下列现象因发生加成反应而产生的是(　)。

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C.将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是

A.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)      ΔH=-16.7kJ·mol-1

B.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)      ΔH=-534.4kJ·mol-1

C.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)      ΔH=-534.4kJ·mol-1

D.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)      ΔH=+534.4kJ·mol-1

N2(g)和O2(g)反应生成    NO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定

B.常温下，N2(g)和O2(g)混合会直接生成NO

C.1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)吸收的能量为180kJ

D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

大豆中富含蛋白质、脂肪、糖类。由大豆制成的各类豆制品在我国有悠久的历史，下列描述不正确的是

A.豆浆中含有胶体，过滤后的液体可发生丁达尔效应

B.豆腐通过豆浆盐析后煮熟制得，加足量水可溶解

C.腐竹是豆浆煮沸后表面的薄膜干晾干形成，含有蛋白质

D.饮用豆浆可以缓解重金属引起的中毒

有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的是

A.A B.B C.C D.D

对于金属钠与无水乙醇的反应，下列说法不正确的是

A.有气泡产生 B.比水与钠反应缓慢

C.发生加成反应 D.乙醇的氢氧键发生断裂

2020年1月Nature报道，通过焦耳热闪蒸技术可以将任何来源的碳，在不到一秒钟的时间变成石墨烯，如图所示。下列说法不正确的是

A.煤炭、石油都含有碳元素 B.橡胶和塑料的主要成分都是有机高分子化合物

C.碳黑是一种无定形碳，与石墨烯互为同分异构体 D.采用闪蒸技术可以使物质发生化学变化

下图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是

A.CH4 B.C2H4 C.C2H6O D.C6H6

下列关于元素周期表的说法不正确的是

A.只有主族和副族 B.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂

C.在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料 D.可以预测元素的主要性质

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.原子半径：W＞Z＞Y B.X位于元素周期表中第三周期VIA族

C.W的氧化物对应的水化物一定为强酸 D.Y、Z的最高价氧化物的水化物间可发生反应

元素砷(As)的原子结构示意图为，下列关于砷(As)的描述不正确的是

A.位于第四周期VA族 B.属于非金属元素 C.x=8 D.最高正价为+5价

下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A.KCl B.C6H12O6 C.H2O D.NaOH

用化学用语表示N2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，下列描述正确的是

A.中子数为18的Cl原子： B.Na+的结构示意图：

C.Na2O的电子式： D.H2O的结构式：

关于氘原子()说法不正确的是

A.电子数为1 B.中子数为2 C.质量数为2 D.质子数为1

下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是(   )

A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒

在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是 ( )

A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液

下列防疫物品的主要成分属于无机物的是

A.A B.B C.C D.D

已知可逆反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)，△H>0，在一密闭容器中进行。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；在12分钟末达到平衡后，M的转化率为60％，此时：

(1)以P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是______________。

(2)该反应平衡常数K=__________。

(3)N的转化率是__________。转化率=(指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度)∕指定反应物的起始浓度×100%

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为____mL，终点读数为____mL；所用盐酸溶液的体积为___mL.

如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：

Zn电极是____(填“正”或“负”)极，其电极反应为_____，该反应是____(填“氧化”或“还原”，下同)反应；Cu电极是_____极，其电极反应为________，该反应是____反应。

下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧CH3CH2OH、⑨H2O，其中___是电解质，___是非电解质，___既不是电解质，也不是非电解质。

25℃，1.01×105Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，则表示CO燃烧热的化学方程式为___________，CO的燃烧热为______kJ/mol。

在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)；△H>0

(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色_________；　　

(2)如果加入一定量的H2，平衡__________移动；

(3)如果使密闭容器的体积增大，平衡_________移动。

若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3+、Na+、、Cl- B.K+、Na+、Cl-、

C.K+、Na+、Cl-、 D.K+、、、

下列各变化的方程式中，属于正确的水解反应的是

A.+H2O⇌H3O++NH3↑ B.+OH-⇌H2O+

C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+ D.+H2O⇌+OH-

如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是

A.④＞②＞①＞③ B.②＞①＞③＞④ C.③＞②＞④＞① D.④＞②＞③＞①

碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是：

A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳铵分解是因为外界给予了能量

C.碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是

A.Na2SO4 B.NaNO3 C.KOH D.CuSO4

某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是

A.铝 B.铜 C.铁 D.镁

当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（   ）

A.AgI比AgCl稳定 B.氯的非金属性比碘强

C.I－的还原性比Cl－强 D.AgI的溶解度比AgCl小