某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量，设计了如图所示的装置：

实验步骤如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。

（1）C中通入SO2发生反应的化学方程式为___。

（2）通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1为单位，即每升葡萄酒中含有SO2的质量) ___。(写出计算过程)

（3）该测定结果比实际值偏高，可能的原因是____。针对此原因提出一条改进措施：___。

工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

（1）“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为___。

（2）“酸化”步骤反应的离子方程式为___。

（3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___。

（4）“淘洗”所用的溶液A应选用___(填序号)。

a．稀硫酸     b．浓硫酸    c．稀硝酸    d．浓硝酸

（5）“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。

①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为___。

②若不加10% H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式____。

（6）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是___。(相关物质的溶解度曲线如图所示)

实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是（    ）

A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，没有固体析出，说明原固体中一定不含有Na2CO3

B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D.取一定量固体，加热，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3

少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中Na＋和Cl-物质的量浓度分别为：c(Na＋)=0.03mol·L-1、c(Cl-) =0.01mol·L-1，则溶液中c(OH-)为（    ）

A.0.03mol·L-1 B.0.02 mol·L-1 C.0.01 mol·L-1 D.0.005 mol·L-1

下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O

B.金属钠与水反应：Na +2H2O=Na＋+2OH－+H2↑

C.氯气与水：Cl2+ H2O=2H＋+Cl-+ClO-

D.硫酸氢铵稀溶液和足量氢氧化钡溶液反应：NH4＋+H＋+ SO42-+Ba2＋+2OH-= BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

下列有关化学反应的叙述正确的是（    ）

A.用酒精灯加热Fe(OH)3生成FeO B.实验室加热NH4Cl固体制取NH3

C.SO2和过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D.Na在空气中燃烧制取Na2O

N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO + 2NO2= 3CO2+ N2O。下列关于该反应的说法正确的是（    ）

A.CO是氧化剂 B.N2O是氧化产物

C.NO2被还原 D.常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子

下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（    ）

A.C →CO2 B.H2O2→O2 C.SO2→ S D.KMnO4→MnO2

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)

B.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

C.S(s)SO2(g)BaSO3(s)

D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

在含有大量的H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（    ）

A.OH- B.Mg2＋ C.Ag＋ D.CO32-

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.氨气易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

下列试剂的保存方法错误的是（    ）

A.少量的钠保存在煤油中

B.亚硫酸钠固体密封保存

C.保存氯化亚铁溶液时加入铜粉以防止氧化

D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处

下列变化中，不属于化学变化的是（    ）

A.活性炭使红墨水褪色 B.FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.氯水使有色布条褪色 D.SO2使品红溶液褪色

下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（    ）

A.NO2 B.Fe2O3 C.SO3 D.NaHCO3

将K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃可以观察到火焰的颜色是（    ）

A.黄色 B.紫色 C.红色 D.绿色

实验室用NaCl固体配制100mL0.10mol·L-1NaCl溶液。下列图示实验操作中不需要进行的是（    ）

A.溶解 B.蒸发

C.转移 D.定容

实验室制备下列气体时，不能用排空气法收集的是（    ）

A.NH3 B.CO2 C.NO D.NO2

下列物质属于非电解质的是（    ）

A.硝酸 B.氢氧化钠 C.硫酸铵 D.蔗糖

下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（    ）

A.铁红—Fe2O3 B.漂白粉—NaClO

C.生石灰—Ca(OH)2 D.纯碱—NaHCO3

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（    ）

A.稀盐酸 B.CuSO4溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.NaCl 溶液

2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（    ）

A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐

在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L 0.25mol·L-1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。

稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F=6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。

标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。

（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？

（2）参加反应的铁的质量是多少________？

（3）标况下生成氢气的体积是多少________？

（4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？

亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。

已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：

(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。

(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。

①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．浓硫酸  B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸  D．任意浓度硫酸

②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；

③反应中应保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

某水样中要检验出H＋、SO42-、Cl-，三位学生进行了如下不同的实验：

甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。

乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。

（1）评价二位同学实验的合理性。甲___(填“合理”或“不合理”，下同)；乙___。如不合理，请说明原因___(如合理，此空不填)。

（2）丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊溶液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量：____。

某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

按要求填空。

（1）根据反应Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____，当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是____g，电子转移数目约为_____个。

（2）在反应K2S＋4H2SO4(浓)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化产物是____，还原产物是______，氧化剂与还原剂物质的量之比是_____。

（3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为不可能实现的是______。

（4）今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最强的物质的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是____。

A．Cl2       B．KMnO4           C．FeCl3       D．I2

（5）30mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_______。

在Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中只能作氧化剂的是__(用离子符号表示，下同)，只能作还原剂的是__，既能作氧化剂又能作还原剂的是__。