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能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入 A．CH3COONa固体 B．Na2SO4固体 C．少量NH4HSO4固体 D． NaOH固体
已知：CO(g)＋2H2(g)
A．加入催化剂，△H变小 B．△H＝+91 kJ/mol[ C．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量
下列有关叙述正确的是 A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 B．HF、Ca( C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na2O2不是电解质 D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快
下列说法错误的是 A．纯铁比生铁更耐腐蚀 B．明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水 C．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH－ D．工业废水中的Cu2＋和Hg2＋可用Na2S或H2S除去
下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 A．NH4HCO3 B．Cl2 C．CH3COOH D．SO2
硼位于ⅢA族，三氯化硼 (BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂，三氯化硼遇水剧烈反应。 查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl ③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应 设计实验：某同学设计如图所示装置，利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼
回答下列问题： (1)写出A装置中反应的化学方程式 ， (2)B的作用 ，C的作用 ，实验结束后在E中收集到的物质是 (填化学式) (3)G的作用是吸收含Cl2尾气，写出G中反应的化学方程式 ， (4)实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。 (5)为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号) ①先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 ②先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ③同时点燃A、D处酒精灯 (6)请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 (填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：
(1)写出W的离子结构示意图________________ (2)比较W 与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 (写化学式) (3)写出X的氢化物的电子式 ，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_____________________ (4)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1； ②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1； ③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_________________________；
甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。
(1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H4=____________。 (2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。
①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ；写出乙池中B(C)电极的电极反应式 ； ②反应过程中，乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变) ③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)
某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题： (1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还必须有 。(填仪器名称) (2)溶解混合物时，加入盐酸的作用是 ；操作II中加入氯水的作用是 ； (3)写出过量氨水参加反应的离子方程式 ； (4)将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温，坩埚质量是b g，坩埚与加热后固体总质量是c g，则样品中铁元素的质量分数是 ； Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定
(5)加过量还原剂可否用铁粉 ； (6)若用酸性 KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液，写出反应的离子方程式 ；
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电 A．放电时，正极区溶液的pH增大 B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－= 3Zn2+ C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．a>b>d>c D．d>a>b>c
五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是 A. 五种元素中有两种金属元素 B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强 C. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E
某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
A．铜是电解池的阳极 B．石墨电极附近溶液呈红色 C．铜电极上产生的是无色气体 D．石墨电极上发生还原反应
CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已 A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是
A． CO、SO2、SO3均 B．图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100% D．严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇
下列装置或操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体 C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇
分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
下列反应的离子方程式表示正确的是 A．用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2Cl－ B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+ C．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－ D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－ B．0．1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－ C．0．1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－ D．水电离出的c(H+)浓度为10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－
“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结 A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 B．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解 C．Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气 D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA B．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水 C． D．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2Na个氧原子
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质 C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料[ D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
【化学——选修5：有机化学基础】有机物A有如下转化关系。已知A分子中苯环上有两个相邻的取代基，E和G的相对分子质量相等，H物质的核磁共振氢谱中有三个峰，其峰值比为3 ：1 ：6。
请回答下列问题： （1）A转化为B、E、F时，涉及的反应类型有 、 。 （2）C的结构简式为 。 （3）写出下列反应的化学方程式： ① 。 ④ 。 （4）D的芳香族同分异构体共有 种。 ①能发生银镜反应；②苯环上的一硝基取代产物只有两种。
【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）W+的电子排布式为 ，Y2X2分子中 （2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是 。 （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物分子的结构式是 。 （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ；如果该晶体的密度为d g·cm--3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为 cm。 （5）ZX3的VSEPR构型为 ，ZF3分子的空间构型为 ；ZX3容易与W2+形成配离子，但ZF3不易与W2＋形成配离子，其原因是 _。
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 （ 选填“<”、“=”、“>”）。[来 （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) （3）某温度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；该温度 （4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分
锡为IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学 （1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相 （2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(写分子式) 。 （3）若向（1）中所 （4）已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn(OH)2与HCl以1 : 2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；④2H++SnO22--
现有如下药品和装置：mg锌片、铁片、稀硫酸、水，设计一个实验，测定锌的相对原子质量（实验是在通常状况下进行的）。请完成下列实验：
（1）写出该反应的化学方程式 。 （2）所选用装置的连接顺序为（填接口字母） 。 （3）取Wg纯铁片与稀硫酸反应测得生成气体V1mL，该步骤的目的是 。 （4）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。 A．待实验装置冷却后再读数 B．上下移动量筒④，使其中液面与广口瓶中液面相平 C．上下移动量筒⑤，使其中液面与广口瓶中液面相平 D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 （5）mg锌片与稀硫酸反应测得生成气体V2mL，则Zn的相对原子质量的数学表达式为 （用上述字母表示）。 （6）假设锌片中含不与酸反应的杂质，实验测得锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同） ；实验结束时，仰视量筒读数，测得值 。
用惰性电极电解200mL1.0 mol·L-1的硫酸铜溶液，当两极上产生气体物质的量相同时，停止电解，此时要使溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质及物质的量是 A．0.2molCu(OH)2 B．0.2molCuO C．0.2molCuSO4+0.2molH2O D．0.1molCu2(OH)2CO3
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