在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 A.烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B.温度计的水银球应与烧瓶支管口水平,不能插入液面下 C.冷凝水应该是下进上出,与蒸气的流向相反 D.开始蒸馏前,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯
下列离子方程式中正确的是 A.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32 -+2H+=CO2↑+H2O B.将少量硅投入氢氧化钠溶液中:Si+2OH-+ H2O= SiO32 -+H2↑ C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色:4I-+O2+2H2O=2 I2+4OH- D.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—
在同温同压下,向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体,当体积相等时A、B、C、D四个气球内,与充入CO气球内所含原子数一定相等的是
新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的其中一种反应是:Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl。则下列叙述正确的是 A.该反应是复分解反应 B.该反应1molCl2得到2mole— C.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂 D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是 A.所得的分散系属于悬浊液 B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C.所得的分散系中分散质为Fe2O3 D.分散系为胶体,胶粒直径即Fe(OH)3分子直径
下列说法正确的是 A.常温常压下,16g O3所含的氧原子数目为NA B.标准状况下,O2的体积取决于O2分子间的距离 C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D.若气体摩尔体积为22.4 L/mol,则所处条件为标准状况
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是 A.1:1 B.2:1 C.1:3 D.3:1
下列说法摘自某些刊物,你认为无科学性错误的是 A.铅笔芯的原料是铅,儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒 B.在生有煤炉的居室里放一盆水,可以防止CO中毒 C.在农作物温室大棚内燃烧煤,产生的CO2不利于植物的生长 D.高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中,所以说“硅是信息技术革命的催化剂”
饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是 A.HClO B.Cl— C.Cl2 D.ClO—
下列说法不正确的是 A.生铁和钢都属于合金 B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物 C.食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应 D.漂白液(有效成分为NaClO)可用于游泳池的消毒
工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g),2min在某温度下达到平衡,此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程): (1)2min内N2的平均速率; (2)该条件下此反应的平衡常数K。
已知草酸晶体(H2C2O4·xH2O)可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑ 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X,步骤如下: ①用分析天平称取草酸晶体1.260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液; ②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化 ③用浓度为0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,三次结果如下:
已知H2C2O4的相对分子质量为90,请回答下列问题: (1)滴定时,KMnO4标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是 (填序号)。 ①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 (3)到达滴定终点的标志是 。 (4)根据上述数据计算x= 。 (5)误差分析(填:偏高、偏低、无影响): ①若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则x值 ; ②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液,则X值 。
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下: 为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如右表。请回答:
(1)溶液A中的金属阳离子有 ;若调pH=9.0将杂质铁元素除去,其后果是: 。 (2)“除杂”时先加入足量H2O2,目的是 ;再加入CuO固体调节溶液pH的范围至 ,其中加入CuO作用是 。 (3)操作X包括 、 、过滤和洗涤等;在进行该操作时,将溶液B再适当酸化目的是 。
已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时,分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应,测得有关数据如下表:
(1)开展实验1和实验2的目的是: 。 (2)180℃、反应到40min时,体系 (填“达到”或“未达到”)平衡状态,理由是: ;此时CH4的平衡转化率为: 。 (3)在一定条件下,反应时间t与转化率μ(NO2)的关系如图所示,请在图像中画出180℃时,压强为P2(设压强P2>P1)的变化曲线,并做必要的标注。
Ⅰ.CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2的反应,制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时,以镍合金为催化剂,发生如下反应:CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g) (1)此温度下该反应的平衡常数表达式K= 。 (2)已知:①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ② CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+2.8kJ•mol﹣1 ③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣566.0kJ•mol﹣1 反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•mol﹣1; (3)利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),写出电池负极的电极反应式 。 Ⅱ.能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H。 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):
(1)根据表中数据可判断△H 0 (填“>”、“=”或“<”). (2)300℃时,将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中,此时反应将 (填序号):A正向移动 B逆向移动 C处于平衡状态 D无法判断 (3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是 A.恒温恒容下,混合气体的密度不在变化 B.达平衡时,v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1 C.达平衡时,CH3OH浓度不再变化 D.单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2
(1)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________(写表达式)。 (2)下列说法错误的是_______: A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小; B.多数物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的; C.对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡; D.除去溶液中的Mg2+,用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大; E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。 (3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液,当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时,便会慢慢转化为铜蓝(CuS)[已知 Ksp(ZnS)=2.93×10-25、Ksp(CuS)=6.3×10-36],发生这种变化的原理是 。 (4)用右图装置,碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑,如下图所示。该电解池的阳极反应式为 。
已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是 A.负极反应为:2H2+4OH--4e-==4H2O B.正极反应为:O2+4H++4e-==2H2O C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D.电池工作时负极区pH升高,正极区pH下降
关于图中装置说法正确的是 A.装置①中,盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小 C.用装置③精炼铜时,c极为纯铜 D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
0.1mol/LK2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.1mol/L。如果要使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可以采取的措施是 A.加入适量水 B.加入少量盐酸 C.加入适量KOH固体 D.加热
25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是 A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,KW增大,pH不变
下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值或性质中,前者大于或强于后者的是 A.溶液的导电性 B.醋酸的电离常数 C.完全中和时所需NaOH的量 D.H+的物质的量
可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是 A.使用催化剂,C的物质的量分数增加 B.升高温度,平衡向正反应方向移动 C.化学方程式的系数a<c+d D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是: ①容器中气体的密度不再发生变化; ②X、Y、Z的浓度不再发生变化; ③容器中的压强不再发生变化; ④单位时间内生成2n mol Z,同时消耗2n mol Y A.①② B.②③ C.③④ D.①④
反应C(s)+H2O⇌CO(g)+H2(g)△H>0,达到平衡时,下列说法正确的是 A.加入催化剂,平衡常数不变 B.减小容器体积,正、逆反应速率均减小 C.增大C的量,H2O的转化率增大 D.升高温度,平衡向逆反应方向移动
在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0达到平衡,下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A.升温 B.减压 C.加压 D.加催化剂
把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s),2min后,测得C的浓度为0.2mol/L,则下列说法正确的是 A.v(D)=0.05mol/(L•min) B.3v(B)=2v(C) C.v(B)=0.15mol/(L•min) D.A的转化率为40%
下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是 A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol(燃烧热) B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ/mol(反应热) C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8 kJ/mol(反应热) D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol(中和热)
下列方程式书写正确的是 A.碳酸的电离方程式:H2CO3⇌2H++CO32﹣ B.氯气通入水中:Cl2+H2O⇌ 2H++Cl—+ClO— C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液:2Ag+ (aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s) D.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑
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