室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．4 s时c(B)为0.38 mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为20%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示

A．n(Na＋)               B．n(Cl－)

C．c(OH－)               D．c(H＋)

聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物A的说法中正确的是

A．两种聚合物的单体互为同系物

B．聚合物A不属于单双键交错的结构

C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍

D．1 mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为2∶1

工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3)，同时生成CO2。

2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g)     ΔH＝－91.8 kJ/mol

2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g)   ΔH＝－23.5 kJ/mol

CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g)   ΔH＝－41.3 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．二甲醚与乙醇互为同分异构体

B．CH3OCH3中只含有极性共价键

C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应

D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式： 3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol

下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是

A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银

B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳

D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳

常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应

B．加入催化剂，可减小反应的热效应

C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H＋=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+ CO32－

C．向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+ Ba2++2OH－=BaSO4↓+ 2H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 酸性：H2SO4 ＞HClO    B. 金属性：Na＞Mg

C. 碱性：KOH＞NaOH    D. 热稳定性：HC1＞HBr

在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是

A．工业制取硫酸过程中生成的SO２可循环使用

B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装

C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品

D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．甘油和植物油都属于油脂

B．柠檬有酸味，属于酸性食物

C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用

D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀

下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

聚酯纤维F 和维纶J的合成路线如下：

已知：

1．乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛

2．CH2=CH2 +1/2O2 + CH3COOHCH2=CHOOCCH3 + H2O

3 ．+H2O

(1)G中官能团的名称是                       

(2)C的结构简式是                       

(3)芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是               

(4)反应③的反应类型是               

(5)反应②和⑤的化学方程式分别是：

反应②                       

反应⑤                       

(6)已知：。E也可由A和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线(无机试剂任选)。

某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：

a．Fe3+与 S2-发生复分解反应

b．Fe3+与 S2-发生      反应

c．Fe3+与 S2-发生互促水解反应

(1)依据预测a 写出该反应的离子方程式

(2)将预测b补充完整              ，说明预测依据                       。

在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：

进行如下实验：

(3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：

(4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是               

(5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由               

(6)依据以上实验现象，可得出结论：_________________________。

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：

(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)            。

(2)吸收剂X的化学式为            ，氧化剂Y的化学式为            。

(3)碱性条件下反应①的离子方程式为            。

(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因                。

(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用            (填序号)。

A．H2O   B．稀KOH溶液   C．NH4Cl溶液    D．Fe(NO3)3溶液

除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是              。

(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式              。

在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：

①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为                      ，

②该温度下平衡常数K=           。

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为

a．c(A)不再改变              b．混合气体的密度不再改变

c．体系内压强不再改变        d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)  A(g)+B(g)的平衡常数为              。

分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。

(1)写出Q的元素符号         ，其原子结构示意图是                。

(2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式          ；

(3)写出两种W的含氧酸的化学式           、         ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱                   。

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：

(1)HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c(H+)=          mol/L。

(2)由图可判断：HA的酸性           (填“＞”或“＜”)HB的酸性。

(3)pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明                          。

在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：

下列说法不正确的是：

A.实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B.实验②中，该反应的平衡常数K=12.5

C.实验②中，达到平衡时，a大于0.16

D.正反应为放热反应

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

下列关于如图装置说法中正确的是

A．精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜

B．电镀铜时，a极为镀件，b极为铜

C．保护铁时，a极为铁片，b极为锌片

D．惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生

纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是

A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解

B．反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2

C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁

D．纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象

已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以 Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是

A．该反应中氧化性：Co2O3＞Cl2

B．参加反应的HCl全部被Co2O3氧化

C．每生成1摩尔氯气，消耗１摩尔Co2O3

D．制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多

N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：

下列说法不正确的是

A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键

B．Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量

C． N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  ΔH = –44 kJ·mol-1

D．1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高

关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是

A．c(H+)浓度变化：①减小，②减小

B． 装置名称：①是电解池，②是原电池

C．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动

D． 电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA

B．的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA

D．将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L

下列离子方程式不正确的是

A．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

B．硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

C．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－

D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O

“一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。其分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C7H7O3

B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

C．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应

D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是

A．TiO2是氧化剂

B．四氯化钛是还原产物

C．Cl2发生氧化反应

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

下列化学用语正确的是

A．硫离子的结构示意图：

B．FeSO3的名称是亚硫酸铁

C．电子转移情况：

D．氮气分子的电子式：