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已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( )
短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（ ） A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ( ) A． X的原子核内质子数为 (2a2－1) B．X的原子半径一定小于钠的原子半径 C． 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D． 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ） A． XY B． XY2 C． XY3 D．X2Y3
如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C． W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D． Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为( )
A．5Z B．5Z＋18 C．5Z＋10 D．5Z＋8
X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A．次氯酸的电子式： C．O—18的原子符号：
下列粒子的结构表示正确的是 ( ) A. 18O的结构示意图： C. Mg2+的最外层有10个电子 D.Mg2+的结构示意图:
下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ） A、CaCl2 B、H2O2 C、KOH D、H2S
核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( ) A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子
下列说法正确的是( ) A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高
元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( ) [A、 N、P、Cl B、 P、O、S C、 N、O、S D、 O、F、Cl
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是
A、①、②、③互为同位素 B、①、②、③互为同素异形体 C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D、①、②、③具有相同的质量数
（10分）把N2和H2以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）。
（1）①②③分别为 、 、 。 （2）都达到平衡时， 容器的NH3的物质的量所占的比例最大。 （3）四个容器的容积由小到大的顺序是 。
（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： ⑴Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。 ⑵硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，该族2 … 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。 a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ⑶ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；
（6分）已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。 （2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。 （3）99时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积 2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前， 与b之间应满足的关系是____________________。
（10分）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）： ___________________________________________________________________； （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)； （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果： c (Na+)－c (A－)= ______________mol·L-1； （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)； （5）将相同温度下相同浓度的五种溶液： ①（NH4）2CO3 ②NH3· H2O ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4 按c(NH4+)由大到小的顺序排列___________________（填序号）。
（14分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b （1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝ 。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性， 则a＋b＝ 。 （2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度 为 。mol·L－1 （3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB， 混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋) c(CH3COO－) （填“＜”“＞”或“＝”）。 （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解， 其水解反应的离子方程式为 。
用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH–) ＞ c (H+) B. c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) ＞ c (CH3COO– ) D. c (CH3COO– ) ＋ c (OH– ) ＝ 0.2 mol/L
用1L 10mol／L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32–和HCO3–的物质的量浓度之比是 Ａ．1 : 3 Ｂ．2 : 1 Ｃ．2 : 3 Ｄ．3 : 2
用石墨电极电解100mL 0.100mol/L CuSO4与0.200mol/L NaCl的混合溶液，设电解时产生的气体全部逸出。电解一段时间后，当阴极收集到224mL气体时，则另一极收集到气体的体积是（所有气体的体积均为标准状况下测定） A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL
某原电池的总反应方程式为2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的原电池为
用如下图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（ ）
A．E表示反应生成Cu的物质的量 B．E表示反应消耗H2O的物质的量 C．F表示反应生成H2SO4的物质的量 D．F表示反应生成O2的物质的量
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应
下列说法正确的是（ ） A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
已知一种c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸和一种c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
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。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
B．S2－的结构示意图：
D．CO2分子的结构式：O=C=O
B．O2-的结构示意图：
（混）
。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积/L