下列叙述中,正确的是 A. 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B. 凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图,下列说法完全正确的是( ) A. 铟元素的质量数是114.8 B. 铟元素的相对原子质量是114 C. 铟元素是一种副族元素 D. 铟原子最外层有3个电子
反应 3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)过程中的能量变化如下图所示,回答下列问题。 (1)当反应达到平衡时,升高温度,A 的转化率______(填“增大”“减小”或 “不变”),原因是______; (2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?__________,若升高温度反应速率增大, E1的变化是: E1_________。(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在一定条件下,将 2 mol A 和 2 mol B 混合于容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末反应达到平衡状态时,生成0.8 mol D,同时测得C的浓度为0.4 mol/L。则此时的平衡常数为________;如果增大体系的压强,则平衡体系中C的体积分数将______(填“增大”“减小”或“不 变”);如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,起始时加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同,则还应加入______(填“A、B、C、D”)物质_______mol 。
下图为元素周期表中前 4 周期的表格。 甲是一种常见化合物,其化学式为 XC13。 (1)根据你所学知识,将 X 代表的元素符号,填在所给周期表的表格中对应的位置__________(只写出2 种即可) (2)若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧,得到红棕色粉末 X2O3,则含碳的 X 合金在潮湿的(中性环境)空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为__________。 (3)若 X代表另一种金属单质,该单质可与(2)中所述的粉末发生反应,该反应可用于_____。(写出一种用途);该元素的硫酸盐(约1 mol·L-1)和NaHCO3溶液(约1 mol·L-1)及起泡剂制成泡沫灭火剂。使用时发生的化学反应方程式是_______________________________,二者的体积比约是________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸盐溶液,为什么不能把它盛放在铁筒里________(用离子方程式解释)
下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下 A、C、D为无色气体,C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (1)写出下列各物质的化学式: B: ________F:__________; (2)写出下列变化的反应方程式: A→D:______________; G→E:______________。 (3)实验室里,常用加热________的混合物的方法制取气体C。
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
A. A B. B C. C D. D
在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液,把所得沉淀过滤、洗涤、干燥,得到的固体质量不可能是( ) A.35.3 g B.33.5 g C.32.3 g D.11.3 g
能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A. 钠和冷水反应 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. 石灰石与醋酸溶液反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气 2Br -+ Cl2=Br2+2C1- D. NH4HCO3 溶液中加入足量的 NaOH 溶液:NH4++OH-NH3↑+H2O
常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)( ) A.溶液的pH值:②>③>① B.水电离出的c(OH﹣):③>①>② C.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( ) A. 沸点:CO>N2 B. 水溶性:HCl>H2S>SO2 C. 还原性:HF>HCl>HBr>HI D. 沸点:HF>H2O>NH3
有下列化合物:①Na2O2、②Fe(OH) 3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3,其中不能通过化合反应制得的是( ) A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ④⑤ D. ①②③⑤
在25℃时,用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO4溶液(假设溶液的体积在电解前后不发生变化)。 5 min 后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是( ) A. 有Cu生成的一极是阴极,发生氧化反应 B. 反应中转移电子的物质的量为0.4 mol C. 此时溶液的pH为2 D. 在另一极得到O2的体积(标准状况)是 1.12L
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A、 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA B、常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA C、标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA D、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA
一定条件下,可逆反应C(s) + CO2(g) 2 CO(g) ΔH > 0,达到平衡状态,现进行如下操作:① 升高反应体系的温度;② 增加反应物C的用量;③ 缩小反应体系的体积;④ 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的( ) A.①②③④ B.①③ C.④② D.①③④
室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+ 、SO32- B. c(H+)=的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、SO42- C. 澄清透明的溶液中: Cu2+、 NH4+、 NO3—、 Cl— D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中: CH3COO-、 HCO3-、 Na+、 K+
已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:H2O2+I-→H2O +IO- 慢;H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快,下列有关反应的说法正确的是 A.反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)
菲的结构简式为 ,如果它与硝酸反应,试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种( ) A. 4 B. 5 C. 6 D. 10
锌与100 mL18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,下列叙述不正确的是( ) A. 反应中共消耗 1.8mol H2SO4 B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 C. 反应中共消耗97.5 g Zn D. 反应中共转移3 mol电子
利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
A. A B. B C. C D. D
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同 B. 单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z) C. 气态氢化物稳定性:X <Y<Z<W D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
在某温度下,反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大 B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高 C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低
下列叙述正确的是( ) A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B. 将SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品 D. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是( ) A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4
用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( ) A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
下列化学用语正确的是( ) A. 氯化钠的电子式: B. 乙烯的分子式: C2H4 C. 磷原子的结构示意图: D. 乙酸的结构简式: C2H4O2
A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素,其中A、B、C、D的原子序数之和为32,A是元素周期表中原子半径最小的元素,B、C左右相邻,C、D位于同主族. (1)E元素原子的结构示意图为: ,写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式: . (2)A与C组成的化合物的电子式为 ,其中含有的化学键为 (填“极性键”“非极性键”“离子键”).(若有多种可能,只需答出其中一种物质) (3)A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是 . (4)由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X. ①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式: . ②又知X既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出X的化学式: .
(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2 既有离子键又有非极性键的是________;既有离子键又有极性键的是________。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为:______________;若XY2为共价化合物时,其结构式为:__________________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa),但在180℃就开始升华,据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。 (4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题: ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号,下同),容易形成共价键的是______;
②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。
(1)H、H、H互为________,16O2、18O3互为________。
(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5,已知R的气态氢化物中含氢8.82%,则R的相对原子量约为________,R元素周期表中的位置为________________。 (3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后,产生0.2 g氢气,则此合金中另一碱金属可能是:________________。(铷的相对原子量取85.5) (4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应,放出的气体在标况下的体积之比为________。
(12分)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。 (1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中,是将___ ___转化为___ _____。 (3)50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中的热量可计算中和热.回答下列问题: ①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 . ②烧杯间填满碎纸条的作用是 . ③大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”). ④实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”),简述理由: 。 ⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
填写下列空白: (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:___________。 (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。 (4)所含元素超过18种的周期是第 、 周期 (5)请写出298K,101KPa时,下列反应的热化学方程式:用CO(g)还原1mol Fe2O3(s)放热24.8KJ 。
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