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某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉在水的催化下与溴发生反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D．镁粉只与溴水中的酸反应
X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述中正确的是 A. 用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大 B. 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3 C. 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。 D. X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体
用N0表示阿伏加德罗
A．将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子为4nN0 B．4.4g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3N0个原子 C．23.4gNaCl晶体中含0.1N0个右图所示的结构单元 D．7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1N0
美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台探测到了距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的说法不正 A．HOCH2CHO能发生取代反应、加 B．乙醇醛糖属于醛和糖的混合物 C．HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体 D．乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质
下列离子方程式正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：2AlO2--+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-- B．向含nmolNH4Al(SO4)2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液：Al3++3OH--=Al(OH)3↓ C．向溴水中通入SO2气体：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42--+2HBr D．含2nmolNaOH的溶液和含nmolCa（HCO3）2的溶液混合OH--+Ca2++HCO3--=CaCO3↓+H2O
继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是 A．C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2 B．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2 C．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D．CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体
【化学—选修5：有机化学基础】沐舒坦（结构简式为 已知： 完成下列填空： （1）写出反应①所用试剂和反应条件 ，反应⑥的化学反应方程式 。 （2）写出反应类型 反应③ 反应⑤ （3）写出结构简式 A B （4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了 ； （5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 、 （6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是 。
【化学—选修3：物质结构和性质】A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q
（1）写出A的基态核外电子排布式 ；用最简式表示B、C形成合金的组成 (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为 。 （2）含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为 。 （3）实验测得气态无水Q在1．Ol×105Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式) ； （4）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则MgO 晶体中Mg2+的配位数是 ，KCl、MgO、CaO 的熔点由高到低为 。 （5）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。
过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。 （1）利用反应Ca(s)+O2
请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为 ；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是 。 仪器安装后应进行的实验操作：A通入氧气 B检查装置气密性 C加入药品 D停止通氧气 e.点燃酒精灯 f.熄灭酒精灯 g.冷却至室温，正确的操作顺序为 。 （2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下：
请回答下列问题： ①反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_____________ _；洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为 ；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为 。 ②利用反应2CaO2==2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如右：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)+3H2(g) 将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)
（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。计算其化学平衡常数K= （2）下列时间段平均反应速率最大的是 A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。 （4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO2为原料制取锰酸锂。 ①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为 。 ②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为 。
铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。 （1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式 。 （2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的废酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为 。 （3）现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。
①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式 。 ②上述铜片中铜的生锈率为 （金属生锈率= （4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）。 ①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为 。②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式 ，请用简短的语言解释该反应发生的原理
“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼
A．从a口通入四氧化二氮气体 B．从d口排除的是NO气体 C．H+由A流向B D．A极发生的电极反应式：C2H8N2-16e-+8H2O=CO2+N2+16H+
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO A．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B．用图 C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3 C．pH＝2的一元酸 D．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H16O4 B．分子中存在4种含氧官能团 C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应
下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是 A．能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种 B．存在分子中含有六元环的同分异构体 C．既含有羟基又含有醛基的有5种 D．不存在含有2个羟基的同分异构体
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 B．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物 C．可用食醋、碘化钾淀粉试纸检验食盐中存在IO3- D．干电池即使不用，放置过久，也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应
【化学-选修5：有机化学基础】乙醇、A、B都是重要的有机化工原料，其中A、B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各化合物有以下转化关系，请回答：
(1)根据以上信息，反应① 的反应条件是________，B→H的反应类型是________。 (2)1mol物质最多可与_____g氢气反应，E 物质完全氢化后产物的名称为______，写出与E互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式__________。 (3)G分子中至少有_________个原子共平面。 (4)下列说法正确的是_________(填序号) (a)A、B、D、E、F、H分子中含碳质量分数相同 (b)反应②、③、④、⑤的反应类型相同 (c)A、E、F、G分子中官能团相同 (d)等质量的D、E、F、H分别在足量的氧气中完全燃烧消耗O2的量相同 (e)A、B、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色 (f)H分子中所有原子一定在同一平面上 (5)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(任写一种)_________。 (6)若反应⑤的反应条件是铁粉、加热，则该反应的化学方程式为_______________。
【化学-选修3：物质结构与性质】氟及其氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题； (l)基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有_________种，氟原子的价电子排布式为______________。 (2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2晶体中所含作用力的类型有_______；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。 (3)三氟化硼乙醚( (4)氟化钙晶胞结构如下图所示，晶胞参数a=0.555 nm。
①Ca2+、F-的配位数分别为___________和___________。 ②列式表示氟化钙晶体的密度________g/cm3(不必计算出结果)
利用氯碱工业的盐泥生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下。［盐泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等］:
(1)酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为____________；滤渣1的主要成分为CaSO4和________(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有___________(填序号)。 a．多次用废硫酸浸取 b．减小盐泥粒度并充分搅拌 c．延长浸取时间 (2)氧化时，次氯酸钠溶液(碱性条件)将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为________；滤渣2为MnO2和_____________、________(填化学式)。 (3)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3 两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC2的电子式为___________；丙二烯的结构简式为___________。 (4)一种碱式碳酸镁［4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O］可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：_______________。
氮的化合物在生产生活中广泛存在。 (1)①可通过反应：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制备氯胺，己知部分化学键的键能：
则上述反应的△H=______________。 ② NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为：_________________。 (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应 ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。 (3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)
A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。 A、B、C三点中NO2的转化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)点． 计算C点时该反应的压强平衡常数：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1 所示)，并测定电离平衡常数Kb。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为_____________； 图1 中用浓氨水和X 固体快速制取NH3，X固体不可以是________(填序号) A.生石灰 B．无水氯化钙 C．烧碱 D.碱石灰 (2)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c 口，_______(填操作)可引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2 所示。图2中________点时喷泉喷的最剧烈。 (3)喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶(大约占体积的90 % ) ，如装置的气密性良好，烧瓶未充满水的原因是________________，所得氨水的物质的量浓度为________。 (4)从三颈瓶中用__________(填仪器名称)量取25. 00 mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/LHCl 滴定测定氨水的浓度。用pH 计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3 所示。
当pH=11.0时，NH3·H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈_________。 (5)关于该滴定实验的说法中，正确的是_______(填序号) A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果 B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏高 C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D．滴定终点时俯视读数会导致测定结果偏高
下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )
A.该过程是电能转化为化学能的过程 B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O C．一段时间后，① 池中n(KHCO3)不变 D．一段时间后，② 池中溶液的pH一定减小
室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是( ) A.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)=c(Ba2+) B.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则 C.等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c (OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3) D.向Mg (OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末
X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是( ) A. Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子 B. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 C. Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物 D. X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
CL-20(结构简式如图)是一种高爆炸药，该分子中原子数目之比为1 : 1 的是( )
A．碳与氢 B．碳与氮 C．碳与氧 D．氢与氧
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 1 L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA B．电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA个，则阳极质量减少64g C. 1 mol 聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为NA D. 1molMg 在空气中燃烧生成MgO(含少量Mg3N2)失去电子数为2NA
用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )
A．装置甲：防止铁钉生锈 B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱 C．装置乙：除去甲烷中混有的乙烯 D. 用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
下列有关说法正确的是() A. 甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应 B. 隔夜蔬菜不能吃，是因为其中部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐 C. 只用水就可以鉴别苯、乙酸和四氯化碳 D. 用CCl4萃取碘酒中的碘时，CCl4层在下层
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