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常温下，下列各组离子能大量共存的是 A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B． Na+、NH4+、H+、CO32﹣ C． K+、Fe2+、H+、NO3﹣ D． Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．计算机芯片的主要材料是Si B．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机 C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性 D．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩
利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。 （1）医学上进行钡餐透视时不用BaCO3的理由是____________（用离子方程式表示）。 （2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4加入下列物质中： a．5 mL水 b．40mL 0.2 mol·L-1的Ba（OH）2溶液 c．20mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液 d．40mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中 溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为______（填字母）。 A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c ①已知298K时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，此时，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)为_________mol·L-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)为_________mol·L-1。 ②常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。
宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其结构如图所示，A、B是多孔性碳制成的两个电极。
（1）该燃料电池的正极是 （填“A”或“B”），若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ；一段时间后，溶液的pH会 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）若电解质溶液为硫酸，则正极的反应式为 。 （3）若用该氢氧燃料电池作电源电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液，装置如图所示，则铁电极上产生的气体为 （填化学式）；一段时间后，铜电极的质量减少6.4g，则甲池中石墨电极上产生气体的物质的量为 。
25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
回答下列问题： （1）亚磷酸（H3PO3）为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H3PO4。H3PO3的电离方程式为 。 （2）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3它们的pH由小到大排列顺序是 (用字母表示)。 （3）常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母）。 A．c（H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． （4）体积为10 mL、 pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数
电解原理在工业生产中应用广泛。 （1）电解法生产MnO2的方法是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。MnO2在_________极产生，若电解电路中通过2 mol电子，则MnO2的理论产量为_________ g。 （2）工业二氧化硫尾气用Na2SO3吸收后转化为NaHSO3溶液，再用惰性电极电解NaHSO3 溶液，可在生产硫酸的同时再生成 Na2SO3。 原理如图所示
①电解总反应方程式是____________________________。 ②阳极区可能放出SO2，分析其产生的原因：__________________________。
只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请认真观察下图，然后回答相关问题。
（1）图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热△H = (用含a、b的代数式表示）kJ·mol-1。 （2）对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。 （3）已知热化学方程式：2NO2(g)= N2O4(g) △H = - 57.2kJ·mol-1，该反应的活化能为31.5kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) （1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率__________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。 （2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_________。 （3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_________。 （4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时
常温下，向10mL 0.1mol·L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3·H2O) B．b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应 C．c点溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+） D．a、b、c三点中，c点NH3·H2O的电离程度最大
一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g) A．1∶3 B．3∶1 C．4∶3 D．3∶4
下列说法错误的是（ ） A．NaClO溶液中：c(Na+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HClO) B．常温下，pH=a的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1 C．向0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大 D．Na2S稀溶液中：c(OH-)=c(H＋)+2c(H2S)+c(HS-)
Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列说法不正确的是 A．负极的电极反应式为 Li-e-＝Li+ B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl- C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低 D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023
工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电极a为电池的负极 B．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能 D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区
下列有关0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述正确的是（ ） A．c(H+)<c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．c(NH4+)+c(Cl-)=0.10mol·L-1
某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O A．充电时，Ni(OH)2为阳极 B．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 C．该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性 D．充电时，阴极反应式为Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-
现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ） A．c(H+)＝c(CH3COO-) B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变
在隔绝空气的条件下发生反应：CH4(g)=C(g)+2H2(g) △H＞0，下列说法正确的是（ ） A．低温下是非自发反应，高温下是自发反应 B．任何温度下都是自发反应 C．低温下是自发反应，高温下是非自发反应 D．任何温度下都是非自发反应
下列说法正确的是（ ） A．原电池的正极材料必须是金属 B．原电池的负极发生还原反应 C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应 D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（ ） A． 44.43KJ B．88.85KJ C． 133.28KJ D． 177.70kJ
常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液，其中pH最小的是（ ） A．NaCl B．Ba(OH)2 C．NH4Al(SO4)2 D．Na3PO4
下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（ ） A．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－ B．Cu(OH)2 C．CH3COONH4=CH3COO－+NH4＋ D．H2S
在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是（ ） A．v(A)═0.1mol·L-1·min B．v(B)═0.2 mol·L-1·min C．v(C)═0.3 mol·L-1·min D．v(D)═0.4mol·L-1·min
下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是（ ）
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A．Na2O2与H2O反应 B．灼热的木炭与水蒸气反应 C．铝热反应 D．CH4与O2反应
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2 （1）该反应中的还原剂是___________________。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是____________ → ________________。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(单线桥表示)___________________。 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L。
实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL. （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 （2）其操作步骤可分解为以下几步： A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。 B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。 C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。 D．检查容量瓶是否漏水。 E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。 F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。 请据此填写： ①完成上述步骤中的空白处。 ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）： （ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。 ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液. （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响 ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同） ②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ； ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会 .
有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 试判断： （1）固体混合物中肯定有 ,肯定没有__________________. （2）写出实验③中的离子方程式： 。 （3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在。简述实验操作，现象和结论。并用离子方程式描述原理。
（1）下列物质是电解质的有______________，是非电解质的有__________，在本题指定状态下能导电的有____________。 （2）在标准状况下，测得 1．32 g某气体的体积为0．672 L。则此气体的摩尔质量为 。等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为 。 （3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号） ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ） ②分离四氯化碳与水的混合物（ ） ③分离汽油和煤油（ ） ④提取碘水中的碘单质（ ）
已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100 mL c（A2On2-）= 0．3 mol/L的溶液与150 mL c（B2-）= 0．6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（ ） A．4 B．5
已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O；③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列说法正确的是: A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同 C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol
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