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A. ①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连 C. ③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法 D. ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是 A. 三种元素的最高正化合价中，Z的最大 B. W溶液显碱性或中性 C. 原子半径：X＞Y＞Z D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
下列反应的离子方程式正确的是 A. NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－ B. 碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SO42－+2H+ C. FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O D. Na2CO3发生水解反应：CO32－+2H2O=H2CO3+2OH－
有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体结构） A. 8 B. 7 C. 4 D. 3
0.1mol·L－1的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是 A. 溶液呈酸性说明草酸是弱酸 B. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－) C. c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H+) D. c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6NA B. 1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NA C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA D. 1 mol－CH3中所含的电子总数为10NA
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
A. A B. B C. C D. D
化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH 请回答下列问题： ⑴B→C的转化所加的试剂可能是__________，C＋E→F的反应类型是_______。 ⑵有关G的下列说法正确的是_________。 A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应 C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D．1mol G最多可以跟4mol H2反应 ⑶E的结构简式为_________。 ⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。 ⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。 ①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ⑹已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（ CH3CHO
（1）W原子的核外电子排布式为_________。 （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。 （3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。 （4）CO的结构可表示为C
①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。 ②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。
A．Y4为一种新型化合物 B．Y4与Y2互为同素异形体 C．Y4的沸点比P4（白磷）高 D．1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。
主反应： 回答下列问题： （1）仪器A的名称是 。 （2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 、 。 （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 。 （4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 。（填下图对应的字母）。
（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是 。
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。 ②反应II的离子方程式为 。 ③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是 。 ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整 时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。 （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是： 。 ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。
（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式： 。
一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。 ⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 Ni（s）＋4CO（g） ⑵.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知： C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1 S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1 则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。 ⑶.工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下: CO（g）+2H2（g） 某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测 得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为___________。 合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：v（CH3OH）＝__________； （4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是____（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于____________。
气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 （ ）
A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 B. 检测H2S气体时，对电极充入空气，该电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH- C. 检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e－= 2Cl－ D. 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA B. 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA C. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
某种药物合成中间体的结构简式为 A. 属于芳香族化合物 B. 能发生消去反应和酯化反应 C. 能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应 D. 1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗5 mol Na2CO3
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( ) A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B. X单质不可能置换出W单质 C. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4
对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A. 服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害 B. 血液透析是利用了胶体的性质 C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D. 厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
某元素的同位素 （1）Z值和A值__________； （2）X元素在周期表中的位置__________； （3）把X的单质放入水中，有何现象？__________，写出反应的化学方程式__________。
现有几种元素的性质或原子结构如下表：
（1）工业制备X单质反应的化学方程式_______________________________； （2）画出T的离子结构示意图__________； （3）写出实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式______________________； （4）由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1:2的过氧化物，其电子式为___________。写出该物质的一种用途__________________________________ （5）T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。
一无色透明的溶液做如下实验： （1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 （2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问： （1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等离子中一定存在的离子是_________________；可能存在的离子是_____________；一定不存在的离子是_____________________。 （2）上述溶液至少由___________________等物质混合成。
下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，A元素的阳离子为第三周期半径最小的离子。反应过程中生成的水及其他产物已略去，请回答以下问题：
（1）B________， F_______，H_______。（填化学式） （2）写出A与B反应的化学方程式：_______________________________。 （3）写出H在空气中转化成I的反应的化学方程式：_________________。 （4）5.4 g A的单质与100 mL 3 mol/L HCl溶液反应，可生成标况下的气体_________L。
某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题： （1）称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是___________。 （2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有___________， 滤渣中含有____________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_________________。 （3）滤液中加过量NaOH 溶液、过滤。有关的离子方程式是______________。 （4）步骤（3）中的滤液中通入足量的CO2气体，可产生沉淀，过滤。有关的离子方程式是________________________________________________。 （5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量是b g，原样品中铝的质量分数为____________________。 （6）若步骤（3）中加入NaOH的量不足，则实验结果偏______（填“高”“低”或“无影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏_________。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为_________________。 (2)金属镁可以在元素X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式：______________ (3)元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，写出其电子式_________________。 (4)写出Z元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。 (5)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示）。下列表述中证明这一事实的是____________。 a．常温下X的单质和Y的单质状态不同 b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强 c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态 (6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是___________（用元素符号表示），理由_________。
已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是 A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C. 红磷和白磷的结构相同 D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A. 0.2mol中子 B. 0.4mol电子 C. 0.2mol质子 D. 0.4mol分子
X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是 A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ4 D. X4YZ4
同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ） A. 单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B. 原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z C. 单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D. 元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z
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