在100mL 0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl Ksp=1.8×10-10） （ ）

A.有沉淀但不是AgCl B.无AgCl沉淀 C.有AgCl沉淀析出 D.无法确定

时，在AgCl的饱和溶液中存在平衡：，加入少量NaCl固体，下列说法正确的是

A.溶液中和的浓度都增大 B.溶度积常数增大

C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中的浓度减小

在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（    ）

A.晶体部分溶解了 B.晶体的形状和质量不变

C.晶体的质量增加了，形状也发生了改变 D.晶体的质量不变，形状改变了

下列有关说法正确的是

A.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变

B.0.1mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

A.有溶质析出 B.溶液中Ca2+的数目不变

C.溶剂的质量减小 D.溶液的pH不变

在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

A.n (Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变

C.c(OH-)增大 D.n(OH-)不变

将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是

A.10 mL 0.4mol·L-1的盐酸 B.10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液

C.10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液 D.10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液

下列叙述正确的是（       ）

A.常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

B.在0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D.常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

在下列物质中溶解度最大的是

A.纯水 B.稀硫酸 C.氯化钡溶液 D.硫酸钠溶液

下列说法正确的是

A.将溶液蒸干并灼烧后得到的物质是

B.某温度下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

C.用酸式滴定管可以准确量取25.00mL高锰酸钾溶液

D.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除净

关于元素铬的信息如下：

Ⅰ

Ⅱ为难溶于水的灰蓝色固体

Ⅲ和在溶液中可相互转化：

室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示，以下说法正确的是

A.若已知与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液

B.由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率减小

C.根据A点数据，可计算出该转化反应的平衡常数为

D.B点溶液中，3c  

下列说法中，正确的是

A.两种难溶盐电解质，其中小的溶解度一定小

B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则小的一定先沉淀

C.只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

D.凡是能自发进行的化学反应，一定是、

把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　)

A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B.给溶液加热，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：

B.向溶液中滴加氯化钠溶液，生成白色沉淀：

C.在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：

D.溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：

某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

(已知1g5=0.7)

A.x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9

C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点

下列说法正确的是

A.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是

A. 温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

B. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点

C. 升温可使溶液由b点变为d点

D. T2＞25℃

下列说法正确的是

A.直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体

B.加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率

C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

D.可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3

我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是

注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于

A.、、是重金属离子

B.对于的废水可用中和法处理

C.将转化为是用氧化还原的方法

D.在含有的废水中加入，可使转变为沉淀而除去

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是

A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

B.锅炉中沉积的可用溶液浸泡后再用酸溶解去除

C.被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害

D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

下列叙述错误的是                                         (　    　)

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 加水稀释0.1 mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变

B. 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3，AgCl的Ksp和溶解度均不变

C. 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性

D. 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知：， 。下列有关说法正确的是

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.溶液中：

C.向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

D.该温度下

下列说法正确的是

A.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

B.电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

C.在白色ZnS沉淀上滴溶液，沉淀变黑，说明相同条件下溶解度CuS比ZnS更小

D.加热NaR溶液时，溶液的pH变小，证明HR为弱酸

下列有关物质的制备和转化正确的是

A.常温下，用铝与浓硫酸反应制备二氧化硫

B.氯化钡溶液中通入二氧化硫可生成BaSO3沉淀

C.用FeS除去废水中的重金属铜离子

D.以粗铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜

下列解释事实的方程式不正确的是

A.电解饱和食盐水，产生黄绿色气体： 

B.用溶液将水垢中的转化为：

C.向H2O2溶液中滴加溶液，产生气泡：  

D.向苯酚浊液中滴加溶液，溶液变澄清：

下列叙述正确的是

A.能发生银镜反应

B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C.已知，该反应在任何温度下均可自发进行

D.室温下，，，向浓度相等的和KCl溶液中滴加溶液，最先生成沉淀

下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列问题，与盐类水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器

③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.①②⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤