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某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH 随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是
A．该反应的氧化剂是ClO- B．该反应中有两种离子生成 C．该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6 mol D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3
下列实验操作能得出相应结论的是
如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是
A. X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 B. R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上 C. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 D. R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
设NA为阿伏加徳罗常败的值。下列叙述正确的是 A．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1 mol，則Cl-的数目为3NA B．标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为6NA C．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为NA D．在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目为0.6NA
下列关于有机物的说法正确的是 A．皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油 B．酯化反应和酯的水解反应均为取代反应 C．将苯与浓溴水混合可制取溴苯 D．新戊烷和2-甲基丁烷是同一种物质
化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是 A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中 C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性 D．最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%
已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定， 烃 A(分子式为 C9H8)有如图的转化关系：
(1)写出物质 A 的结构简式：________，指出反应①的反应类型：________。 (2)D 中含氧官能团的名称为________，D 的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰。 (3)写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式：________________。 (4)写出反应⑤的化学方程式：________________。 (5)与 G 具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：
NO2 压缩成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化剂，也可 制备硝化试剂 N2O5 等。 (1)火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的热量。则该反应的△H＝___________kJ/mol。 (2)在 2 L 密闭容器内，投入一定量 NO2，发生下列反应： 2NO2(g)
①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________(填字母)。 a．v 正(NO2)=2v 逆(O2) b．c(NO2)= c(NO) c．气体总压不变 d．NO 的体积分数保持不变 ②下列说法正确的是___________________(填字母)。 a．三个实验开始投入的 NO2 的物质的量均为 1.0 mol b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂 c．该反应是放热反应 d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数 e．800℃时，该反应的平衡常数为 0.25 f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应 ③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v(O2)=_________ mol/(L·min) 若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。
(3)利用 NO2 或 N2O4 可制备 N2O5，原理如上图所示。N2O5 在电解池的 ________(填“阴极”或“阳极”)区生成，其电极反应式为___________________。
实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。 (1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下： Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl(SO4)2溶液pH＜7． Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸． Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色． Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色． ①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)___________________； ②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式___________________； ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是___________________； (2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是___________________； ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式___________________； ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl(SO4)2溶液反应的离子方程式是___________________； (3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是___________________。
分B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，B 是短周期中金属性最强的 元素，C 是同周期中离子半径最小的元素，D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高 价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料，E 的最外层电子数与内层电子数 之比为 3﹕5。请回答： (1)D 的原子结构示意图为___________________。 (2)写出工业制 F 单质的化学方程式：___________________。 (3)用电子式表示元素 B 与元素 F 形成的化合物：___________________。 (4)B单质与氧气反 应的产物与 C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为____________________、___________________。 (5)写出 M 与盐酸反应的离子方程式：___________________。 (6)工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2，该物质可与水反应生成 一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。
亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是( )
A．NaNO2稳定性大于NH4NO2 B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂 C．可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D．分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-
向 BaCl2 溶液中依次通入气体 X 和 Y，下列各组不会出现沉淀的是
现有常温下水电离出的 c(H＋)均为 1×10-11 mol/L 的 4 种溶液：①HCl 溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH 溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是 A．向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH：③>④>②>① B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量①最小 C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D．①、④溶液混合若 pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①
以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如下图所示，其中 P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是
A．X、Y 两端都必须用铁作电极 B．不可以用 NaOH 溶液作为电解液 C．阴极发生的反应是：2H2O＋2e－=H2↑+ 2OH- D．X 端为电解池的阳极
实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离 CCl4 层和水层 C．用装置丙分离 CCl4 和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴
下列说法正确的是 A．戊烷 、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯 B．分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 8 种 C．将 2—丙醇与 NaOH 的醇溶液共热可制备 CH3—CH＝CH2 D．
化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本 B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润 D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低 PM2.5 的排放，减小大气污染
某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。 【提出假设】 假设1：沉淀为Cu(OH)2； 假设2：所得沉淀为_ ； 假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]。 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。 【物质成分探究】 步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤； 步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。[
请回答下列问题： (1)假设2中的沉淀是为 。 (2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。 (3)无水乙醇洗涤的目的 。 (4)若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设__________(填写序号)成立。 (5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用___________试剂后，便可验证上述所有假设。 (6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实 (7)在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g) (1)己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l) (2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。
① 表示N2浓度变化的曲线是 (填序号)。 ② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学 ③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。 a. 通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气 d. 通入1molHCl e. 通入1molN2和3molH2 (3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。 a．气体体积不再变化，则已平衡 b．气体密度不再变化，则已平衡 c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3 d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动 (4)电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g) 副反应为：②2NH3(g)+8NO(g) 平衡混合气中N2与N2O含
请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_______________________。
KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下： I．MnO2的制备： 该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：
请回答下列问题： (1)第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________________。 (2)为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要有：_________________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是_____________(填化学式)。 (3)工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为____________。 II．KMnO4的性质与应用：该小组同学利用KMnO4溶液测定某物质的组成： CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。 步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。 步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I+S4O62- (4)已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。 (5)MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为__________________________。若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (6)若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为__________________。 (7)样品晶体的组成化学式为：_____________________。
下列说法不正确的是
A．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣) B．25℃ 时，将 a mo1•L﹣l 氨水与 0.01 moI•L﹣1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1﹣)，用含a的代数 C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的 曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b D．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是 A. B、D离子的半径大小是B＞D B. 化合物AC的沸点比化合物AF的高 C. C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来 D. 化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动 C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35 g Pb
下列指定反应的离子方程式正确的是 A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O B．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO D．向CuSO4
下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反
A．图1中电解质溶液的pH增大 B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2O C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O D．电解池中Cl－向x极移动
下列物质转化在给定条件下能实现的是
下列实验操作正确的是
A. 用装置甲收集SO2 B. 用装置乙制备AlCl3晶体 C. 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗 D. 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液
某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小 【提出假设】 假设1：沉淀为Cu(OH)2； 假设2：所得沉淀为_ __； 假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]。 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。 【物质成分探究】 步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤； 步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。
请回答下列问题： (1)假设 (2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。 (3)无水乙醇洗涤的目的___ 。 (4)若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设__________(填写序号)成立。 (5)乙同 (6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实 (7)在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________。
I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 (1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ•mol－¹ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ•mol 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJ•mol－¹ 若某反应的平衡常数表达式为： (2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
①2.00min~5.00 min内，NO2的平均反应速率为 ；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4.00 min时体系压强为P1，则P1∶ ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 。 a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变 c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．气体的密度保持不变 II．双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2
CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。 I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“ (2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。
Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应： Na2SO4(s)+4H2(g) (1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。 A．容器中压强不变 B．混合气体密度不变 C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O D．H2的体积分数不变 (2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为___________。 (3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____________。 (4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。 (5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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