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下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A.向 B.将 C.向 D.向
用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol•L-1的丙二酸(用H2A表示)的滴定曲线如图所示(pK=-lgK)：( )
下列说法错误的是 A.a点： c(HA-)=c(H2A) B.b点：c(HA-)>c(A2-)> c(H2A) C.c点：c(Na+)>3c(A2-) D.溶液中水的电离程度：d>c>b>a
向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡 B.c点滚液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3•H2O)+c(OH-) C.ab段反应的离子方程式为 D.bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)
下列说法正确的是 A.pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-6mol•L-1 B.浓度均为0.1 mol•L-1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+) C.0.1 mol•L-1NaF溶液中加入NH4Cl至中性：c(HF)=c(NH3•H2O) D.0.100 mol•L-1的Na2S溶液中通入HCl气体，至c(Cl-)=0.100 mol•L-1(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)-c(S2-)
一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，下列有关说法正确的是( ) A.沉淀转化反应 B.约有10-5molAgCl溶解 C.反应后溶液中的：c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+) D.反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
设 A.每升溶液中的 B. C.当溶液中 D.若溶液中混入少量碱，溶液中
剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是 A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－ B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN) C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者 D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列说法正确的是( )
A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 B.25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好 D.25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol•L-1KClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA B.25℃时，100mlpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA C.34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA D.0.3molAgNO3受热完全分解
电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1 C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B D.D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)
剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是 A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－ B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN) C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者 D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(NaUr)与pH的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是
A.上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-2mol•L-1 B.在M→N的变化过程中，c(Na+)•c(Ur-)的值保持不变 C.当c(NaUr)= c(Ur-)时，c(Cl-)>c(Ur-) D.当pH=7时，2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)
常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数
A.Kb1(N2H4)=10-6 B.反应 C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-) D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。 (注：此题必须写出过程，否则不得分) __________________________________________________________________________
某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。 （1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。 （2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。
标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。 (1)确定混合气体由哪两种烃组成_______。 (2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______。
如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
(1)写出左试管中主要反应的化学方程式：_________________________________。 (2)加入浓硫酸的作用：_________________。 (3)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸点为77 ℃；乙醇的沸点为78.5 ℃；乙酸的沸点为117.9 ℃)；后改用大火加热的目的是______。 (4)分离右试管中所得乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为________(只填名称)，所需主要仪器为__________。
苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：
(1)写出A中主要反应的化学方程式：___________ (2)试管C中苯的作用是______________。反应开始后，观察试管D和试管E，看到的现象分别为D____________E____________。 (3)仪器B中的NaOH溶液的作用是____________，可观察到的现象是________。 (4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有__________(填字母)。
葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑ 相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下： C6H12O6(aq) 请回答下列问题： （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是__。 A. B. C. （2）制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是__。 A．新制氢氧化铜悬浊液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氧气/葡萄糖氧化酶 D．银氨溶液 （3）第②步充分反应后碳酸钙固体需有剩余，其目的是__。 （4）第②步实验中不用氯化钙替代碳酸钙的理由是__。 （5）第③步需趁热过滤的原因是__。 （6）第④步加入乙醇的作用是__。 （7）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是__。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。 （1）用小试管取少量的苹果汁，加入_________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。 （2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________（写分子式）。 （3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。 A + CH3COOH→有香味的产物 ① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。 ②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______________________，该反应的类型为_____。 （4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。
人造奶油是以氢化的植物油、液体油和动物油为原料，按一定比例与乳化剂、色素、调味剂、强化剂、抗氧化剂、防腐剂等调和而成。 (1)脂肪和油都属于酯类物质，它们的主要区别是脂肪常温下为________体，油常温下为________体； (2)将植物油进行氢化时的反应类型是________(填序号)； A.加成反应 B.取代反应 C.氧化反应 D.水解反应 (3)人造奶油在人体内经消化后的产物是甘油和脂肪酸，消化的实质从化学上看属于________反应。
已知乳酸的结构简式为 （1）乳酸分子中含有________和_______两种官能团（写名称）； （2）乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为____________________________________ （3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为______________________________________ （4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式________________________________、__________________________________
下列各组物质可用银氨溶液鉴别的是( ) A.淀粉和纤维素 B.葡萄糖和蔗糖 C.蔗糖和淀粉 D.葡萄糖和麦芽糖
下列反应中，不属于取代反应的是( ) A.CH3Br＋Br2 B.CH3CH2OH＋HBr C.C6H6＋HNO3 D.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
下列实验操作正确的是( ) A.在溴化铁存在的条件下，苯与溴水发生反应生成褐色的液体溴苯 B.在试管中依次加入一定量的浓硫酸、浓硝酸和苯，然后加热制取硝基苯 C.除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是将其通入溴水中 D.等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应可以得到纯净物
下列说法中正确的是( ) A.含有碳、氢、氧三种元素的化合物一定是有机物 B.有机物都难溶于水，都是非电解质 C.烃是含有碳元素和氢元素的化合物 D.甲烷是最简单的烃类有机物
下列说法中正确的是（ ） A. 烷烃分子中都存在碳碳单键 B. 乙醇与乙酸都存在碳氧双键 C. 普通食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸 D. 米酒变酸的过程涉及了酯化反应
将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）
A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升 B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体 C.试管内壁有油状液滴形成 D.试管内有少量白雾
若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6 g ，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8 g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为( ) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶5
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