设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B. 一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1NA

C. 25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

D. 将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体

下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列关于有机化合物的叙述符合事实的是

A. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应

B. 乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应

C. 苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯

D. C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是

A. A    B. B    C. C    D. D

为了探究甲烷和氯气反应的情况，某研究小组设计了几个实验。请填写下列空白：

【实验一】用如图所示装置，用排水法往量筒中先后充入氯气和甲烷气体（各占50%），光照后观察到量筒内有油状液体生成，并形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

（1）该反应的化学方程式为_________________________；（只写第一步）

（2）水槽中盛放的液体最好为_________________________；（填标号）

A．水   B．饱和石灰水    C．饱和食盐水   D．饱和NaHCO3溶液

【实验二】用排蒸馏水法往量筒中先后充入氯气和甲烷气体（各占50%）收集一试管混合气体，光照反应后，往水槽中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

（3）该实验设计的不合理之处：___________________________________________________；

【实验三】

步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH=3.26。

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。

（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是_______________________________________；

（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为____________mL。

某烃A相对分子质量为140，其中碳的质量分数为85.7％。A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使紫色石蕊试液变红。已知：

请回答下列问题：

⑴A的结构简式____________________     G的结构简式：____________________。

⑵G的酯类同分异构体（不含立体异构）有_____________________种，写出其中核磁共振氢谱中有三种峰，且峰的面积之比等于6：3：1的结构简式 ___________________、_______________。

Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：

2 R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R ＋ H2

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为____________， D的化学名称为_______________。

(2)步骤②的反应化学方程式： ___________________________________。

(3)E的结构简式为________。用1 mol E合成1,4­二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_____mol。

(4)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，符合条件的F有5种，分别为、、、__________、___________。

已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14，完成以下空格：

(1)甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是 _______________________；

(2)乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸，则乙可能的结构有 _______种。

(3) 丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式（写至少2种）____________________、_____________________________。

下表是关于有机物A、B、C的信息：

根据表中信息回答下列问题：

（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为_______________；

（2）A在一定条件下，与水反应制乙醇的化学方程式：____________________；反应类型是______。

（3）B具有的性质是_____________________(填序号)。

①无色无味液体  ②有毒   ③不溶于水   ④密度比水大   ⑤任何条件下均不与氢气反应

⑥一定条件下，能与CH2=CH2反应制苯乙烷     ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

（4）写出B的最简单同系物制TNT的化学方程式 _____________________；反应类型是________。

（5）C是天然橡胶的单体，写出天然高分子橡胶的结构简式________________________________。

已知两个热化学方程式如下： 

  (l) + H2(g) → (l)  △H＞0  ①；   

  (l) + 2H2(g) → (l)  △H＜0   ②。

则下列有关说法不正确的是(   )

A. 反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键

B. 反应①、②都属于加成反应

C. 苯 比1，3一环己二烯更稳定

D. 反应①、②中的所有有机物均可使溴水层褪色，且褪色原理也完全相同

下列说法不正确的是（    ）

A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B. 质量相同的两种有机物完全且充分燃烧产生等量的二氧化碳，则这两种有机物中碳元素的质量分数一定相同

C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），

则y＝4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4

D. 等质量的烃CxHy完全燃烧耗氧量的多少取决于y/x的值的大小，y/x的值越大，耗氧量越多

1mol某链烃跟2mol HCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1：10发生完全取代，生成只含两种元素的有机物，则该烃是（     ）

A. 1，3-丁二烯    B. 2-戊烯

C. 1-丁炔    D. 异戊二烯

某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（    ）

A. 2－甲基－2－丁烯    B. 3－甲基－1－丁炔

C. 2－甲基－2－丁炔    D. 2－甲基－1，3－丁二烯

鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（   ）

A. 其分子式为C15H20O4

B. 1mol该物质完全燃烧，需要消耗20mol氧气

C. 既能发生加成反应，又能发生取代反应

D. 既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

联苯的结构简式如右图（ ），下列有关联苯的说法中正确的是（    ）

A. 它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物

B. 联苯的一氯代物有4种

C. 1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应

D. 它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂（如：酸性KMnO4溶液）氧化。

有6种物质：①乙烷；②丙炔；③环己烯；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙烯。其中常温下，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（      ）

A. ①③④    B. ①④⑥    C. ①④⑤    D. ②③⑤

①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷五种物质，以下说法正确的是（     ）

A. ①、③无支链，且分子中碳原子共直线    B. ③、④、⑤互为同分异构体

C. ①、 ②、③互为同系物    D. 沸点比较：⑤>④>③>②>①

塑料ABS树脂在工业上用途非常广泛（结构简式：），它是通过多种单体聚合而成，以下不是它单体的是（      ）

A. CH2=CH2；    B. CH2=CH-CH=CH2；

C. CH2=CH-CN；    D.

下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（     ）

A. 苯的硝化反应；         甲烷与氯气混合光照

B. 乙烯制一氯乙烷；       乙烷制一氯乙烷

C. 乙烯使溴水褪色；       乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 苯制硝基苯；          苯制环己烷

下列实验操作与结论合理的是（  ）

A. CH4与Cl2物质的量之比1:1混合光照充分反应可制得纯净的CH3Cl

B. 实验室收集乙烯、乙炔均可采用向下排空气法

C. 为得到平稳的乙炔气流，制乙炔时用饱和食盐水代替水

D. 浓硫酸与乙醇混合加热至140℃，即可制得乙烯气体

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A. 常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个

C. 17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个

D. 标况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NA个

有关 CH3CH＝CHC ≡ CCF3 分子结构的下列叙述中，正确的是（     ）

A. 分子中6个碳原子可能都在一条直线上    B. 分子中最少5个碳原子在同一条直线上

C. 分子中的饱和碳原子数目为3    D. 分子中最多可能有10个原子在同一平面上

下列有机化合物的命名或结构书写正确的是（    ）

A. CH3CH2CH2Cl的名称：氯丙烷    B. CH2OHCH2COOH的球棍模型：

C. C2H5COOCH(CH3)2 的键线式：    D. 丙醛的结构简式：CH3CH2COH

按官能团分类，下列说法正确的是（    ）

A. 属于芳香族化合物    B. 属于羧酸

C. 属于醛类    D. 属于酚类

下列说法错误的是（    ）

A. 天然气的主要成份是甲烷

B. 煤干馏后的煤焦油中含有芳香烃

C. 石油的裂化主要是为了提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量和质量

D. 汽油、煤油、柴油和食用油都属于烃类

[化学——选修5：有机化学基础]G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下

已知以下信息：

①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种．

②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应

③

回答下列问题

（1）A的分子式为_____________，其名称为             ．

（2）A→B的反应类型是             ；鉴别A和B可用的试剂是        ．

（3）B→C的化学方程式为                     ．

（4）G的结构简式为                           ．

（5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有       种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是                        ．

[化学—选修3：物质结构与性质]

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

镓（31Ga）的基态电子排布式是                                        ；

31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是                             ；

Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为            。NH3 分子中N原子的杂化方式为             杂化，NH3分子的空间立体构型是                    。

（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：                                         （用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

（3）图甲所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是________。

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为                mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是             ；B装置中的现象是          。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是         。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是         。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是         。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36 mol·的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为   。

(已知)

雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。据此判断：

①该反应的△H_______0（填“＞”或“＜”），△S_______0（填“＞”或“＜”）。

②在T1温度下，0~2s内的平均反应速率v(N2)=__________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率____（填“增大”、“减少”或“不变”）。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填字母）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－867.0kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g)        △H=－56.9kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式。____________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为

a：______________b：___________

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

（1）固体I中主要成分为__________，捕获剂所捕获的气体主要是_________。

（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为___________。

（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是____________。

（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________。

增加压强，NO的转化率__________（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______________。