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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30g丙冰酸醋和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA B. 1.0L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NA C. 通常状态下，H2O+和OH-各1mol含有的质子数均为10NA D. 标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应转移电子NA个
生产、生活中常设计化学知识，下列说法正确的是 A. “海市蜃楼”现象是胶体的丁达尔效应造成的 B. 明矾可用于再来水的净化和消毒 C. 在香蕉箱中放入浸有KMnO4溶液的硅藻土可延长保鲜期 D. 由于碘单质受热易升华，所以炒菜时加碘盐最后放
聚对苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力学性能，其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下：
已知： ① ②酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R〞OH (1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，反应①的反应类型为______________。 (2)C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是____________。 (3)D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰，D种含有的官能团是______。 (4)F的结构简式是__________________。 (5)反应⑥的化学方程式是_________________。 (6)反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是_________________。 (7)G是一种同分异构体，G′为甲酸酯，核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为______________。 (8)以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。 (1)Ti基态原子的电子排布式为____________。 (2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________。 (3)N的氢化物常作制冷剂，原因是______________。 (4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。 SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：______。 (5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为______g/cm3。
碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请 依据下列方法回答问题： 方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO↓+NH4Cl) 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。 第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。 (2) I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________。 (3 )第二步中让 _____________ (填序号）装置先发生反应。 (4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。 方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
(5 )请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。 (6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）： ①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。 实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。 ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。 实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。 方法三：（7）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来表示）：__________________________________。
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 (1)稀酸A的分子式是_____________________。 (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。 (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。 (4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________。 (5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________。 (6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________________。 (7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______(结果保留两位有效数字)。
游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。 (2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。 (3)2NO(g)+O2(g)
①2min内，v(O2)=________mol/(L·min) ②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。 ③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。 ④已知：ⅰ. ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。 (4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。
电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. O2在电极b上发生还原反应 B. 溶液中OH+向电极a移动 C. 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 A. 原子半径：W>Z>Y>X>M B. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性 C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 D. 1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化 B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)
在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点如下:
下列说法正确的是 A. 该反应属于取代反应 B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收 C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来 D. 该反应必须在密闭体系中进行
下列说法正确的是 A. 乙醇的沸点高于丙醇 B. 油脂和蛋白质都是高分子化合物 C. 1 mol苯丙炔酸酸最多可与4mol氢气发生气反应 D. C5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为12
下列说法不正确的是 A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物 D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
（1）W的元素符号是______；基态W原子的电子排布式为______ （2）Z元素属于元素周期表中____区元素，其最外层电子排布图为______。 （3）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）
T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝____________。 (2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。 A．加入Na2SO4可由a点变为b点 B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升温可由b点变为d点
在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：
(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。 (2)pH变化：A：________B：________ C：_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3) 若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。
（1）常温下，将1mLPH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=____ （2）某温度时，测得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝_____ 在此温度下，将PH=12的NaOH溶液Va L与PH=2的硫酸Vb L 混合也为中性，则则Va∶Vb＝_________ （3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1：c2=________ （4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝______________
（Ⅰ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________。 （2）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。 （Ⅱ）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)== 2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。B的平衡浓度为________， A的转化率为_______，用D表示的平均反应速率为_____。
已知某反应A(g)＋B(g)
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 (2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)
在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（ ）。 A. 1s B. 2px C. 2py D. 2pz
某元素价电子构型3d54S2，是该元素是 A. Fe B. Co C. Mn D. Ni
下列关于能层与能级的说法中正确的是 A. 任一能层的能级总是从s能级开始，且能级数不等于该能层序数 B. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 C. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同 D. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al
下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。 B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。 C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。 D. 电子云图是对运动无规律性的描述。
以下能级符号不正确的是 A.3s B.3p C .3d D.3f
下列电子的排布正确的是 A. B. C. D.
分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 ⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦ C．只有③④⑥ D．只有①②⑤
从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是
A. A B. B C. C D. D
下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验的说法正确的是
A. X电极为阳极，Y电极为阴极 B. X电极溶液变红色，且有刺激性气味的气体产生 C. 电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化 D. 若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1∶1
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