下列物质中为两性氢氧化物的是 A.NaOH B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Mg(OH)2
食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子,这样的分散系是 A.悬浊液 B.溶液 C.胶体 D.乳浊液
要配制物质的量浓度为1.0 mol·L-1 的NaOH溶液100mL,需要使用的是 A.50mL容量瓶 B.100mL容量瓶 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶
等物质的量的Cl2和CO2相比较,下列叙述中正确的是 A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等
实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是 A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水
蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置? A.液面下 B.液面上 C.支管口 D.任何位置
下列粒子中,既有氧化性又具有还原性的是 A.Fe3+ B.Fe2+ C. Fe D.Al3+
下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应产生氢气是 A.Mg B.Cl2 C.Si D.Al
下列物质中,不能使品红溶液褪色的是 A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.活性炭
通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的气体是 A.HCl B.Cl2 C.NH3 D.NO
在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是 A.1 B.0.5 C.6.02×1023 D.3.01×1023
空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中,不会造成空气污染的是 A.N2 B.Cl2 C.SO2 D.NO2
(8分) 某温度(t ℃)时,水的离子积为KW =1×10-13, (1)则该温度(选填“大于”“小于”或“等于”)_________25 ℃。 (2)若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),所得混合液为中性,求a∶b等于多少?
(16分)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中,发生如下反:3A(g)+B(g) xC(g) 请填写下列空白: (1)若容器体积固定为 2L,反应2min时测得剩余0.6mol B,C的浓度为0.4mol/L。 ①2min内,A的平均反应速率为 ;x= ; ②若反应经4min达到平衡,平衡时C的浓度 0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”) ③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则B的转化率是 ; ④改变起始物加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的质量的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。(请用2个等式表示) (2)若维持容器压强不变 ①达到平衡时C的体积分数 22%,(填“大小”、“等于”或“小于”) ②改变起始物质加入质量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入 molA气体和 molB气体。
(12分)草酸晶体的组成可表示为H 2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下列实验:①称取Wg草酸晶体配成100.0 mL水溶液;②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,滴定时,所发生的反应为: 试回答下列问题: (1)配平上述化学方程式。 (2)该实验滴定时,指示剂应该 (填“加”或“不加”)。 (3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a mL和b mL,则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为 ;由此计算出草酸晶体的x值是 。 (4)若滴定时所用KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“无误差”) (5)在滴定过程中,常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗一下,原因是: 。
(6分)25℃时,体积为Va、pH=α的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若Va>Vb,且α=0.4b,请填写下列空白: (1)a可否等于2?(填“可”或“否”)__________。 (2)a可否等于4?(填“可”或“否”)__________。 (3)a的取值范围是_____________________。
(6分)在250C时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸,同该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液。填空: (1)若a + b = 14,则Va∶Vb= _____________(填数字)。 (2)若a + b = 13,则Va∶Vb= _____________(填数字)。 (3)若a + b >15,则Va∶Vb= _____(填表达式)。
(12分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作: A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。 B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。 D.将物质的量浓度为1.50mol·L-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1。 E.继续滴定至终点,记下读数为V2。 F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。 G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。 H.重复以上实验。 请回答下列问题: (1)操作步骤的顺序为 → A→ → →D→ → → H(用字母填写)。 (2)量取5mL浓硫酸的仪器是 ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。 (3)选用的指示剂是 。 (4)判断到达滴定终点的现象是 。 (5)下表是实验测得的有关数据:
请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L-1(不必写出计算过程)。
若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 (A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%
对于反应A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是 A、 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B、 pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C、 pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D、 pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应CO+H2O(g) CO2+H2当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分子大于x的是 A、0.5mol CO+2mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2 B、1mol CO+1mol H2O(g)+1mol CO2 +1mol H2 C、0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.4mol CO2+0.4molH2 D、0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.5molCO2+0.5mol H2
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是 A、向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C、向水中加人少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D、将水加热,Kw增大,pH不变
取浓度相同的Na0H和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为 A.0.01mol/L B.0.017mol/L C.0.05mol/L D.0.50mol/L
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.
一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
温度(T)的影响 压强(p)的影响 A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g);△H<0 B.CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g);△H>0 C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g);△H>0 D.2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g);△H<0
一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变,加大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是 A.2、6、3、5 B.3、1、2、2 C.3、1、2、1 D.1、3、2、2
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率加大的是 A.加少量CH3COONa固体 B.加水 C.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 D.不用铁片,改用铁粉
在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应:A(g)+2B(g)2C(g) 达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则此时A的转化率为 A 50% B 60% C 40% D 70%
在1L容器中含有2amolH2和2amolN2,设法使其反应并达到平衡,测得N2的转化率为20%,此时H2的浓度是 A、0.4amol·L-1 B、0.8amol·L-1 C、1.6a mol·L-1 D、1.8a mol·L-1
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