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CO2是目前最主要的温室气体，减小CO2的排放并用来制造有价值的化学用品是目前的研究目标。 （1）利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)： 已知：CH4(g)+2O2(g) CO(g)+H2O(g) 2CO(g)+O2(g) 反应CO2(g)+CH4(g) ②250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，开始发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)
此温度下该反应的平衡常数K=________________。 （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的可能原因是____________________。
（3） 如以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为_____________________。 （4）将2mol CO2和6molH2容积相同而温度不同的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中开始发生反应：CO2(g)+3H2(g)
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知该 反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。 ②下列事实说明该反应已达到平衡状态的是_________________： A．容器内气体压强保持不变 B．容器内气体的密度保持不变 C．CO2的体积分数保持不变 D．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等 E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （5）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如上图2所示。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)。
现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。A与B可构成三核10电子的分子；E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。 （1）G在元周期表中的位置是_____________，E形成的单核阴离子的结构简图为______________________。 （2）X是由B、C按原子个数为1︰1组成的化合物，而Y是由A、B、C组成的常见化合物。则X的电子式为____________，Y中的化学键类型有___________________。 （3）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________，G的单质与水蒸气反应的化学方程式为________________________。 （4）化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________（写化学式）。
硫及许多化合物有很多重要的应用。 （1）古代四大发明之一的黑火药是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。 （2）黄铁矿的主要成分是FeS2，用于工业制取硫酸。生产硫酸经历三个生产阶段： ①第一阶段将黄铁矿粉末投入沸腾炉里与空气燃烧生成氧化铁等，其反应的化学方程式为__________________，氧化产物是_______________。 ②第二阶段是在氧化炉中将S进行催化氧化。已知6.4g SO2气体完全氧化为SO3气体放出14.8kJ的热量。写出该反应的热化学方程式为________________________。工业上采用常压生产，则提高SO3产率的措施还有______________________(写2种即可) （3）亚硫酸钠（Na2SO3）可用于生产饮用水作去氯剂，写出去氯（Cl2）的离子方程式：_____________。 （4）五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)是一种重要的化工原料。工业上的一种生产方法是将SO2通入由Na2S与Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合适温度下进行反应，然后经一系列工艺结晶获得。写出SO2通入Na2S与Na2CO3混合液发生反应的化学方程式为_________________________。
在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶于水中制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是（ ） A．该溶液的pH小于7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1
将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（ ）
用下表提供的仪器和药品，能完成实验目的的是 （ ）
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是 （ ） A. 同周期元素中Z的非金属性最强 B. 原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 D. 由X、Y、Z组成的化合物只有一种
在一密闭容器中反应aA(g) A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大 C物质B的质量分数增大 D．a＞b
电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是（ ）
A．a应接直流电源的正极 B．阳极的电极反应式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2O C．电路中通过5mol电子时，理论上最可处理22.4L标况下的NO D．补充的物质M是NH3
正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ） A．H、D、T互为同素异形体 B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键 C．NH4Cl的电子式为： D．CO2分子的比例模型图：
已知温度T0C时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与 b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（ ） A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是 （ ） A．该反应产物除N2外还有NaCl和H2O B．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 C．每生成2.24L标况下N2转移0.6mol电子 D．氧化产物和还原产物均为N2
下列反应的离子方程式中正确的是 （ ） A．将Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O B．在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2O C．在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2H+ D．在硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液：2H++CO32－＝CO2↑+H2O
下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是 （ ） A. pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－ B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－ C．加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－ D．无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－
NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ） A．22.4L标况下的氯气在化学反应中转移的电子数一定为2NA B．在1L pH＝12的K2CO3溶液中由水电离产生的OH－数目为0.01NA C．14g由N2与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数可能为2NA D．22.4L标况下的CO2中共用电子对数为2NA
研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ） A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HF C．木材棍插入浓H2SO4中变黑 D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加热转化为葡萄糖
已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是 （ ）
A．W为O2，X为C B．W为稀HCl，X为NaAlO2溶液 C．W为SO2，X为NaOH溶液 D．W为Cl2，X为Fe
下列有关实验的说法中正确的是 （ ） A. “左码右物”称量药品时称量结果一定偏小 B. 用pH试纸无法测出氯水的pH C. 可用碱式滴定管量取15.65ml 0.10mol/LKMnO4溶液 D. 量取8.2ml浓硫酸时，仰视量筒刻度所得浓硫酸体积偏小
某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是( )
A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响 D．右图可表示由KClO3 加热制O2反应过程中的能量变化
下列有关物质分类的说法中正确的是（ ） A．金属氧化物均为碱性氧化物 B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸 D．由非金属元素组成的化合物一定共价化合物
下列各组中的两种物质相互作用时，在温度、反应物用量、反应物浓度等发生变化时，不会引起产物变化的是 （ ） A．硫与氧气 B．钠与氧气 C．纯碱溶液与稀盐酸 D．铁与HNO3溶液
从氯酸钾与二氧化锰制O2后的残余物中提取氯化钾并检验氯化钾中存在钾元素，下列相关实验操作图不正确的是
下列说法中正确的是 （ ） A. 从海水中提取多种化学物质都发生了化学变化 B. 可用盛有浓氨水的“喷枪”检验输送氯气的管道是否漏气 C. 铁是人体必需的微量元素，要多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的药剂 D. 有胃溃疡的病人也可服用小苏打药片治疗胃酸过多
化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是 （ ） A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀 C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒 D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应
[化学—选修5:有机化学基础]A的产量可以用来衡量—个国家的石油化工发展水平。用A为原料可以合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如下图所示（部分反应条件略去）：
回答下列问题： （1）A的名称是_______，图中缩醛的分子式是_______________。 （2）B的结构简式为__________，C中含有的官能团名称是________________。 （3）D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应。反应⑤的化学方程式为_______________。 （4）反应⑥的反应类型是__________________。 （5）写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：______________。 A．含有苯环和 （6）参照
[化学一选修3:物质结构与性质]太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。 （1）基态硅原子的价电子轨道表达式__________。 （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取________杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_________。
（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示）。 （4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。 （5）CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜[CuCl(CO)2• H2O，通常形成二聚体，结构示意图如下。则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是_________。
（6）—种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为____________，若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为____________(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加徳罗常数的值为NA)
捕碳技术（主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。 在海洋碳循环中,通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式:______ ______________。 ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。 用18O标记光合作用的化学方程式如下，将其补充完整。 __________+__________ （2）工业上常用高浓度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，并将CO2富集，其装置如下图。在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。简述CO32-在阴极区再生的原理：______________。
（3）将上述富集的CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径。合成气用干制备甲醇的反应为:2H2(g) +CO (g) 在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表。
根据上表信息填空（填写“>”“< ”或“=”）： 2c1_________c3；②|x|+|y|___________90.1； ③2p2_________p3；④α1+α2_________1
重铬酸钾（K2Cr2O7)是常用的氧化剂，工业上以铬铁矿（含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等）为原料制备重铬酸钾的流程如下。
已知:NaFeO2遇水强烈水解。 请回答下列问题： （1）将矿石粉碎的目的是_________。 （2）高温灼烧后产物中含有NaFeO2、Na2CrO4等成份，写出生成Na2CrO4的化学方程式____________。 （3）“滤渣1”中有红褐色物质，写出生成该物质的离子方程式______________。 （4）“滤渣2”中主要成分是A1(OH)3和 ___________。 （5）“酸化”反应的离子方程式为2CrO42-(aq)+2H+(aq)
表格中b=__________；若反应达到平衡时，溶液的pH=1，则该反应的平衡常数K=__________； （6）简要说明Na2CrO7溶液中加入KCl固体，“结品”析出K2Cr2O7晶体的原因_________________。
某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
（1）装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是________。 （2）装置b的作用是_______。 （3）实验结束后,装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________(填化学式)。 （4）装置c中反应的化学方程式为_____________。 （5）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成份。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。供选试剂:A品红溶液；B酸性高锰酸钾溶液；C BaCl2溶液；D澄清石灰水；E 稀硫酸 ① 取C中溶液少许，滴加足量___________(填试剂标号）。 ② 将①产生的气体依次通过________(填试剂标号〉，实验现象和结论为_______。
将0.5 mol/LNa2CO3溶液与a mol/L NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是 A．c（Na+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） B．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） C．若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则一定a>0.5 D．若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），则可确定a=0.5
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