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pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ） A．m＝n B．m＞n C．m＜n D．无法判断
如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（ ）
A．乙池中d的电极反应为 B．a,c两极产生气体的物质的量相等 C．甲、乙两池中溶液pH均保持不变 D．乙池中发生的反应为
已知热化学方程式： A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数 B．该反应的 C． D．
反应C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g)＋H2(g)在一 可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2 ④保持压强不变，充入N2 A．①④ B．①③ C．③ D．②③
控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ） A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HS O3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋
下列关于自发过程的叙述中，正确的是（ ） A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 C．同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能 D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体，达到平衡后，再充入1mol N2O4气体，下列说法中错误的是 A．平衡向生成NO2的方向移动 B．新平衡相对旧平衡，N2O4的转化率增大 C．N2O4的浓度增大 D．混合气体的颜色加深
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是： A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1 C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
下列溶液在常温下显酸性的是： A．NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．NaCl
乙醇作为燃料的优点是： ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A．①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
（9分） 将3.9g的镁铝合金粉末放于过量的盐酸中，产生的气体体积在标况下是4.48L。请计算： (1)合金中镁的质量分数； (2)合金中镁铝的物质的量之比。
（9分） 某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。 (1)这样制取的SO2中可能含有的杂质有 和 。 (2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 → → → → → (用a、b……填写；每套装置只允许使用一次)。
(3)根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：
（10分） 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子 ， 有关的离子反应式为 。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号） 。 A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
（8分） 下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀
请写出： (1) A、B的化学式为：A ，B 。 (2)过程②中的反应现象： 。 (3)反应①的化学方程式 。
（14分） 已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (1)请将上述反应改写成离子方程式 。 (2)NO2是一种 色的气体，在上述反应中作 (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为 。 (3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，HNO3在反应中表现出 性和 性。 (4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移 mol的电子，消耗Cu g。
碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g
量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 D．液体分层，下层为水层，黄色
向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图像中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 A．Na2O2 与CO2 B．C与 O2 C．NaOH与AlCl3 D．Na与O2
配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是 A．转移时没有洗涤2～3次 B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平 C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移 D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水
下列物质的分类正确的一组是
下列物质的用途错误的是 A．金属钠用于生产氯化钠 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．氯气可用于自来水消毒 D．氧化铁用于生产红棕色颜料
宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是 A．HNO3 B．H2O2 C．KClO3 D．Na2O2
下列有关试剂的保存方法，错误的是 A．少量钠保存在煤油中 B．漂白粉露置在空气中保存 C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中
下列化学反应的离子方程式表达正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．铜与氯化铁溶液反应：Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－ B．Na＋、NH4＋ 、NO3－、MnO4－ C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－ D．Ba2＋ 、Na＋ 、OH－、HCO3－
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol Na作为还原剂时可提供的电子数为NA B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为2NA C．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA D．18g水中所含的电子数为10NA
下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是 A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3 [盐酸] B．Mg粉中Al粉[NaOH溶液] C．CO2中混有CO [炽热的炭] D．CO2中混有HCl气体 [NaOH溶液]
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，则对于热化学方程式：
，下列说法正确的是（ ）
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) 
