（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。

（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最强。

（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。

硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是

A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（      ）

A.氧化物不可能是分解反应的产物

B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）

A.NaOH

B.KMnO4

C.KSCN

D.铁

下列说法中正确的是（      ）

A.铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4

B.铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气

C.铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，取出，表面出现红色的铁锈

D.烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（      ）

A.Na2SO4

B.SO2

C.S

D.Na2S

小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质(　　)

A. 醋    B. 高粱酒    C. 酱油    D. 食盐水

下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　　)

A.NaCl B.Al2O3 C.N2O3 D.SiO2

以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是

A. 化合、 置换 、分解、复分解 B. 置换、 复分解 、化合、 分解

C. 置换、 化合、 分解 、复分解 D. 置换、 化合、 复分解 、分解

下列反应中，铁元素失去电子的是(　　)

A.FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑ B.Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C.FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3），碳酸镁属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

下列物质属于非电解质的是

A.氨 B.硫酸铵 C.氯气 D.醋酸

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A.KOH与H2SO4；Ca(OH)2与CH3COOH

B.BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4

C.Na2CO3与H2SO4；NaHCO3与HNO3

D.CaCO3与HNO3；CaCO3与HCl

下列说法中，正确的是（      ）

A.稀硫酸是电解质

B.氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和OH-

C.硫酸在电流作用下在水中电离出H＋和SO42-

D.向醋酸中加入氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低

将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

A.FeCl3溶液 B.2mol·L−1 NaOH的溶液

C.2mol·L−1 MgSO4的溶液 D.2mol·L−1 H2SO4的溶液

氯化钠溶于水形成溶液，若氯化钠分散在酒精中，形成的分散系是（      ）

A.溶液

B.胶体

C.悬浊液

D.乳浊液

将氨水与NH4HCO3溶液按一定比例混合，可用浸取废渣中的CuO，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.将0.1mol/L的NH4HCO3溶液与0.1mol/L氨水等体积混合：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

B.0.1mol/L的NH4HCO3溶液与0.3mol/L氨水等体积混合： c(NH3•H2O) +c(CO32-)+c(OH-)=0.15mol/L+c(H2CO3)+c(H+)

C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)< c(HCO3-)+ c(CO32-)

D.0.1mol/L的氨水中：c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)< c(CN—)

B.点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)

C.点①和点②所示溶液中： c(CH3COO—)-c(CN—) =" c(HCN)-" c(CH3COOH)

D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+)

已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20ml0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是(   )

A.a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B.b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)

在Na+浓度为1.0mol/L的某澄清溶液中，还可能含有K+，Mg2+，Fe3+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO32-，SiO32-，SO42-等离子，取该溶液100ml进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是

A.原溶液中一定不存在Mg2+，Fe3+，Ba2+，SO42-

B.在100ml原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C.为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D.原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5mol/L

某1L待测溶液中除含有0.2mol/L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

下列说法正确的是

A.待测液中一定含有NH4+、HCO3-和Cl-

B.待测液中一定没有Fe3+和Ba2+，可能含有Br-

C.生成白色沉淀B的离子方程式为：

D.待测液中一定含有K+，且c(K+)=0.1mol/L

常温下，下列说法正确的是（    ）

A.某醋酸溶液的pH=a将此溶液稀释10倍后，溶液的pH值为b，则b=a+1

B.向0.10mol•L-1Na2SO3溶液中通入SO2至溶液呈中性，溶液中微粒浓度的关系为：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

C.CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能存在：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.常溫下，浓度均为0.1mol•L-1的①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液中，水的电离程度③>②>①

已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8，将amol•L-1NaHSO3溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合(a>0，b>0)，混合所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.a=b时：c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)

B.a=3b时：c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

C.当溶液pH=7时：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)=c(H+)

D.若4c(Na+)=5c(SO32-)+5c(HSO3-)+5c(H2SO3)，则a=4b

已知：某二元酸在水中电离分两步，。常温下，在溶液中滴加溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.该NaOH溶液

B.滴加过程中，水的电离程度先变大后变小

C.F点溶液中

D.G点溶液中

常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是   

A.HX、HY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：

下列选项正确的是（    ）

A.25℃时，AgBr在0.0lmol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B.53℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小

C.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

下列说法中不正确的是（    ）

A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①

B.一定浓度的NaHS溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

C.pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后，其pH=b，则b>a-1

D.少量的通入NaClO溶液中发生反应：

室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多

B.向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C.将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数Ka= (用含a的代数式表示)

D.向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小

下列叙述中不正确的是已知，，

A.溶液中有：

B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀

C.向浓度均为的KCl和混合液中滴加溶液，先形成沉淀

D.常温下，、浓度均为的、混合溶液：

下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A.向溶液中通入，减小

B.将的溶液从升温至，增大

C.向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D.向的溶液中加入少量水，增大