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已知 ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-284.2kJ /mo1 ②2NH3(g)+3/2O2(g)=N2(g)+3 H2O(l) △H =-760.2 kJ /mo1 则可推知1/2 N2(g)+ 3/2H2(g)= NH3(g) 的△H是（ ） A．-91.96 kJ/mol B．-104.5 kJ/mol C．+476.52 kJ/mol D．-46.2 kJ/mol
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) A．3mol C B．0.5mol A、1.5mol B和1.5molC C．1mol B和1mol C D．1mol A、0.5mol B和1mol C
将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH最接近于 ( ) A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7
下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2(g)＋ D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1
100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
在101KPa时，已知热化学方程式S(s)+O2(g) = SO2(g) △H= -297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是 A．硫的燃烧热为297.23 kJ/mol B．S(g)+O2(g)== C．S(g)+O2(g)==SO2(g) 放出的热量小于297.23 kJ D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和O2(g)的化学键所吸收的总能量
在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g) A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1 C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1
酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是 A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量
在体积可变的密闭容器中，反应m A (g)＋n B (s) A．（m＋n）必定小于p B．（m＋n）必定大于p C．m必定
把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为( ) A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1<V2 D．不能确定
在2 A (g)＋B (g) A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L· s） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
下列说法不正确的是 A．催化剂能够改变化学反应路径 B．升高温度提高了活化分子百分数 C．增大反应物浓度提高了活化分子百分数 D．增大压强能增大活化分子的浓度
在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L B．醋酸能与水以任意比互溶 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．醋酸的导电性比强酸溶液弱
下列说法正确的是 A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C．放热反应不需要加热就能发生 D．吸热反应不加热就不会发生
如图为一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题： （1）通入CH3OH一极的电极反应式为__________________________。 （2）乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是___________，B极的电极反应式为___________________。 （3）丙池含有0.01molKCl的溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______________。 （4）丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是__________________________，写出丙池的总反应方程式_________________________。
利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段成为钡餐透视。 （1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3的理由是________ (用离子方程式表示)。 （2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入： A．5 mL水； B．40 mL 0.2 mol•L-1的Ba(OH)2溶液； C．20 mL 0.5 mol•L-1的Na2SO4溶液； D．40 mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中。 ①溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的浓度由大到小的顺序为________（填字母）。 A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c ②已知298 K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述条件下，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)为__________ mol•L-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)为__________ mol•L-1。 ③常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为__________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。
夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：
（1）火焰利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于_________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为 ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是_____________。 ②A、B、E中均含有的一种元素为____________(填元素名称)。 ③E的电子式为______________。 ④NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式：__________________________。
现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。 （2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。 （3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：____________________。 （4）元素电负性：B__________D，元素第一电离能：C________E。（填“>”“<”或“=”）
用0.1 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol•L-1的HC1溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．M点对应溶液中:c(HX)<c(X-) B．HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5 C．P点对应溶液中 c(Cl-) =0.05 mol • L-1 D．N点对应溶液pH>7的原因是X-+ H2O
25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是 A．饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)更大 B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C．Mg(OH)2固体在0.01 mol·L-1的氨水中的Ksp比在0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(M+) >c(H+) > c(OH-) >c(A-) B．pH相等的NaOH和Na2CO3两种溶液：c(NaOH) <c(Na2CO3) C．等体积等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) D．0.1mol·L-1 pH=4的NaHA溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)
最近科学家发明了一种酶电池，该电池的电解质溶液中含有酶，酶分解纤维素挥产生氢离子，，氢离子与空气混合产生水，从而形成电流。其结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是 A．该电池属于燃料电池 B．a为该电池的正极 C．工作一段时间后，溶液的pH增大 D．H+向a极移动
室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
Li- SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2+S。下列说法不正确的是 A．负极的电极反应式为Li-e-=Li+ B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl- C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低 D．若负极有14gLi参加反应，则理论上.流过电路中的电子数约为1.204×1023
工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．电极a为电池的负极 B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能 D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区
有关水解原理的应用，下列说法正确的是 A．将NaHCO3溶液蒸干并灼烧时，HCO3-+H2O B．MgSO4酸性溶液中含有杂质离子Fe2+时，可以先加人氯水将Fe2+氧化成Fe3+，再加入MgO除去杂质 C．为抑制离子的水解，在配制SnCl2溶液时，可以加入适量稀硫酸加以酸化 D．用MgCl2 • 6H2O制取无水MgCl2时，需要在HCl气流中加热
铜—锌电池工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极上有红色固体析出 D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑
元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外层中具有最多的未成对电子，Y的原子只有两种形状的电子云，且两种形状的电子云的电子数相等，则由x、y组成的微粒中，不可能存在的是 A. X2Y5 B. XY42- C. XY2- D. XY3-
己知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是 A. 第一电离能：Y<X B. 最简单气态氢化物的稳定性： HmY> HnX C. 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y D. X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2 D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应
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