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铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进 行如下实验： 步骤1：在0.7500g试样中加入100．00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。 步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。 步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I2 (1)写出Cu２S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式________________ (2)步骤3中加入氨水的目的为__________________；如果未加入氨水，则测得的Cu2+的物质的量将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”） (3)当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe3+）=____________， (4)根据题中数据，计算混合固体中Cu2S的质量分数w(Cu2S)=______CuS的质量分数w(CuS)=_______
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A. 浓度均为0.1 mol•L﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＜②＜① B. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时：c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3) C. 常温下，将0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍 D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极 B．放电时，乙电极反应为： NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－ C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 D．电池总反应为H2＋2NiOOH
下列项目判断，结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。下列说法错误的是（ ） A. 元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>X B. 元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子 C. 元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料 D. 元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子
下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（ ） A. 用装置制取NO C. 用装置分离炭粉和硝酸铜溶液
下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）＝7：2时，2Al3+ + 7OH-＝Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2O B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2时Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑ C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2＝2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，3 Fe +2NO3- +8H+＝3Fe2+ +2NO↑+4H2O
化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是（ ） A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 C. 纯碱是属于碱类、谷氨酸一钠(C5H8NO4Na， 味精）属于盐类 D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
石油分流产品正丁烷可以按以下合成路线进行转化（生成物中的无机物忽略）
提示： 问题： （1）D中所含官能团的名称：_____________ （2）下列反应中属于取代反应的是：______________ A.① B.② C.④ D.⑤ （3）写出反应⑦的化学方程式：________________ 写出反应⑧的化学方程式：___________________ （4）高聚物X的结构简式：_________________ （5）A是直链结构，可以使Br2的CCl4溶液褪色，生成的产物最多有__________种 （6）与G具有相同官能团的同分异构体有___________种 （7）反应③的目的是_____________
地球表面十公里厚的地层中，含钛元素达千分之六，比铜多61倍，金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系,列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如下图)。
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表:
请回答下列问题： ⑴TiO2为离子晶体，己知晶体中阳离子的配位数为6，阴离子的配位数为3，则阳离子的电子排布式为___________ ⑵金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同，其堆积模型为_________（填写堆积模型名称)，晶体中原子在二维平面里的配位数为_____________ ⑶室温下TiCl4为无色液体，沸点为136.4℃，由此可知其晶体类型为__________，构成该晶体的粒子的空间构型为_____________ (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如下图所示，已知该氮化钛的密度为p g·cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为_____ pm，（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有___________个。
(5)科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
KC1、CaO、TiN三种离子晶体硬度由低到该的顺序为_____________
化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法。次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下：
回答下列问题: ⑴次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应的产物，NaH2PO2属于_______(填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）， NaH2PO2中磷元素的化合价为___________。 (2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是________________ (3)在反应器中发生多个反应，其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式为_________________________ (4)流程中通入CO2的目的是______________，滤渣X的化学式为_____________ (5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为_____________ (6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为____________ (7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O的质量应为__________kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质量为106)
德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。 查阅资料，获得以下键能数据：
(1)计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g) (2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g) ①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。 ②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。 (3)在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)
a.A、 B、 C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC b.B点和C点的H2浓度大小关系：B<C c.A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C (4)合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图所示：
①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。 ②简述CO32-在阴极区再生的原理________________。 ③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。 已知：25 ℃，101 KPa下： 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol 2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol 写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式_______________。
碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。 [沉淀制备] 称取12. 5 g胆矾(CuSO4• 5H2O)溶于87. 5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低溫烘干备用。 [实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。
根据以上实验回答下列问题 (1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是___________，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_________ (2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程为：__________。 ⑶D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。通入N2的作 用___________， B为安全瓶，其作用原理为_________，C中盛装的试剂应是__________。 (4)加热D后观察到的现象是________________。 (5)经查阅文献知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是______________ a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强 b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2 c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3 d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小 (6)待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是______________。若装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27 g，F中产生沉淀1.97 g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________。[写成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
下列判断不正确的是 A. 实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B. 实验①反应后的溶液中：c(OH-)= c(K+)-c(A_)= C. 实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1 D. 实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)> c(OH-)=c(H+)
以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是 A. 立方烷( B. C3H7ClO(有羟基)的同分异构体数目有5种 C. 甲苯与氢气充分加成后的—溴代物有4种。 D. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种。
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
下列说法中正确的是 A. 将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应。 B. —体积某气态烃与HC1充分加成消耗HC1 —体积，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯。 C. 环己醇能与氢氧化钠溶液反应且所有碳原子可以共面。 D. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同.
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0 L 0. 5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为2NA B. 用含有0.2mo1 FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.2NA C. 1. 0gH218O与D2O的混合物所含中子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电予数为1.5NA
化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败， 2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。 B. 日前从中国建筑材料科学研究总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料，耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。 C. 用废轮胎、废电缆打碎制成的塑胶跑道，可以提高原子利用率 D. 塑化剂DEHP邻苯二甲酸二(2-乙基)己脂，对人体无害，可用作食品添加剂。
某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药物——琥珀酸普卡必利。
已知：①化合物B中含有羟基；
请回答： （1）下列说法不正确的是_________ A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物 B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应 C.化合物C能形成内盐 D.化合物F能与NaHCO3溶液反应 （2）化合物B的结构简式是_________。 （3）C+D→E的化学方程式是____________。 （4）写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式_________。 ①分子中含有硝基且直接连在苯环上 ②1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子 ③不能与FeCl3溶液发生显色反应 （5）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________。
Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：
已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 ② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋ 请回答下列问题： （1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。 A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中 B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液 C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇
D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体 （2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。 A．高纯水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．酒精 （3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反应的化学方程式为_________________。
（4）操作A为______________________。 （5）现准确称取4.000g , 样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。 ① 用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。 ② 产品中铁的含量为_______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。
氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物。 （1）已知： I NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) △H=＋l63.9 kJ·mol-1 II HCl(g)+CH3OH(g) III NH4Cl(s)+CH3OH(g) ① 反应III在_________条件下能自发反应（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”），理由是_______________。 ② 图1是反应III使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl产率与温度关系的变化图。 己知：催化剂用量、催化剂粒数、n(甲醇)：n(氯化铵)的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同。
图1 中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是___________。请在图2中画出其它条件都相同时，在370 ℃下使用三种不同催化剂至反应平衡时，CH3Cl的产率与时间关系的变化曲线，并用a、b、c标出对应的曲线。_______________ （2）25 ℃时，在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c(Cl-)= 0.36mol · L-1，则混合溶液中c (NH3 · H2O)＝_______mol · L-1。（25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5） （3）多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔Al2O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应：__________________。
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）样品中物质的量之比n (CaCl2) ：n(HCl)＝_____________。 （2）V2=_____________L。
实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。
（1）C中试剂是____________。 （2）下列说法不正确的是______________。 A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中 B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢 C．要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸 D．实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D （3）写出B 中反应的离子方程式___________________。
为探究含结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180 g·mol-1）的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：
请回答： （1）黑色固体Y的化学式为________，气体C的电子式为________________。 （2）晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为__________________。
A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如下图：
己知：同一碳原子上连接2个或2个以上—OH是不稳定结构 请回答： （1）有机物C中含有的官能团名称是_________________。 （2）有机物E的结构简式______________。 （3）F→G的化学方程式是_______________。 （4）下列说法正确的是____________。 A．有机物D能使石蕊溶液变红 B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液 C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等 D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D
某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：
下列说法正确的是 A. 气体A可能是CO2或SO2 B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+ C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+ D. 分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀
将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是 A. 若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5 B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3 C. 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol D. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O
常温下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点①时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-) B. 点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) C. 点④时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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