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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)
用电动公交车初 A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe B．负极的电极反应式为：Al-3e-＝Al3+ C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1 D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS
下列有关说法不正确的是( ) A．沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本 B．“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂 C．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同 D．维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂
下列有关物质的性质或应用均正确的是 A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片 B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等
下列溶液中c(Cl—)与150mL 1mol/L NaCl溶液中c(Cl—)相等的是 A．50mL 3mol/L KCl溶液 B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液 C．100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液 D．50mL 1mol/L AlCl3溶液
瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1
下列说法正确的是 A．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气 B．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥 C．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料 D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO3
下列说法正确的是 A．食盐溶液中除去SO42－ 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．25 ℃时,用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH＝7，VCH3COOH＜VNaOH D．AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝[Ag＋]·[
下列叙述错误的是 A．共价化合物中只含共价键 B．离子化合物中可能含有共价键 C．干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量 D．碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 A．S2Cl2中的硫元素显+1价 B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S
化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是( ) A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口 C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰 D．“神七”宇航员所穿出舱航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它
下列叙述正确的是 A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44g C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
下列常用实验仪器中，能直接加热的是 A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 试管
石英光导纤维的主要成分是 A．Si B．SiC C．SiO2 D．Na2SiO3
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化 B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨 C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理 D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”
升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率 B．KNO3的溶解度S C．化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw[
下列有关化工生产的说法正确的是 A．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．电解饱和食盐水溶液制取金属钠 C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%的浓H2SO4吸收
氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的
下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是 A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质 D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是( ) A． C．d ＞a＞c＞b D．c＞a＞b＞d
下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应正确的是( ) A.汽车尾气——光化学烟雾 工业废气——酸雨 工业废水——“公害病” B.汽车尾气——酸雨 工业废气——“公害病” 工业废水——光化学烟雾 C.汽车尾气——“公害病” 工业废气——酸雨 工业废水——光化学烟雾 D.汽车尾气——光化学烟雾 工业废气——“公害病” 工业废水——酸雨
现有物质的量浓度相等的下 A.④①②⑦⑥③⑤⑧ B.④①②⑦⑤⑥③⑧ C.⑦①②④⑥③⑤⑧ D.⑦①④②③⑥⑤⑧
下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ( ) A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的( ) A．KSCN溶液
在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他两种元素；若从中选出氟元素，选择的理由是( ) A．单质与冷水反应非常剧烈 B．单质固态时属于分子晶体 C．一定条件下，能与氢气发生化合反应 D．最高价氧化物对应的水化物是强酸
下列有关说法正确的是 A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023 B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 C.常温下2S2O(g) D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
有机物G是重要的有机合成中间体，从原料X出发合成G的路线如下：
已知：①X能使溴水和酸性KMnO4均褪色；G的分子结构中有3种不同环境的氢；Y的分子结构中含有酯基，且只有1种环境的氢。
请回答下列问题： （1）生成A的反应类型 。 （2）写出物质C的结构简式 。 （3）写出F→G的化学反应方程式 。 （4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 a 、能发生水解反应 b、能发生银镜反应 （5）设计以D为原料制备Y的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)
工业上湿法制高铁酸钾的基本流程如下：
已知：高铁酸盐热稳定性差 回答下列问题： （1）第③步发生反应的离子方程式 。 （2）第③步反应的体系，温度不宜过高，并最好控制温度在 30℃以下，其原因是 。 （3）通过结晶方法从溶液II得到的粗产品中主要含有杂质 （填化学式），可通过重结晶法提纯K2FeO4，具体操作步骤有：将粗产品先用饱和KOH溶液溶解，然后浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其干燥可采用的方法是 （写出一种干燥方法）。 （4）利用电化学原理，用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4。在制备过程中铁钉作______极，请写出获得FeO42-的电极反应式 。
由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) 反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“低温”、“高温”或“任何温度”）。 （2）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应I、Ⅱ、Ⅲ，不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b）变化如图1所示。 ①该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有 。 A改用高效催化剂 B升高温度 C缩小容器体积 D分离出甲醇 E增加CO2的浓度 ②据图1，当温度高于260℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH的产率却反而下降，请说明理由 。 （3）已知：在2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定条件下，仅考虑发生反应Ⅰ），实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得：在500K时，反应Ⅰ经10min时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到3min时，迅速将反应温度升至600K进行实验，请在图3中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的后续变化总趋势图。
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