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氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 A.加热使胆矾失去结晶水 B.加热使高锰酸钾分解 C.加热熔化烧碱 D.加热分解碱式碳酸铜
下列反应中含镁元素的反应物作还原剂的是（ ） A.MgCO3=MgO＋CO2↑ B.Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O C.Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ D.Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
下列有关金属钠的叙述中，正确的是( ) A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B.实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中 C.钠与酸和水都能发生置换反应，生成盐和氢气 D.钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是（ ） A.铝的活泼性比钠的活泼性强 B.不能说明铝和钠活泼性的强弱 C.在生成的氯化物中钠元素为＋1价 D.在生成的氯化物中铝元素为＋3价
下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是（ ） A.生铁和钢的性能完全相同 B.铁在潮湿的空气中容易生锈 C.赤铁矿的主要成分是氧化铁 D.回收废旧金属有利于节约金属资源
关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是 （ ） A.都是不溶于水的固体 B.都能与酸反应生成盐和水 C.不稳定，受热都能分解 D.在空气中都容易被氧化
下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( ) A.Na2CO3和盐酸 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和硫酸 D.Na2CO3和BaCl2
钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ） A.用来作保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨 D.用于家庭装修，作钛合金装饰门
国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加至216.4万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应 C.铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子AlO2- D.铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂
某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定能大量存在的是( ) A.Na＋ B.Mg2＋ C.H＋ D.
如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm-3)投入烧杯中，观察到的现象为（ ）
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
下列化合物中，能用金属与酸溶液反应直接制取的是( ) A.AgCl B.FeSO4 C.FeCl3 D.CuSO4
下列关于铁与水反应的描述中不正确的是( ) A. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 B. 红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声 C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D. 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应
过氧化钠与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气，现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算所得溶液中溶质质量分数是多少？___________________
向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为1.10g/mL的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。（要求有简单计算过程）
已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反应，问： （1）哪种物质过量？______ （2）参加反应的硝酸的物质的量为多少？______ （3）在标准状况下产生的气体的体积为多少？______ （4）生成水的分子数为多少？______ （5）若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？______
氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。 （1）提出问题： 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ （2）收集资料： ①氯气有强氧化性 ②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性 （3）提出假设： ①__； ②__； ③___； ④水使红色布条褪色 （4）验证假设： 实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：__； 实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色。 （5）得出的实验结论__。
下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。 步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：_色，_态。 步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。 步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。现象①：用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是_；现象②：__；原因是有碱生成，得出的结论是生成的碱是__；现象③：有大量的气泡产生，验证该气体的方法是__(填写操作、现象、结论)；现象④…… 步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式：__。两反应的共同点是__。在上述过程中，他用到的研究物质性质的方法有__。
某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．
回答下列问题： (1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________________． (2)浓硫酸的作用是____________________________________________，与研究目的的直接相关的实验现象是________________________________________． (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是___________，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施___________。
填空： （1）相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为__，所含原子数目之比为__，所含氧原子的物质的量之比为__，它们的质量之比为__。 （2）相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为_，所含原子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为__。
刚切开的钠在空气中放置发生哪些变化？_____。
已知1.806×1023个X气体分子的质量是9g，求： （1）X气体的摩尔质量是__。 （2）在标准状况下，15gX气体的体积是__。
若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于： A.x/4 B.x/2 C.x D.2x
下列选项中，与物质体积大小无关的因素是 A.粒子数目 B.粒子大小 C.粒子之间的距离 D.粒子的化学性质
下列说法中正确的是（ ） A.在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水，稀释后溶液的浓度是0.4mol·L-1 B.从1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的浓度为1mol·L-1 C.配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 D.中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g
图片中的科学家在化学上的贡献是（ ）
A.编制了元素周期表 B.改进了索尔维制碱法 C.研究得出物质是由分子和原子构成的 D.在定量分析的基础上得出质量守恒定律
某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是 A.溶质的质量 B.溶质的质量分数 C.溶液的体积 D.溶液的物质的量浓度
将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是 （ ） A.生成白色沉淀 B.既有气泡产生，又生成红褐色沉淀 C.既有气泡产生，又生成白色沉淀 D.有气泡产生，无沉淀生成
在互联网上用google搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到下列被曝光的事件，其中一定涉及化学变化的是（ ） A.用淀粉、蔗糖、奶香精、三聚氰胺等掺成“假奶粉” B.用工业石蜡等给瓜子“美容” C.用硫黄燃烧熏蒸粉丝 D.用毛发水(酱色)、水、盐等兑制成“假酱油”
下列实验现象的描述正确的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 C. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
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