下列关于工业生产说法不正确的是 A. 电解精炼铜时,用粗铜做阴极,纯铜做阳极 B. 在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 C. 在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率 D. 在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是 A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
下列关于实验现象的描述不正确的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中 A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COO-<c(Na+) C.c(CH3COO-)=c(Na+)D.无法确定c(CH3COO-)与c(Na+)的关系
物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,PH最大的是 A. Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液:C(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液:C(NH4+ )=C(Cl-) C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-) D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:C(Na+)>C(NO3-)
常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是 A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱
一定温度,可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态标志是 ①单位时间内生成n mol O2 ,同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2 ,同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变 A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( ) A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
已知:①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=﹣183kJ/mol D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=﹣183kJ/mol
下列叙述正确的是 A. O2和O3互为同素异形体,性质相似 B. 常温下,PH=1的水溶液中,Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存 C. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 D. C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,所以石墨比金刚石稳定
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3 B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为: Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
下列说法错误的是 A. 同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH―) B. 酸性溶液中K+、Fe3+、I―、SO42-可以大量共存 C. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中:c(Na+)=2c(SO42-) D. 在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是: A.向等体积的两溶液中分别滴入Na2CO3溶液 B. 向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液 C. 向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液 D. 取等体积的两种溶液,用蒸馏水分别稀释100倍,再用pH试纸测pH值
25℃时,水电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀硫酸,平衡向逆向移动,c(H+)降低 B. 将水加热,KW增大,pH不变 C. 向水中加入少量的Na2CO3固体,平衡向逆向移动,c(H+)降低 D. 向水中加入稀氨水,c(OH-)增大,KW不变
下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是 A. pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- B. 与Zn粉反应可以产生气体的溶液中: K+、HCO3-、Cl-、S2- C. 能使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+、NO3-、Fe2+ 、SO42- D. 在无色透明溶液中:Fe3+、Cl-、I-、NO3-
下列各式中,属于正确的电离方程式的是 A. HCO3-+H2OH2CO3+OH- B. HCO3-+OH-=H2O+CO32- C. NH3+H+=NH4+ D. NH3•H2ONH4++OH-
下列说法中正确的是 A. 熵增且放热的反应一定是自发反应 B. 凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 C. 自发反应一定是熵增反应,非自发反应一定是熵减反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能实现
可逆反应Aa(s)+bB(g) cC(g)+dD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是 A. 达到平衡后,加入催化剂则C%增大 B. 达到平衡后,若升温,平衡左移 C. 化学方程式中b > c +d D. 达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
某同学欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知: S(单斜,s)+O2(g) ==SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1 S(正交,s)+O2(g) ==SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1 S(单斜,s) == S(正交,s) △H3 下列说法正确的是 A.△H3=+0.33 kJ·mol-1 B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.S(单斜,s)===S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定 D.S(单斜,s)===S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定
高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析.以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行; ②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来; ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应; ④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关; ⑤溶液中的离子数目越多,溶液的导电能力就越强. A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤
以A、B为原料制备线型高分子化合物M和抗凝血药N的一种路线如下(部分反应条件和试剂略去): 已知:I. 烃A的密度是相同条件下H2密度的14倍; I. II. 请回答下列问题: (1)B的化学名称为____。F的结构简式为______。 (2)N中含氧官能团的名称为 _______。 (3)D→E的反应类型为_____。 (4)I的核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。G分子中最多有____个原子共平面。 (5)B+C→M的化学方程式为_______。 (6)同时满足下列条件的J的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。 ①苯环上连有2个取代基 ②1mol该物质与足量的NaHCO3反应,生成2molCO2 (7)参照上述信息和合成路线,以HOCH3和(CH3CO)2O为起始原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线 _______。
(1)普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3,该物质中存在的化学键有离子键、 _____和_____;含有的Fe3+的核外电子排布式为______。 (2)KCN可被H2O2氧化为KOCN ①KOCN可作为制药原料,其晶体类型是____;碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。 ②H2O2常温下是液体,沸点较高(150℃),其主要原因是______。 (3)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如下左图,As原子的杂化方式为___,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4)和SnCl4,SnCl4分子的空间构型为______。 (4)某晶体的晶胞结构如上右图所示,该晶体的化学式为_____,该晶胞参数为a=250.4pm,c=666.1pm,y=120o;1号原子坐标为(0,0,0),2号原子坐标为(1/3,2/3,0),则3号原子坐标为_____,计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。(保留四位有效数字。已知=1.141, =1.732.)
钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中,其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4),还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下: 已知: ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 ②上述流程中,钨的化合价只有在最后一步发生改变。 ③常温下钨酸难溶于水。 (1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为____,请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。 (2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,则“净化”过程中,加入H2O2时发生反应的离子方程式为____,滤渣Ⅱ的主要成分是____。 (3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则: ①T1 _____T2(填“>”或“<”)T1时Ksp(CaWO4)=____。 ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为____。
1. 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注,下表为制取纳米级Cu2O的三种方法: 窗体顶端
(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成________而使Cu2O产率降低。 (2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1 Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1 则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_____。 (3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,电解装置如下图所示。 ①阴极上的产物是________ 。 ②阳极生成Cu2O,其电极反应式为_________。 (4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该反应的化学方程式为____________。 (5)肼又称联氨,易溶于水,是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______。 (6)向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g),测得混合物体系中,(用y表示)与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v(H2)=____mol/(L·min);该温度下,反应的平衡常数=_______。 (7)肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是_________。电池工作一点时间后,电解质溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下: (1)沉淀池中发生的化学反应方程式是______。 (2)上述流程中X物质的分子式______。 (3)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是___(选填字母)。 A.碳酸氢钠难溶于水 B.碳酸氢钠受热易分解 C.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出 (4)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 请回答: ①甲中发生反应的离子方程式是________。 ②乙装置中的试剂是___________。 ③实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是________(填分离操作的名称)。 第二位同学:用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)。 ④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入___气体,再从b管通入_____ 气体。 ⑤装置c中的试剂为_______(选填字母)。 A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 (5)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述):________________。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r,t、u是这些元素组成的二元化合物,其中u为形成酸雨的主要物质之一;25℃时,0.01mol·L-1的v溶液中:c(OH-)/c(H+)=1.0×1010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小:W>Z>Y>X B. Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同 C. v能抑制水的电离而u能促进水的电离 D. 粘有q的试管可用酒精洗涤
下列说法不正确的是 A. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10,碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生 B. 25℃时,将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(CI-),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= C. 某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:a<b D. 向0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略):c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)
下列实验能达到预期目的的是
A. A B. B C. C D. D
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