|
糖类、油脂、蛋白质是三类重要的营养物质，葡萄糖的分子式是 ，由于它 ， 所以属于单糖；蔗糖的分子式是 ，由于它的一个分子能水解成两个单糖分子，所以属于
下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是 （ ） Ａ.蔗糖 B．麦芽糖 C．油脂 D．蛋白质
关于葡萄糖的叙述中正确的是 （ ） A．它是果糖的同系物 B．葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C．葡萄糖只有还原性没有氧化性 D．葡萄糖在人体内发生氧化反应,释放能量
葡萄糖是一种单糖的主要原因是 （ ） A．糖类中含碳原子数量最少 B．不能再水解成更简单的糖 C．分子中只有一个醛基 D．糖类中结构最简单
葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是 （ ） A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应
对于食品添加剂的论点中，合理的是 （ ） A、绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害，所以应禁止使用食品添加剂 B、防腐剂能延长食品保存期，减少食品的浪费和变质，所以应大量使用防腐剂 C、食用新鲜食物比食用用防腐剂储存的作物有益，所以禁止使用防腐剂 D、对于什么物质可作食品添加剂以及食品添加剂的用量，都应有严格的规定
下列食品中加入成分不是营养强化剂的是 （ ） A、食盐加碘 B、酱油中加铁 C、食品中加硒 D、火腿中加亚硝酸钠
关于食物的酸碱性，下列说法中正确的是 （ ） A、食物溶于水后的溶液中PH＜7，则为成酸性食物 B、由碳、氮、硫、磷等元素组成的 C、大米是碱性食物 D、柠檬是酸性食物
有关水在人体中的作用，下列说法中正确的是 （ ） A、水不是一种很好的溶剂 B、水在人体内还有调节体温的作用 C、饮用水越纯净越好 D、没有污染的水就是纯净水
埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最 A．在含有铁元素的较多的酸性土壤中 B．在潮湿、疏松的土壤中 C．在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的土壤中 D．在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再埋入潮湿、疏松的土壤中
为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的 （ ） A．铜片 B．锌片
下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe－Fe ② Cu－Fe ③ Fe－Zn（ ） A． ②>①>③ B． ②>③>① C． ③>①>② D．①>②>③
下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（ ） A．Zn ∣H2SO4(稀)∣ C B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag C． Zn ∣ CCl4 ∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Cu
白色污染的危害主要有 （ ） ①破坏土壤结构.降低土壤肥效 ②焚烧 A．全部 B．①②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥
下列说法不正确的是 （ ） A．白色污染主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的 B．白色污染仅影响环境卫生，其他没有危害 C． D．使用降解塑料是治理白色污染的最理想的方法
下列有关说法正确的是 （ ） A．垃圾是污染物，一定条件下可能产生二次污染 B．堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法 C．废旧金属、玻璃等不属于垃圾 D．没有绝对的“垃圾”，垃圾也可以回收利用
下列有关垃圾处理的方法不正确的是 （ ） A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧、堆肥 B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向 C．填埋垃圾不需处理，只深埋即可 D．焚烧垃圾产生大量污染空气的物质，故不易采用此方法
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A 烧杯 B 蒸发皿 C坩埚 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器 (2)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。 (3)操作③中所用的有机试剂可以是 (只填一种)，简述选择其理由 。 (4)操作过程③可以分解为如下几步： 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； 把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； 旋开活塞，用烧杯接收溶液； 从分液漏斗上口倒出上层液体； 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； 静置、分层。 (a)过程③正确操作步骤的顺序是：(填编号字母) ； (b)上述G步操作的目的是： ； (c)最后碘的有机溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。 (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 。
(7)进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_______(填仪器名称)里聚集。
已知：①CH3CH=CHCH2CH3 ②RCH=CH 香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸。
请回答下列问题： (1)写出A的结构简式__________。 (2)B分子中有2个含氧官能团，分别为__________和_______(填官能团名称)，B→C的反应类型为__________。 (3)在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_____________。 (4)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________(填序号)。 a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰 b．A、B、C均可发生加聚反应 c．1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应 (5)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：______________。 (6)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：__________。 (7)写出以
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。 (1)在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g)
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:________。 ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。 ③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。 (2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。 ①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g)
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 ③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂 (3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g)
A.该反应正反应是放热反应 B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0 C.在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平 D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是
A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性 B.图②表示2SO2(g)＋O2(g) C.图③表示反应2NH3(g) D.图④表示AgCl(s)
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是 已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)
A．碳棒上 B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是
A．分子式为C16H18O9 B．能与NaHCO3反应 C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应 D．1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 原子半径大小：Na＞S＞O C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+ B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4 D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
(1)p为________极，A极发生了_____ ___反应。 (2)C为________极，可收集到_____ ___； D为________极，可收集到___ _ ____。 (3)C极的电极反应式为________________________。 (4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：
仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是___________________。 (5) 当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_______
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1)，以环己醇制备环己烯 已知：
(1)制备粗品将12. ①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 ②试管C置于冰水浴中的目的是 ． (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层(填上或下)，分液后用 (填入编号)洗涤． a．KMnO4溶液 ②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从 口进入，目的是 ③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．请回答： (1)．下列物质中①葡萄糖②麦芽糖③蔗糖④纤维素⑤淀粉，互为同分异构体的是 ；具有还原性，能发 (2)油脂在酸性环境下的水解产物为 (写名称) (3)向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质 (填“盐析”或“变性”)．
|
