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某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 (1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。 (2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________，固体B是____________。 (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。 (4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。 (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。
若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。_______。
（1）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1mol·L-1，加入等体积0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为____。 （2）将0.1mol·L-1的K2SO4溶液、0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42-的浓度分别为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比___。(忽略体积的变化)
O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （1）等质量的O2和O3所含原子个数比为__，分子的物质的量之比为__。 （2）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为__，质量比为___。 （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是___(用含NA的式子表示)。 （4）常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液跟30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm-3的混合溶液。该混合溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。
已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为56 ℃。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是( ) A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 干燥
同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是（ ） A.气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2 B.所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2 C.密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2 D.所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（ ） A.硝酸银溶液 B.稀盐酸酸化的硝酸银溶液 C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液
下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是 ( ) A.四氯化碳的密度比水大 B.四氯化碳与水和碘均不反应 C.四氯化碳与原溶剂水互不相溶 D.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多
t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w，A的摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是( ) A.S＝ B.c＝ C.S＝ D.c%＝
如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是( )
A. 若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊 B. 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色 C. 若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置 D. 实验中仪器D可起到防倒吸的作用
对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是 A.爆炸品 B.氧化剂 C.剧毒品 D.腐蚀品
下列物质的分离方法不正确的是( ) A.用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙
有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B.K2SO4、CuSO4一定不存在 C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D.C为单一溶质溶液
下面叙述正确的是（ ） A.标准状况下，11.2L氧气的物质的量为1mol B.常温常压下，9g水的物质的量为0.5mol C.32g氧气所含的原子数目为6.02×1023 D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A.2 g H2含有的氢原子数目为NA B.1 L 1mol•L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA C.1 mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA D.常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
下列关于物质的量的说法中正确的是( ) A.物质的量是表示物质质量的物理量 B.物质的量是表示物质多少的物理量 C.物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量 D.物质的量既可表示物质的质量又可表示物质的数量
若20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为 A. C.
下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是
A. 从氯化钠溶液中提取氯化钠固体
容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强⑤刻度线 五项中的：（ ） A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤
将NaOH和碳酸氢钠的固体混合物20.8 g在密闭容器中加热到约250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9 g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数_________？
铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。 (1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________？ (2)用两种方法计算用170 t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可冶炼出金属铝__________吨？
将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液。求： （1）产生氢气在标况下的体积_____。 （2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。 （3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度_____。
某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。
（1）淡黄色的化合物为___。 （2）由“滴水生火”的小魔术可以得出Na2O2和H2O发生反应的依据：a.有氧气生成；b.__。该反应的化学方程式是___。 （3）“吹气生火”的过程中发生的化学反应方程式为__，用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：___。
亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。 已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O ②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：
(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。 (2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。 ①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________； A．浓硫酸 B．10 moL·L－1硫酸 C．3 moL·L－1硫酸 D．任意浓度硫酸 ②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________； ③反应中应保持 (3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。
某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。
(1)MgCO3的分解产物为____________。 (2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。 (3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。
①乙组得到的黑色粉末是______________。 ②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。 ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。 ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。
在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：
(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。 (2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。 (3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。 (4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。 (5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。 (6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________。
写出下列反应的化学方程式： （1）钠在氯气中燃烧___； （2）铝与硫蒸气反应___； （3）铁在氯气中燃烧___； （4）铁与硫蒸气反应___； （5）铜在氯气中燃烧___； （6）铜与硫蒸气反应___。
明矾是一种复盐。回答下列问题： （1）明矾溶于水时的电离方程式是__。 （2）明矾常用作净水剂的原因是__。 （3）向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象是__，反应的离子方程式是__。
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7 g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶2
下列关于金属钠的说法不正确的是（ ） A.钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B.钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰 C.金属钠在化学反应中只能作还原剂 D.金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在
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