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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1)L元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与A2E反应的化学方程式为____________。 (2)元素F、G、J、K、M对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________。 (3)用电子式表示MO2的形成过程：_______________。 (4)B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式）。比较元素C和J的非金属性强弱：C______J（填“强于”或“弱于”）。 (5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为___________。 (6)均由A、B、E、J四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。
填空题 (1)H、D、T三种原子，它们之间的关系是_________；在标准状况下，它们的单质的密度之比为_____；1 mol各单质中，它们的质子数之比为________；在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比为________。 (2)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为垃，该元素在元素周期表中的位置是_____，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。 (3)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(A～G)填入相应的空格中： ①IIA族元素的价电子数__________；②第三周期元素的最高正化合价____________； ③VIIA族元素氢化物的沸点____________。 (4)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为_____mol。 ①若R为钙元素，且N=19，则采用原子符号的表达方式，可将R2+表示为_______； ②若R为第五周期IIA元素，则其硫酸盐______于水（填“溶”或“不溶”）。
A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是 ( ) A. a+8+m-n B. a+16-m+n C. a+24-m-n D. a+18-m-n
氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl B． S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ） A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物 B. X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3 C. X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同 D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是( ) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
X、Y、Z、W、R属于短周期元素，其原子序数依次增大，且它们都不是稀有气体元素。X是周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原予的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A. 元素Y、Z、W的简单离子具有相同的核外电子层结构，其离子半径依次增大 B. 元素X与R形成的双核阴离子能和X、Y形成的双核阴离子反应生成淡黄色沉淀 C. 元素Y、R形成的化合物可能具有漂白性 D. 常温下，元素W的单质能与R最高偷氧化物对应水化物的浓溶液剧烈反应
a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都含有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原予极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，h是5原子分子。下列说法不正确的是( ) A. d的水溶液显碱性 B. b对应最高价氧化物对应水化物的碱性比e强 C. h具有可燃性 D. e相应的元素的单质与g微粒在加热条件下也不能反应
己知短周期元素的四种离子：aA3+、bB+、。C2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( ) A. 原子序数d>c>b>a B. 单质的还原性D<C<B<A C. 离子半径C2->D->B+>A3+ D. 离子的氧化性A3+<B+
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种常见核素原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( ) A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B. Y和W所形成的含氧酸均为强酸 C. X、Y、Z和W可以X5YZ4W的离子化合物 D. 上述元素形成的简单氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，Y的氢化物最稳定
右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A. X与M形成的一个阴离子中含有29个电子 B. 气态氢化物沸点Y>R C. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是( ) A. Y与X、Y与Z形成的化合物都只含离子键 B. 气态氢化物的热稳定性X<Z C. 单质X的熔点比单质Z高 D. 简单离子的还原性X<Z
A、B、C、D、E是核电荷数递增的5种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A递减，B、E同主族，则下列推断正确的是( ) A. A、B、E-定处于三个不同的短周期 B. A、D不可能在同一主族 C. C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性 D. C和D的单质不可能化合成1：1型离子化合物
有A、B两种短周期元素，原子半径是:r(A)<r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数)，下列说法正确的是( ) A. 若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为强碱 B. 若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C. 若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属 D. 常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体
如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B B. C单质是氧化性最强的非金属单质 C. A的氢化物中不可能含有非极性共价键 D. B位于第三周期ⅦA族
铊盐为A级危险品，铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性溶液中发生反应：Tl3+ + 2Ag =Tl++ 2Ag+且已知Ag++ Fe2+= Ag+ Fe3+，则下列推断正确的是( ) A. Tl+的最外层有3个电子 B. 氧化性：Tl3+>Ag+> Fe3+ C. Tl元素位于第五周期IIIA族 D. Tl(OH)3和Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
下列图中的实验，能达到实验目的的是( )
A. 证明稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B. 证明非金属性：Cl>Br>I C. 证明氧化性：Cl2>S D. 除去Cl2中的杂质气体HCl
意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示。下列有关N4的说法正确的是( )
A. N4是一种新型的化合物 B. N4分子中只含有非极性键 C. N4的沸点比P4（白磷）高 D. 1mol N4中含有9 mol共价键
原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是 ①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期 ③Y与X族序数之差是8－(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m－n) A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ①②③
下列有关物质结构的说法正确的是( ) A. 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA B. 3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键 C. CO2的结构式为O-C-O D. PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是( ) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键和非极性键； ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物； ④由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物； ⑤两种非金属元素能够形成离子化合物； ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A. ①③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①⑤⑥ D. ①③⑥
关于卤族元素氟、氯、溴、碘的叙述中，正确的是( ) ①单质的密度依次增大； ②常温常压下单质分子间的作用力依次增强； ③气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI； ④非金属性依次增强； ⑤气态氢化物水溶液的酸性：HCl<HBr<HI； ⑥简单离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-； ⑦单质与氢气化合由难到易的顺序为：F2>Cl2>Br2>I2 A. ①③⑤⑥⑦ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑥ D. ①②③⑤⑥
以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( ) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH； ②单质熔点最高的是铯； ③与O2反应均可得到多种氧化物； ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中； ⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强； ⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加 A. ①⑤⑦⑧ B. ②⑧⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④
元素周期表揭示了不同元素之间的内在联系，是化学发展史上重要的里程碑。下列关于元素周期表的叙述中，正确的是( ) A. 元素周期表中每一横行为一周期，每一纵列为一族 B. 原予最外层电子数相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族 C. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制备耐高温材料的元素 D. 第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数
肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。 （1）肼(N2H4)也可与NO2发生反应，产物均不污染环境。请写出反应方程式：____________________。 （2）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程： N2H4 + H2O ① 常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________。 ② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则此时溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________。
（3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）： 温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g) 温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g) ①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”） ②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________。 A．v(N2)=v(N2H4) B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1 C．混合气体的密度不再改变 D．体系的压强不再发生变化 E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中 A．恒容条件下充入He B．增大容器体积 C．恒容条件下下充入N2H4 D．使用催化剂
Ⅰ.某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C（分子式是C6H8O6）含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。 （1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。 （2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－ （3）实验用品和试剂： ①仪器和用品（自选，略） ②试剂：浓度为7.50×10－3mol・L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。 （4）实验过程： ①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，用标准液润洗的仪器是______________________。 ②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是___________________________。 ③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是 ___________________________________________________________________。 （5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是__________________mg·L－1。 （6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果 _________________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题： （1）甲池为__________（填“原电池”“电解池”），A电极的电极反应式为_________________________ （2）丙池中F电极为_____________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为 ____________________________________________________________ （3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________mL(标准状况)。 （4）一段时间后，断开开关K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_________(填选项字母)。 A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。 （1）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。 （2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_____________________________________________________ ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________ Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________ （2）向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________ （3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。 a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸 b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸 c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）F基态原子核外价电子排布式是________________ （2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________ （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________
（4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知： AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol 2BO2(g) 写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________ （5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm－3(不必计算出结果)。 （6）继A60后，科学家又合成了E60、B60， E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E60分子中π键的数目为_______________ （7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________ （8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图： F单质 请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)
下列说法正确的是 （ ） A. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 B. T1时该反应的平衡常数K=7.2 C. 前10min甲、乙、丙三个容器中A的平均反应速率：v(A)乙＜v(A)甲＜v(A)丙 D. 平衡时A的质量m：m乙＜m甲＜m丙
下列说法中正确的是（ ） A. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的电离程度前者小于后者 B. 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+） C. 某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的体积变化） D. 常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL（忽略溶液混合后的体积变化）
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