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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子 B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA C. 常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NA D. 16gO2含有NA个18O原子
己知反应：2Al(l)
A. a代表20℃下A的Y-t曲线 B. 反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等 C. 0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量 D. 反应都达到平衡后，正反应速率a > b
下列说法不正确的是（ ） A. 氯化钠熔化时离子键被破坏 B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同 C. H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物 D. HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱
Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应 B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol
下列说法正确的是 A. 相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同 B. 醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系 C. 0.1mol · L-1的氨水能使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质水溶液 D. 同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时，放出H2的速率相同
锌一空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是
A. Zn电极是该电池的正极 B. Zn电极的电极反应：Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+ C. OH-向石墨电极移动 D. 氧气在石墨电极上发生还原反应
下列说法正确的是 A. 油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂 B. 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成多肽 C. 在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己完全水解 D. 蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解
下列说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化 B. 乙烯和乙炔都能与溴水发生加成反应且生成的产物相同 C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
A. 原子半径大小：X > Y > Z B. W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Y > Z D. W元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质
下列离子方程式正确的是 A. Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑ B. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ D. 硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)
A. x=1 B. 反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.05mol · L-l · min -1 C. 反应进行到lmin时，反应体系达到化学平衡状态 D. A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态
下列说法不正确的是 A. 乙醇和丁烷都存在同分异构体 B. (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷 C. 氧气和臭氧互为同素异形体 D. 甲烷与异戊烷互为同系物
下列说法正确的是 A. 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏 B. 用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体 C. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下
下列不属于化石能源的是 A. 天然气 B. 生物质能 C. 煤 D. 石油
下列说法不正确的是 A. 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色 B. 漂白粉暴露在空气中久置会变质 C. 在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧 D. 氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子
下列表示正确的是 A. 质子数为53，中子数为78的碘原子： B. CH4分子的比例模型： C. Na+ 的结构示意图： D. NaOH的电离方程式：NaOH
下列说法不正确的是 A. 硅可用于制造电脑芯片 B. 浓H2SO4可用做干燥剂 C. 碳酸氢钠可用于食品的发酵 D. 少量金属钠保存在酒精中
下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A. NaOH B. NH4Cl C. NaCl D. Na2CO3
C+H2O A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
下列物质属于非电解质的是 A. 液氯 B. 酒精 C. 氯化钠 D. 水
下列仪器名称为“镊子”的是
A. A B. B C. C D. D
下列属于碱的是 A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：
已知： 请回答下列问题： （1）A的分子式为______；G所含官能团的名称是______。 （2）C→D的反应类型为____；该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为______。 （3）E→F反应中加入试剂浓H2SO4的作用是_______；F中混有少量C2H5OH和E，最好用_____（填字母）洗涤除去。 A.水 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.饱和碳酸钠溶液 （5）B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为______；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式________。 ①核磁共振氢谱有2个吸收峰。 ②能发生银镜反应。
氮元素可以形成多种化合物。回答下列问题： （1）基态氮原子的价电子排布式是____；C、N、O 三种元素电负性从小到大的顺序是________。 （2）肼（N2H4）分子中氮原子轨道的杂化类型是______；肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应时N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=11038.7kJ·mol-1，若该反应中8molN-H键断裂，则形成的σ键有____mol；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在______（填字母）。 A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力 （3）氨是________（填“极性”或“非极性”）分子；氨的沸点高于膦（PH3）的原因是________。 （4）将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu（NH3）4]SO4深蓝色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的立体构型是______。 （5）单质铜和镍都是由金属键形成的晶体，元素铜和镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为_______。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_________nm。
随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应： NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) 2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 则ΔH3 =______（用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示）。 II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g) （1）该反应的ΔS_____0（填“>”、“=”、“<”），该反应的ΔH____0（填“>”、“<”）。 （2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，温度T下，CO2物质的量浓度c（CO2）随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___。
A.体系压强保持不变 B.混合气体密度保持不变 C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变 D.H2的质量分数保持不变 （3）温度T下，反应前20秒的平均速率v（H2）= _________（用含a、b的代数式表示）。 （4）温度T下，该反应的平衡常数K=_________（用含a、b的代数式表示）。 （5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v（正）_________；CO2转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 III.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。 ②简述CO32-在阴极区再生的原理：_________。
1. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。 I．[查阅资料] （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）：
烧瓶C中发生反应如下： Na2CO3（aq）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+CO2（g） Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） S（s）+Na2SO3（aq） 实验步骤： （1）检查装置气密性。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________，则整个装置气密性良好：装置E的作用是__________。 （2）按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是______；为提高产品纯度，应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应，则C烧瓶中Na2CO3和Na2S物质的量之比为_______ 。 （3）装置B的另一作用是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____。 a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液 实验中要控制SO2生成速率，使SO2缓慢进入C中可采取的措施有_______；为了保证硫代硫酸钾的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行。否则产品发黄，原因是______。 （4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、_____，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 Ⅲ．[探究与反思] 为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr2O3和杂质SiO2。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解 ②2CrO42－+2H+ 回答下列问题： （1）K2CrO4中Cr元素的化合价是________。 （2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式________ FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH 该反应的氧化产物是________。 （3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是____________。滤渣2的成分（填化学式）_______。 (4)滤液2存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+ A.达到新平衡后，溶液PH一定增大 B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率 C.该反应平衡常数可以不改变 D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率 （5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法：
①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：_______________。 ②最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： （1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液 （2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲； （3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙 则下列离子在原溶液中一定存在的有 A. K+、CO32-、AlO2- B. SO42-、AlO2-、K+、CO32- C. CO32-、K+、Al3+、NH4+ D. MnO4-、K+、CO32-、NH4+
25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是 A. 未加NaOH溶液时，c（H+）>c（Cl-）=c（CH3COOH） B. 加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+） C. 加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na+）=c（Cl-） D. 加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是
A. 该电池电极a为正极，b为负极 B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C. 负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+ D. b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应
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