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下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是 A. N能层的能级数最多为3个 B. Cu元素在元素周期表的ds区 C. F元素在同周期中电负性最大 D. 根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性
电解H2SO4和NaCl的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分別析出的物质是 A．H2、O2 B．Cu、O2 C．H2、Cl2 D．Cu、Cl2
下列说法正确的是 A．原电池的正极材料必须是金属 B．原电池的负极发生还原反应 C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应 D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、A13+、SO42-、Cl- B． C．在氯水中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- D．水电离出的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3-
下列物质的电离方程式书写正确的是 A．NaHS==Na++H++S2- B．H2SO3 C．HClO==H++ClO- D．Fe(OH)3
0.01 mol•L-1HA溶液的pH=4，则该溶液中有关浓度的关系式正确的是 A．c(H+)>c(HA) B．c(OH-)>c(HA) C．c(HA)>c(A-) D．c(H+)<c(A-)
将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到该溶液的溶质的是 A．Na2CO3溶液 B．A1(NO3)3溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4C1溶液
下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH>7的是 A．
若一个原子在第三电子层上有10个电子，则该层的电子排布式可以写成 A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
下列各表示式中轨道数最多的是 A. 7s B. 6p C. 5d D. 4f
下列微粒中，含有孤对电子的是 A．SiH4 B．H2O C．CH4 D．NH4+
下列对化学反应的认识错误的是 A．必然引起物质状态的变化 B．会产生新的物质 C．会引起化学键的变化 D．必然伴随着能量的变化
下列现象中不能用电子跃迁原理解释的是
取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算： （1）原混合液中SO42-的物质的量浓度？Na+的物质的量浓度？ （2）产生的气体在标准状况下的体积升。
A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。
请回答： （1）写出对应物质的化学式：A__________； C__________； E__________。 （2）反应①的化学方程式为： 。 （3）反应④的离子方程式为： 。 （4）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明： _________________________。
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题： （1） 向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有 （填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为 （说明试剂、现象）。 （2） 步骤②加入过量H2O2的目的是 。 （3） 步骤③中反应的离子方程式为 。 （4） 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5） 假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5； ② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。
（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：_____________________________。 （2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 （3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。
（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是： 。 （5）为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可知反应后剩余的气体为Cl2和 ，综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为 。
某次实验需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下： （1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。 （2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH。 （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。 （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次，把洗涤后的溶液__________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。 （6）下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是 （填序号）：
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F．定容时，俯视容量瓶刻度线 G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应： （1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况： _____KClO3+______HCl（浓）=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O （2）氧化剂是_________，还原产物是_________（写化学式）。 （3）产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为__________mol。
用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是 ；光导纤维的主要成分是 ；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为 ；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为 ；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为 。
已知单质碘受热易升华。从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是
“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) B．制CuSO4：2Cu+O2===2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
下列关于硝酸的认识中，正确的是 A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解 B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
同湿同压下将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的 A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2
下列各组离子能大量共存的是 A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl- B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl- C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-
鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是 A．分别与同浓度的稀盐酸反应 B．分别加入NaOH溶液 C．分别加入石灰水 D．溶于水，比较其溶解性
下列装置所示的实验中，能达到实验目的是
检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是 A．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水 D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液
汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是 A．N2既是氧化剂又是还原剂 B．NaN3中N元素被还原 C．每生成16molN2转移30mole﹣ D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
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