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下列方程式书写正确的有 ①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32- ②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH- ③碳酸的电离方程式：H2CO3 ④NaClO溶液中CIO-的水【解析】 ⑤酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O ⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
下列制备物质的工业生产流程合理的是 A. 海水 B. 由NaCl制漂白剂：NaCl（aq） C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D. 合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固体
下列有关说法正确的是 A. 分子式为C5H12O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种 B. 乙烷、苯、氯乙烯等三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上 C. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应 D. 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同
化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是 A. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 B. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生 C. 采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质 D. 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”
树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示：
（1）合成A的化学方程式是__________。 （2）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为_______，A到B步骤的反应类型是_________。 （3）E中含氧官能团的名称是______，D 的系统命名为_________。 （4）下列说法正确的是_______。 A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH B.lmol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg C. F不会与Cu(OH)2悬浊液反应 D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷 （5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式__________。 （6） ① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液显紫色；③ 可发生消去反应
1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区（沸点77K）的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O（临界温度93K）,推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。
（1）汞位于第六周期，且与锌同族，写出Hg的最外层电子排布式________。 （2）Ge元素属于_____（从下列选项中选择） A.s区 B.类金属 C.非金属 D.过渡金属 E.准金属 （3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是________ （4）NH3也常作制冷剂，其分子构型是______，NH3的沸点（239.6℃）高于N2沸点的主要原因是_____ （5）图示材料的理想化学式（无空位时）为_____，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为___ （6）金属铜为立方晶胞，空间利用率为74%，晶胞边长为a cm，铜的相对原子质量为63.5，阿伏伽德罗常数为NA。则金属铜的晶体密度ρ=_____g/cm3（只含一个系数，用a、NA表示）
利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：
（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③______等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式_________。 （2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为___________。 （3）除铁的过程分两步进行，①加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为___________，②加入ZnO控制反应液的pH范围为___________。 （4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是______，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证__________。 （5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是__________。 （6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）： Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,根据上述信息： 沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________ a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO 若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_________。
乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史，其中有文献记载的酿醋历史至少也在三千年以上。 （1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式_____________ （2）25℃下，CH3COOH在水中电离的ΔH为+8.8kJ/mol，电离常数Ka为2×10-5，又知HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH为-57.3kJ/mol，则CH3COONa水解时的ΔH为_____，水解平衡常数为Kh为_______。 近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为： CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) （3）该反应属于有机反应类型中的_____________。 （4）下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是____________。 A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同 B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等 C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol D.体系中乙烯的百分含量一定 下图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题:
（5）温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是________[用 （6）压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为_______。 （7）压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。
完成下列有关KMnO4溶液和H2C2O4溶液的实验： 【实验一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验，用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）KMnO4溶液需用_____进行酸化，参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.
（2）第一组实验中褪色时间更长的是：_____（填“A”或“B”）组实验。 （3）第二组实验中B组实验中X为：__________。
（4）第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为_________。 【实验二】测定某乙二酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，具体操作如下： （5）滴定：称取2.52g 乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1mol/L KMnO4标准溶液装入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是_______。待到______，证明达到滴定终点。 （6）计算：再重复上述操作3次，记录数据如下表：
则x为__________。 （7）误差分析：下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是_______（填序号） A.配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线 B.不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥形瓶外 C.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水 D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 E.观察读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
室温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系入左图所示。右图为不同浓度NaHC2O4溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是
A. HC2O4- B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3 C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同时c(H+)>c(OH-) D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)
次磷酸(H3PO2)为一元酸，具有较强的还原性。可利用NaH2PO2为原料，通过四室电渗析法制备，工作原理如图所示，采用惰性电极，ab,cd,ef均为只允许阳离子（或阴离子）通过的离子交换膜，分别称为阳膜（或阴膜），下列说法描述错误的是
A. 阳极室反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ B. ab,ef均为阳膜，cd为阴膜 C. 若将稀H2SO4改为H3PO2，撤去ab膜，产品中总混有杂质的原因是：H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4 D. 通电后产品室中的H+离子向原料室迁移
某有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表化学键，不同颜色的“球”代表不同元素的原子，下列说法错误的是
A. 1mol该有机物可与2molNa反应，生成1mol气体 B. 该有机物可以发生加聚反应 C. 该有机物可以发生取代反应，氧化反应、酯化反应 D. 该有机物可以生成分子式为C6H8O4的酯
利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是
A. R的氧化物含有离子键 B. 最高价含氧酸的酸性：Z<Y C. M的氢化物常温常压下为气体 D. Y形成的化合物种类最多
下列说法错误的是 A. 用新制的氢氧化铜不能区分乙醇，乙酸 B. (CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3-二甲基丁烷 C. 近日，南充周边地市发生人感染H7N9禽流感病毒病例，该病毒可被高温和紫外线杀灭，利用了蛋白质变性的原理 D. CH4和C10H22互为同系物
下列物质的应用或现象解释正确的是 A. 维生素C能促进人体对铁的吸收，利用了维生素C的氧化性 B. 食品中大量添加苯甲酸钠灯防腐剂，可有效延长其保质期 C. 《本草经集注》中记载了区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了焰色反应 D. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质铁
环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：
环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数 Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。
Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有； a.向馏出液中加入精盐至饱和； b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液； c.静置，分液； d.加入无水CaCl2固体； e.蒸馏 回答下列问题： (1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________。 (2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。 (3)加入精盐至饱和的目的是_____________________。 (4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。 (5)加入无水CaCl2固体的作用是______________。 (6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。
下列反应可用于合成CH3OH：
(1)Mn2+基态核外电子排布式为____________。 (2)与NO3-互为等电子体的分子为_______（写化学式）。 (3)CO32-的空间构型是________（用文字描述）。 (4)1molCH3OH中含有σ键的数目为______mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。 (5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为________。
钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。 (1)CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备。 ①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1 ②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1 则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。 (2)某锂电池的电解质可传导Li+，电池反应式为：LiC6+CoO2 ①电池放电时，负极的电极反应式为_________，Li+向______移动（填“正极”或“负极“）。 ②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4。该反应的化学方程式为___________________。 (3)BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图-1所示，该循环的总反应方程式为_________________(反应条件无需列出)
(4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图-2所示.
①380℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为__________________。 ②实验过程中采用NO模拟NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。
溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：
(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。
(2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。 (3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。 (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]
碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。
(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。 (2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是____________ (填字母）。 a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓H2SO4 (3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如下图），碱石灰增重0.614 g。
①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为___________________。 ②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。 ③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是______________(填字母) a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2 b.碱石灰吸收了空气中的CO2 c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收
非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下 (其中R-为
(1) E中的含氧官能团名称为___________和___________。 (2) X的分子式为C14Hl5ON，则X的结构简式为___________。 (3) B→C的反应类型为____________________。 (4) 一定条件下，A可转化为F( ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能使溴水褪色；③有3种不同化学环境的氢 (5)已知：
硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：
(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。 (2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。 (3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是________________。 (4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。
—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)
下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40% C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)<v(逆)
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) B. 0.1mol·L-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3) C. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1 D. 20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合得到的溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
下列实验操作、现象与所得结论一致的是
A. A B. B C. C D. D
下图所示与对应叙述相符的是
A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1 D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)
吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是 A. 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N B. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应 C. 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面 D. 1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用： 4HCl(g)+O2(g)
下列说法正确的是 A. 升高温度能提高HCl的转化率 B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小 C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量 D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高
下列说法正确的是 A. 铅蓄电池充电时，阳极质量增大 B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小 C. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023 D. 室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小
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