已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（ ）

A.2 B.3 C.4 D.6

把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932g水中，充分反应，计算：

（1）生成气体的质量为多少______？

（2）溶液中有几种溶质______？

（3）各溶质的质量分数为多少______？

某兴趣小组的同学对一批铁的样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应_____？

（2）计算铁的样品中铁的质量分数_____。

物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2的容器中燃烧(产物不含碳酸镁，不考虑C与O2的反应)，反应后容器内固体物质的质量不可能为（      ）

A.3.2g

B.4.0g

C.4.2g

D.4.7g

干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体。并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。

试根据上述实验事实，回答以下各问题：

(1)A中发生的化学反应是______________。

(2)在装置B中的淡黄色粉末是______________。

(3)在干燥管C中的白色固体应为________________。

四氧化三铁俗称为磁性氧化铁，通常用作颜料、抛光剂和电讯器材等。某化学兴趣小组取磁性氧化铁进行铝热反应实验并对产物进行探究。

（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是__________。

（2）取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液后溶液不变红，则______（填“能”或“不能”）说明“铁块”一定不含四氧化三铁，理由是_________。

（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝，该实验所用的试剂是__________，反应的离子方程式为___________。

（4）请写出此铝热反应的化学方程式：_____________。

如何设计实验证明氧化铝的熔点高于铝？写出实验步骤和现象。_________________

下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：

（1）推断该金属的一种用途是___。

（2）该金属的活动性比铜___(填“强”或“弱”)。

（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。

①一种猜想___；

②验证方法___；

③实验现象___；

④实验结论___。

（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是___(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的____(填字母)。

a．稀H2SO4      b．盐酸       c．CO2      d．氨水      e．NaOH

（2）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：___，__，___。

②氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___。

③溶液a中存在的离子有___，在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？___，为此，改进方法是___。

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为：________________________________________；

（2）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；__________________________________________。

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_________________________；

（4）E在I中燃烧观察到的现象是：____________________________________。

金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是

A.都产生白烟 B.都产生黄色火焰

C.都生成氧化物 D.都生成白色固体

易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

关于氯化钠焰色反应实验操作的描述中，不正确的是(　　)

A. 取一根用盐酸洗净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色

B. 用灼烧后的铂丝蘸取少量氯化钠溶液，放在酒精灯火焰上灼烧

C. 透过蓝色钴玻璃片观察氯化钠灼烧的火焰为黄色

D. 实验后，要用盐酸把铂丝洗净

实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是（　　）

A.硫酸洗涤

B.稀盐酸洗涤

C.水洗涤

D.醋酸洗涤

现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是

①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热

A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ②⑤

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（    ）

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠

在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是(　　)

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.8∶53

现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5mol·L－1的硫酸溶液40mL时，恰好完全溶解。若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（     ）

A.0.8g B.1.6mg C.(2m－3.2)g D.(2m－1.6)g

下列说法正确的是

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3

C.铁锈的主要成分是Fe2O3

D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物

1mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)（      ）

A. 5.6L B. 22.4L C. 28L D. 2.8L

取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（    ）

A. 氯化钠受热挥发 B. 氯化钠受热分解

C. 钠离子中电子跃迁 D. 氯离子中电子跃迁

常温下，不能用铁制容器存放的物质是(　　 )

A.浓硫酸 B.浓氨水 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钾溶液

下列溶液分别与碳酸钠溶液混合后不能产生沉淀的是

A. 氢氧化钙溶液

B. 氢氧化钡溶液

C. 氢氧化钠溶液

D. 氯化钙溶液

将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y轴)和加入溶液的体积(x轴)的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是(　　)

A.三氯化铝溶液 B.偏铝酸钠溶液 C.明矾溶液 D.硝酸铝溶液

下列物质转化在给定条件下能实现的是（      ）

①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3

④FeFeCl2FeCl3

A.①③

B.②③

C.②④

D.①④

在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。

(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____mol•L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______mol•L﹣1。

欲将0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.60 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时体积变化)。

常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

现需配置物质的量浓度为0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液230mL。

（1）应用托盘天平称取______g氢氧化钠固体。

（2）配置中的操作还有：①溶解；②______；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀。（请补充完整）

（3）某同学在配置此溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

（1）下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③分离酒精和水的混合物：________。

④分离水和CCl4的混合物：________。

⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

（3）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平

请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________________________________________(写仪器名称)。

②配制100  mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。

a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL