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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
下列说法不正确的是 A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需加热就能发生 C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低
能源分类相关图如下图所示，下列四组
A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能
下列关于原电池的叙述中错误的是 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极
右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐
11H、21H、31H、H+、H2是（ ） A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．质子数都相同的粒子 D．氢元素的五种不同粒子
“玉兔”号月球车用 A. C.
下列属于共价化合物的是 A. N2 B. CaCl2 C. NaOH D. H2O
光刻胶的一种合成路线如下：
已知： I. II. III.RCOOH+CH 回答下列问题 (1)A的名称是______。C中所含氧官能团的名称是_______。C→D的反应类型是________。 (2)B和银氨溶液反应的离子方程式为_______________。 (3)D+G→光刻胶的化学方程式为_________________。 (4)T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴的四氯化碳褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______。 (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图_______(无机试剂任用)。 （合成路线流程图示例如下：CH2=CH2
由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。 (1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_______。 (2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为_______。 (3)PH4Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为________。 ⑷己知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 Pm和 69 pm，则熔点：MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。
(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为（1,1,0)，则C离子坐标参数为______。 (6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列， Mi2+填充其中（如图2），己知O2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为____g。（用a、NA表示）
元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+ 6价铬的污水会损害环境，必须进行处理某工厂的处理工艺流程如下：
(1)请写出N2H4的电子式________。 (2)下列溶液中可以代替上述流程中N2H4的是 ________ （填选项序号）。4 A.FeSO4溶液 B.浓HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液 (3)已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为__________________。 (5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。常温下，将pH=5的沉淀后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为________。 (6)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。 ①已知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应________________； ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为______________。
近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。 （1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式： ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1 ②N2(g)＋2O2(g) ③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1 则CH4(g)＋2NO2(g) (2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。 ① a表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_______。 ②阳极的电极反应式为____________________。
(3)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) ①图中A点时，SO2的转化率为________。 ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为v0(正)_____vA(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。 ③图中B点的压强平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) (4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________。
水合肼（N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示） (1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。 A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.容量瓶 E.胶头滴管 (2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________________。 实验二：制取水合肼。（实验装置如图2所示） (3)①仪器A的名称为_______________。 ②反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。 A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO ③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。 实验三：测定馏分中肼含量。 (4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O) ①滴定时，碘的标准溶液盛放在______(填"酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为____________________。 ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O)的质重分数为__________。
常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A. HC2O4- B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3 C. 常温下HF的K＝1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4- D. 在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是 A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同 B. X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性Y>R C. 简单离子的半径：Z>R>W>Y D. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，铝为负极、石墨为正极 B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7– D．充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
A. a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸 B. b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好 C. c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO D. d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
下列有关有机化合物的说法正确的是 A. CH3CH==CHCH3分子中所有原子在一个平面上 B. C. CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等 D. 结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA B. 1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA C. 标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA D. 向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA
下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是 A. 氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含 量是空气质量报告的主要项目 B. PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害 C. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代 D. 利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NOx、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体
二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 （1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO （已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9） （2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是________；电解时阳极反应式为_________________。反应Ⅲ的化学方程式为___________________。 （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。 步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平) 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O ①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_______________。 ②上述步骤3中滴定终点的现象是______________。 ③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ④根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 ________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。 （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)
锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。 （1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：
①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为： ___________________________________________________________________________ ②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)= _________________________。 ③往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol。 ④已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
根据上表数据判断下列说法正确的是____________。 A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小 B．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子） D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水 （2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+。 ①在25℃下，将a mol•L—1的NH4Cl溶液与0.01mol•L—1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=___________mol • L—1。 ②若25℃时将浓度均为0.1mol•L—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是____________（填字母）。 a．此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—) b．此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c（NH4+） c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度 d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。 （1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下： BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2kJ·mol－1 BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460kJ·mol－1 已知：O2(g)＋2C(s)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1， 写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式___________________。 （2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)
①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是______________，判断的依据是______________________。 ②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示SO2的平衡转化率，则α的表达式为______________________。 （3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应： SO2(g)+NO2(g) 在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得实验数据如下：
①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)＝__________，该温度下的平衡常数为______________。 ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为_______________。 ③由表中数据可推知，T1_____T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是____________________。
铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛。 （1）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）______________________。 （2）已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+ （3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组设计装置如图所示。
①装置B中通入空气的电极反应是_______________ ②装置A中，阳极的电极反应式分别为Fe-2e-=Fe2+、_______________ ③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的___________ a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH （4）工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。 ①制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式__________________。 ②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3
H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–) B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–) C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–) D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)
常温下，下列叙述正确的是（ ） A. pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7 C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中， D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7
一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
A. 该反应的正反应吸热 B. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的两倍 C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I－ → H2O＋IO－ 慢 ① H2O2＋IO－ → H2O＋O2＋I－ 快 ② 下列有关该反应的说法不正确的是( ) A. I－是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数 B. H2O2分解的反应快慢主要由反应①决定的 C. 反应速率与I－的浓度有关 D. 2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)
由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）
A. SO2＋H2O＋2CO32－＝2 HCO3－＋SO32－ B. SO2＋2HCO3－＝ 2CO2＋SO32－＋H2O C. 2SO2＋H2O＋CO32－＝CO2＋2 HSO3－ D. SO2＋H2O＋CO32－＝ HCO3－＋HSO3－
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ) A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小：X<Y ，Z>W C. 化合物Z2Y 和ZWY3都只存在离子键 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
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