 。 (5)写出E与B聚合生成PBS的化学方程式 。 (6)E有多种同分异构体,同时满足以下两个条件的同分异构体共有 种,其中一种同分异体的核磁共振氢谱有两个吸收峰,峰面积之比为2:1, 其结构简式为 。 a.含有酯基,不含醚键 b.1mol该有机物与足量银氨溶液反应,生成4mol Ag (7)由乙炔生成A的化学方程式为 。 (8)由C生成聚γ-BL的化学方程式为 。
某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化,实验方案及现象如下: Ⅰ. 配制FeCl2溶液 取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl],向其中加入稀盐酸,使其完全溶解,再加入适量铁粉。 Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化 实验1: 0.1 mol/L FeCl2溶液无明显现象溶液变红 实验2: 0.1 mol/L FeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去 写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式 。 (2)请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 。 (3)实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因,该小组同学又进行了如下实验,方案及现象如下: 步骤1:10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明显变黄 步骤2:将黄色溶液分为三份: 试管1 取2 mL黄色溶液溶液变红 试管2 取3 mL黄色溶液溶液变蓝 试管3 取3 mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝(比试管2中溶液颜色深) ① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6] 检验的离子是 。 ② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+ 、Cl- 和 。 ③ 综合上述实验现象,得出的实验结论是 。
以黄铜矿精矿为原料,制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示: Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎 Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验 将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区,恒速搅拌,使矿粉溶解。在阴极区通入氧气,并加入少量催化剂。 Ⅲ.一段时间后,抽取阴极区溶液,向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应: 2RH(有机相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+ 2H+(水相) 分离出有机相,向其中加入一定浓度的硫酸,使Cu2+得以再生。 Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。 (1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应: CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+ ① 阳极区硫酸铁的主要作用是 。 ② 电解过程中,阳极区Fe3+的浓度基本保持不变,原因是 。 (2)阴极区,电极上开始时有大量气泡产生,后有固体析出,一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式 。 (3)若在实验室进行步骤Ⅲ,分离有机相和水相的主要实验仪器是 ;加入有机萃取剂的目的是 。 (4)步骤Ⅲ,向有机相中加入一定浓度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 。 (5)步骤Ⅳ,若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料,围绕合成氨人们进行了一系列的研究 (1)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应,但是反应的条件却不相同。 已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) ΔH = -92.4 kJ/mol 计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ , 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键 (填“强”或“弱”),因此氢气与二者反应的条件不同。 (2)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程:N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ,工业合成氨则是人工固氮。 分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是 。
A.常温下,大气固氮几乎不可能进行,而工业固氮非常容易进行 B.人类大规模模拟大气固氮是无意义的 C.工业固氮温度越低,氮气与氢气反应越完全 D.K越大说明合成氨反应的速率越大 (3)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应:3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。
判断乙容器中反应进行的方向 。(填“正向”或“逆向”) 达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 。 (4)氨气是合成硝酸的原料,写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。
氯气是工业生产中的重要原料,含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。 (1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气,化学方程式为 。 (2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO),离子方程式为 。 (3)下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是 。 A.加入适量醋酸 B.加入适量亚硫酸 C.加入少量NaOH粉末 (4)氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系正确的是 。 A.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-) B.c(Na+) = c(ClO-) + c(Cl-) C.c(Na+) = 2c(ClO-) + c(HClO) (5)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品,易发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图: (1)元素A在周期表中的位置 。 (2)用电子式表示D2G的形成过程 其所含化学键类型为 。 (3)C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是 > > (用离子符号回答) (4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 ① 溶液a和b分别为 , 。 ② 溶液c中的离子方程式为 。 ③ 请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因 。 (5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中 ① 转移电子的物质的量为 。 ② 用一个离子方程式表示该反应 。
将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,有关叙述正确的是 A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 B.当电流计指针为0时,该反应达平衡,平衡常数K=0 C.若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体,随着NaCl量的增加,电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转 D.若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体,随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 取两只试管,分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL,向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL,记录褪色时间 证明草酸浓度越大反应速率越快 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下,溶解度Mg(OH)2 >Fe(OH)3 D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 证明非金属性S>C
下图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是 选项 气体 试剂 现象 结论 A. NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸 B. C2H4 溴水 溶液褪色 乙烯能与溴发生加成反应 C. SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有还原性 D. NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性
现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④ B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③ C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va + Vb),若混合后溶液 pH = 4,则Va : Vb = 11 : 9
在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如下图所示,下列说法正确的是 A.平衡常数K= B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C.任意时刻,T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
下列实验的现象及结论不正确的是 A.过氧化钠放置在空气中,最终转变为白色粉末Na2CO3 B.SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3 C.打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧,两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 化铝熔点比铝高 D.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞,溶液都变红,Na2CO3溶液红色较深,说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3
短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示,三种元素的原子质子数之和为32,下列说法正确的是
A.三种元素中,Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 B.X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物 C.三种元素对应的气态氢化物中,Z元素形成的氢化物最稳定 D.Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应
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