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二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。 ①若“重整系统”发生的反应中 ②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。 工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知： CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1 CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1 则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。 ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。 a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的 ②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________。
(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,请回答下列问题：
(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有________，铁在周期表中的位置是第______周期______族。 (2)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_________________。 (3)NaFeO2能发生强烈水解，在步骤②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_________________。 (4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。 A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾 C．硫酸和硫酸锌 D．次氯酸和次氯酸钾 酸化时，CrO (5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的电子式为_____________。 (6)简要叙述操作③的目的：________________。
含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
回答下列问题： Ⅰ．模拟烟气的制备 （1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 。 （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 。 （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。 II．测定烟气中SO2的体积分数 （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 。（填序号） ①KMnO4溶液；②饱和NaHSO3溶液；③饱和Na2CO3溶液；④饱和NaHCO3溶液 （5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是 。 Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比） （6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+② 。 （7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 。
W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1 mo1．L-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中，正确的是 A. 原子半径大小的比较：r（X）>r（Y）>r（Z） B. 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同 C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强 D. 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物
常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是( )
A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. b点溶液中c(NH
用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH
A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色 B. 阴极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 D. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
下列有关实验原理或操作正确的是( )
A. 图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 B. 用广泛pH试纸测得0.1mol·L－1NaClO溶液的pH值约为12 C. 用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液 D. 用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀
下列对有机物结构的描述错误的是 A. 甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体 B. 组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种 C. 某烃的结构简式可表示为 D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 1mol18O中含有的中子数为9NA B. 常温下，32g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NA C. 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA D. 78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
下列有关说法中不正确的是( ) A. 在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可使蛋白质变性，达到消毒的目的 B. 测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 C. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 D. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下：
请回答下列问题： (1) 几种盐的溶解度见下如图。化肥X的化学式为________；为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。 (2) 检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。 (3) 如图是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：____________________。
(4) 为了测定产品中Mn3O4的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至250 mL，从中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液(2Na2S2O3 ＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。 ① 样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为________。 ② 该样品的纯度为________。
有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、C是常见的金属单质，B是黑色有磁性的氧化物，X是黄绿色气体，Y是常见的酸，Z是常见的碱，其焰色反应显黄色。反应①需在高温下进行。
请回答下列问题： (1) Z的电子式为________。 (2) G的化学式为________。 (3) 写出①的化学方程式：________。 (4) 写出I转化为J的离子方程式：________。
(1) ① 欲使蛋白质从水溶液中析出而又不改变它的主要性质，应加入________(填字母)。 a. 福尔马林 b. 饱和硫酸钠溶液 c. 硫酸铜溶液 ② 鉴别苯和甲苯的方法或试剂是________(填字母)。 a. 浓溴水 b. 酸化的KMnO4溶液 c. 在空气中点燃 ③ 下列化合物中，常温常压呈液态的是________(填字母)。 a. 甲醇 b. 乙炔 c. 丙烯 (2) 制备聚酯玻璃钢需要下列四种物质：
① 甲中不含氧原子的官能团是________(填名称)。 ② 淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A～D均为有机物)：
③ 丙发生加聚反应的生成物为________(写结构简式)。 ④ 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________。 (3) A～F的转化关系如下(已知A分子中无甲基)：
① 有机物A的相对分子质量为90，9 g A和足量Na反应，生成2.24 L H2(标准状况)，则A的分子式为________。 ② A缩聚生成高分子化合物的结构简式为________。 ③ 由E生成F的反应类型是________。 ④ 由D生成E的化学方程式为________。 ⑤ 写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：________。
(1) 良好的生态环境可以提升生活质量。 ① 下列物质不属于空气质量周报中污染物的是________(填字母)。 a. SO2 b. NO2 c. PM2.5 ② 垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。
③ 燃烧煤产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是________(填化学式)。 (2) 右图是某品牌调料标签的一部分。
① 配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。 ② 小麦粉中的主要营养物质是________。 ③ 配料表中属于防腐剂的是________。 ④ 配料表中的辣椒红是着色剂。亚硝酸钠也可作着色剂，但亚硝酸钠有毒，要严格控制其用量。亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：________。 (3) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 ① 钢铁是应用广泛的金属材料。钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是____________(填化学式)，请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：________。 ② 水泥、玻璃、陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化学式)。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。 ③ 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，工业上可用四氯化硅和氮气在氢气气氛中加强热发生反应制得。请写出该反应的化学方程式：________。
将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L(该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体)，又测得反应后溶液中H＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是( ) A. 2.24 L气体是NO和NO2的混合气体 B. 反应后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋ C. 反应后的溶液中c(NO D. 反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是 A. X与Y只能形成一种化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z C. 气态氢化物的热稳定性：M>N D. 单质的氧化性：X<M
下列有机反应属于加成反应的是( ) A. B. 2CH3CH2OH ＋2Na―→CH3CH2ONa＋H2↑ C. CH2==CH2＋Br2―→ D. 2CH3CH2OH ＋O2
Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C. 电池工作时电子由石墨电极流出 D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化
下列实验能达到预期目的的是( ) A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B. 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C. 用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子 D. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐
下列离子方程式正确的是( ) A. 钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO
下列实验方法或操作正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A. 18 g D2O含有的分子数目为NA B. 常温常压下，22.4 L CO2含有的分子数目为NA C. 1 L 1 mol·L－1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA D. 1 mol Cl2溶于水充分反应转移的电子数目为NA
下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A. Al3＋、Cl－、Ca2＋ B. Mg2＋、SO C. Na＋、SO
下列各组物质互为同分异构体的是 A. O2和O3 B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 C. 12C和13C D. CH4和CH3CH3
在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A. H2S+2HNO3 B. CuO+2HNO3 C. 4HNO3 D. 3Cu+8HNO3
下列有关物质用途的说法错误的是( ) A. 过氧化钠可用作潜艇里的供氧剂 B. 食醋可用于清除热水瓶中的水垢 C. 晶体硅可作光导纤维 D. Cl2可用于自来水的杀菌消毒
下列关于苯的说法中，正确的是：（ ） A. 在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B. 分子中含有三个C－C键和三个C＝C键 C. 分子中C、H元素的质量为6:1 D. 与溴水发生加成反应
下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( ) A. 用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气 B. 用氢气高温还原氧化铜得到单质铜 C. 用碳和高温水蒸气反应制取氢气 D. 用氯气和溴化钠溶液反应制取溴
下列过程吸收热量的是( ) A. 液氨汽化 B. 镁条燃烧 C. 氢氧化钠溶于水 D. 氧化钙与水反应
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是( ) A. 降低反应温度 B. 用生铁片代替纯铁片 C. 延长反应时间 D. 用浓硫酸代替稀硫酸
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