现有Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4三种无色溶液,以下试剂一次可以鉴别的是 A.盐酸 B.碳酸铵 C.硫酸钠 D.氯化铵
下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B. 氢氧化钡与稀硫酸的反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ C. 铜溶于浓硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D. 将小苏打加入到氢氧化钠溶液中:OH-+HCO3-=CO32-+H2O
下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.Cl2+H2O=HClO+HCl C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.CO+H2OCO2+H2
下列有关胶体的叙述,说法错误的是 A.胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子的大小不同 B.实验室制备Fe(OH)3胶体,将FeCl3溶液加热即可 C.当光束通过豆浆时,可以看到一条光亮的“通路” D.雾霾天气会造成严重的交通问题,雾霾是一种胶体
进行化学实验、观察实验现象,通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 A.将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体,说明NO气体为红棕色气体 B.在AgNO3的溶液中加入锌粉,能置换出银,说明Ag+的还原性比Zn2+强 C.用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧,发现火焰呈黄色,则溶液中含Na+ D.浓硫酸放入蔗糖中,能使蔗糖碳化,说明浓硫酸具有吸水性
下列物质之间的反应没有明显反应现象的是 A.常温下,铁放入浓硝酸中 B.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近 C.二氧化硫通入到品红溶液中 D.将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
城市里常用氯气给自来水消毒,某城市的学生用自来水配制下列物质的溶液,可能产生白色沉淀的是 A.石蕊 B.硝酸银 C.碳酸氢钠 D.氯化铝
下列操作中不正确的是 A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制一定物质的量浓度的溶液 B.液体分层后,将分液漏斗下面活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下 C.把蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 D.制蒸馏水时,冷凝管内的冷却水,从下口进,上口出
NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.常温常压下,2g氢气所含有的氢原子的数目为NA B.2molFe与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA C.标准状况下,22.4L氯气所含分子数为NA D.0.02 mol/L的NaCl溶液中含有Na+的数目是0.02 NA
下列说法不正确的是 A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙 B.实验室不能用浓硫酸干燥氨气 C.浓硝酸见光或受热易分解,应避光低温保存 D.检验SO42-时,应先加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生时,再加稀硝酸看沉淀是否溶解
生产、生活离不开各种化学物质,下列说法正确的是 A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B.光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料 C.王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
㈠下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,请在下面的虚线框中用实线画出周期表的上边框,并画出金属与非金属的分界线。
㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
(1)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为__________;实验室制取该化合物的化学方程式 _________________________ (2)元素G在元素周期表中的位置____________________ (3)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理: __________________。飞船中消耗1mol该化合物转移电子的物质的量为__________ (4)飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体的结构式为________。
(14分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②、 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④ A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题: (1)HmDm的电子式___________________。 (2)、的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。 (3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为: _____________________________________。 (4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合,写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是 (5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。
(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。 (1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为________,反应④的化学方程式为______________________________。 (2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是__________________________________, 用电子式表示化合物B的形成过程:_______________________________。 (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素 同周期,则反应①的化学方程式为___________________________________。 (3)同族非金属元素之间相互置换的一般是第ⅣA、第ⅥA、第 ⅦA。
I、表中①~⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3,二者均可用于制备化合物甲 III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制备化合物乙。 A、B、C均为上表中的元素,甲、乙为中学常见强酸。 请回答下列问题 (1)写出B元素位于周期表中的位置__________________ (2)A元素气态氢化物的结构式为_____,写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____ (3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母) a.二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存 b.二者的浓溶液在敞口容器中放置,质量都会变化 c.二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d.二者的稀溶液均具有强氧化性 (4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________
A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示: A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素;D、B、E为同周期元素,E为该周期中原子半径最小的元素。 C元素名称是 ,D的最高价氧化物对应水化物的化学式 ,实验室制取单质E的化学方程式 。
4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成 g D2O, 1mol D2O中含_______mol质子,含 mol中子。
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则正确的是( ) A.原子半径:丙>丁>乙 B.单质的还原性:丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
X和Y的原子序数都小于18,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是( ) A、n+11 B、n-5 C、n+3 D、n-6
同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素,且B在A的上周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( ) A、x―n B、x+m C、 m-n D、x+n
.已知分子E和分子G反应,生成两种分子L和M (组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“____”表示化学键 ),如下图,则下列判断错误的是( )(未配平) A. G是最活泼的非金属单质 B. L中的化学键是极性键 C. E能使紫色的石蕊试液变蓝 D. M的化学性质活泼
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B. 元素X能与元素Y形成化合物X2Y2 C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
W、X、Y、Z均为短周期元素,X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( ) A.金属性:Y>Z B.氢化物的酸性:X>W C.离子的还原性:X>W D.原子及离子半径:Z>Y>X
下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( ) ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-<S2- A.③④⑤⑦⑧⑨ B.③⑥⑦⑧ C.③⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( ) A.质子数:c>d B.离子的还原性:Y2->Z- C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是( ) A.原子半径:Y>Z>W B.非金属性最强的元素为W C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( ) A.它是一种共价化合物 B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C.这种化合物不能跟碱反应 D.该化合物可以由PH3和HI化合而成
下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A. NaCl和HNO3 B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O
在一定条件下,RO3—与R-可发生反应:RO3—+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( ) A.元素R位于周期表中第ⅤA族 B.RO3—中的R只能被还原 C.R2在常温常压下一定是气体 D.若1 mol RO3—参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
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