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Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)： (1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。 (2)若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。 Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl (1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度__________________； (2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________mol•L-1； (3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+)=_____mol•L-1。
请回答下列问题。 (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。 ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号) ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)； (3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。 ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。
Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： (1)该溶液中c(H＋)＝___________。 (2)HA的电离平衡常数K＝______________； (3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。 Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。 (1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL (2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL (3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL
溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg
A．室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12 B．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣) C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大
在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(a
下列说法不正确的是( ) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1 B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ D. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)
有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐 溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（ ） A．BX B．AX C．AY D．BY
下列说法正确的是( ) A. 25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少 C. 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半 D. 常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性
如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( )。
A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1 B．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂
对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（ ） A．两溶液中c(OH--)：①＞② B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍 C．②溶液中：c(HCO3--)＜c(H2CO3) D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)
常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： ①1×10-3 mol·L-1的氨水b L ②c(OH-)＝1×10-3 mol·L-1的氨水c L ③c(OH-)＝1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d 其中a、b、c、d的关系正确的是（ ） A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b
25℃时，由水电离出c(OH-)＝1×10－11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的离子组是( ) A. Al3＋、Na+、SO42― 、AlO2－ B. Na＋、CH3COO－、K＋、Cu2＋ C. K＋、I－、SO42―、Na＋ D. Fe2＋、Cl－、Na＋、HCO3―
下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（ ） A. NaA溶液的pH＞7(室温下) B. HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH C. 0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强 D. 跟同浓度的盐酸比较和锌反应较慢
下列实验符合要求的是 ( ) A. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B. 用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片 C. 用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12 D. 若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL
下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( ) A. K2S B. NaHCO3 C. Na3PO4 D. AlCl3
在CH3COOH A. 加冰醋酸 B. 加水 C. 加CH3COONa D. 加NaOH
下列物质中不属于电解质的是 A．固体氯化钾 B．液态氯化氢 C．气态硝酸 D．作电极的碳棒
下列应用与盐类的水解无关的是( ) A. 为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HCl B. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C. NaCl可用作防腐剂和调味剂 D. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃
苯酚是一种有毒物质，含苯酚的工业废水必须处理之后才能排放，以下是两种处理方法：
（1）设备Ⅰ、设备Ⅱ、设备Ⅲ中均需采取的分离操作是____，设备Ⅳ中采取的分离操作为______。 （2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，（用化学式作答，下同）设备Ⅳ进入设备Ⅴ的物质B是_________________ （3）在设备Ⅲ中发生反应的离子反应方程式为_____________ 方法二：微生物燃料电池污水净化法（设备原理如图所示）
（4）左室电极为该电池的____极（选填“正”或“负”），离子交换膜A为___（选填“阳”或“阴”）离子交换膜，其通过的离子为____________。 （5）右室电极反应式为：_______________。
下表1是常温下几种弱酸的电离平衡上述（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2时常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Kap）
请回答下面问题: (1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 (2)HCOONH4的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出HCOONH4水解的离子反应方程式____________。 (3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为___。 (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，最终 SO42-物质的量浓度达到0.05mol·L-1，则此时溶液中CO32-物质的量浓度应_____________mol·L-1。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
请根据上述路线，回答下列问题： （1）A的结构简式可能有____种。 （2）反应①、③的反应类型分别为_________、_________。 （3）反应⑤的化学方程式为（有机物鞋结构简式，并注明反应条件）：________。 （4）该香料分子中含有的官能团名称为______，写出一种检验该官能团方法的反应方程式____。 （5）有机物D具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的所有物质的结构简式（只写两种）：___________________。
（12分）溴苯是一种常用的化工原料，通常以苯和溴为原料制取，查资料知：
实验室制备溴苯的实验步骤如下： 步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。 步骤2：充分反应后，向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。 步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。 步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。
（1）步骤1仪器a中发生的主要化学反应方程式为： 。 （2）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有： 。 （3）步骤3中NaOH所发生的主要反应是： 。 （4）若将图1虚线框部分改为图2装置，则 D、E可以检验出来的物质是 ，其中试管C中苯的作用是 ，能否据此判断发生了取代反应？ （填“是”或“否”）。
质谱测出，某烃A的相对分子质量为70，回答下列问题： （1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的是(填序号)_______。 a．C2H4 b．C3H8 c．C6H6 d．C4H6O （2）若烃A为链烃，联合红外光谱及其它分析手段，显示该分子含有3个-CH3。 ①A的结构简式为__________； ②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。（提示：碳原子连接两个碳碳双键的结构不稳定）。请写出D的结构简式______；D能发生聚合反应，且聚合产物主链含有碳碳双键，写出D生成E的反应方程式______________。 ③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物F，该反应的化学方程式为______。 （3）若核磁共振氢谱显示链烃A有四组不同的峰，峰面积比为6：:2：1：1，则A的名称为____。 （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_________。
利用如图装置，可以完成许多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是
A. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 C. 若X为碳棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，碳棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动 D. 若X为铜棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为：CH2=CH2＋CO＋H2 A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 10种
每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是 A. 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃 B. 氯胺酮分子中所有碳原子可能共平面 C. 1 mol大麻与溴水反应最多消耗3molBr2 D. 摇头丸经过消去反应可制取冰毒
下列实验的操作和所用的试剂都正确的是 A. 验证某有机物是碘代烷，把该有机物与烧碱水溶液混合加热后，加入硝酸银溶液检验 B. 除去溴苯中少量的溴，可以加氢氧化钠水溶液后分液 C. 制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热 D. 做银镜反应时，将过量稀硝酸银溶液滴加到稀氨水中，配得银氨溶液
铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是 A. BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 B. Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 C. Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D. BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液（仍处于常温）的PH如下表：
下列判断正确的是 A. a＞9 B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol•L-1 C. c1=0.2 D. 丁组混合液:3c(Na+)=c(A-)
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