反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有6mole－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的量之比为(  )

A．1∶1          B．1∶2           C．2∶1        D．3∶1

用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（   ）

A．     B．

C．    D．

一定量某营养液中溶质的配方分别如下（    ）

配方一：0．3mol KCl，0．2mol K2SO4，0．1 molZnSO4

配方二：0．1 mol KCl，0．3 mol K2SO4，0．1 molZnCl2

对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A．只有n（K+）相同             B．只有n（Cl-）相同

C．各离子的物质的量完全不同     D．完全相同

下列离子方程式正确的是（    ）

A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O

B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:

Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+ H2O

D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2 = Cu2+ +2H2O

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（    ）

A．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

B．N2既是氧化剂，又是还原剂

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．NaNO2是氧化剂

下列叙述错误的是(     )

A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素

B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物

C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数

D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（   ）

A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-      B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

C．Na+、K+、Mg2+、SO42-       D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：① 加入过量的Na2CO3溶液；② 加入过量的BaCl2溶液；③ 加入过量的NaOH溶液；④ 加盐酸调节溶液的pH；⑤ 溶解；⑥ 过滤； ⑦ 蒸发。正确的操作顺序是（     ）

A．⑤①③②④⑥⑦                  B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤③①②⑥④⑦                  D．⑤③②①⑥④⑦

下列叙述中，正确的是(   )

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．含化合价升高元素的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（ ）

A．体积        B．电子数       C．原子数       D．分子数

在标准状况下，将1mol H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为(   )

A．12.2 L      B．<22.4 L    C．33.6 L     D．无法确定

下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是 (    )

下列溶液中，Cl-的浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是 (      )

A．300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

B．200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液

C．100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液

D．400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液

下列化学反应，能用离子方程式H++OH－ = H2O来表示的是（    ）

A．硫酸和NaOH溶液                B．醋酸和氢氧化钾溶液

C．盐酸和氢氧化镁                 D．稀硝酸和氨水混合

“纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 (      )

A．所得分散系极不稳定                 B．具有丁达尔效应

C．不能透过滤纸                       D．以上性质都不具有

1mol/L的硫酸溶液的含义是(   )

A．1L水中含有1molH2SO4            B．一定量的溶液中含有1molH2SO4

C．将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2 L

B．11．2 L Cl2含有的分子数为0．5NA

C．25℃，1．01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11．2 L H2O含有的分子数为0．5NA

下列对于“摩尔”的理解正确的是（    ）

A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．表示6.02×1023个粒子的集合体

① 过滤  ② 蒸发   ③ 溶解  ④ 向容量瓶转移液体

A. ①和②    B. ①和③    C. ③和④    D. ①和④

今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是 （  ）

A.     B.

C.     D.

在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

（1）A曲线温度比B曲线温度___________。（填“高”或“低”）

（2）曲线A对应的温度下，pH=9的NaClO溶液与pH=5的盐酸中溶液水电离出的CH+之比为______________

（3）曲线B对应的温度下，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________

（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→___    ___(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___   ___→___    ___→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用已配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是___________________________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

比较填空（填“>”、“<”或“＝”）

（1）Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸 ②醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积，①         ②

Ⅱ．比较2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH 1   2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH2的反应热 ΔH1       ΔH2

Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液①         ②

Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH①           ②

（2）Ⅴ．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b            c + d

Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，①         ②

Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比        10

Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同条件下发生反应2SO2+O22SO3 平衡时 SO2的转化率A        B

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：

（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。

如图所示，反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H>0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

下列说法中正确的是

A．在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质.

B．强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电.

C．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强.

D．相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2转化率的是

A．①②④      B．①④⑥       C．②③⑤     D．③⑤⑥

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 (     )

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释至100mL

D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

下列电离方程式正确的是

A．NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-；HS-+H2OH3O++S2-

B．(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SO42-

C．磷酸溶于水中:H3PO4==3H++PO43-

D．Al(OH)3的电离:Al(OH)3=Al3++3OH-