为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0 mL，加热并完全反应，产生NH3的体积（NH3的体积已折算成标准状况，不考虑NH3在水中的溶解）如下表：

（1）样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为              。

（2）NaOH溶液的物质的量浓度为                 。

已知：草酸（乙二酸）的钠盐和钾盐易溶于水、而钙盐难溶于水；草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 受热会脱水和升华，草酸晶体熔点101℃，170℃以上分解。为检验草酸晶体的分解产物进行如图实验。回答下列问题：

（1）实验前需检验装置气密性，检验方法是_________________。

（2）对草酸晶体进行图示实验，在装置C中可观察到有气泡逸出，且澄清石灰水变浑浊，则说明草酸晶体分解的产物中有CO2。对此结论的合理性作出判断并说明理由____________。

某废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金属离子，某研究小组设计的处理方案如下（假如各步骤所加试剂都过量）：

（1）沉淀1的主要成分是_________（用元素符号表示），沉淀2化学式为___   ___。

（2）步骤②发生反应的离子方程式                   。

从乙烯出发可以合成乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等。

（1）若在乙酸中混有乙醛，请设计实验方案检验其中乙醛的存在（要求写出实验操作、现象、结论和出现明显实验现象的化学反应方程式）__                _。

（2）已知：+R′OH，写出乙酸乙酯在乙醇钠条件下发生取代反应的化学方程式__          _        _。

某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：

A．从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O

B．从现象3可推断样品中有SiO2

C．从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgO

D．从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO

常温下，将体积为V1 的 0.1000mol·L-1 HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L-1Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO3－、CO32－所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．在pH=10.3时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B．在pH=8.3时，溶液中：0.1000>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

C．在pH=6.3时，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)

D．V1:V2=1:2时，c(OH－)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)

常温下，将pH＝11的X、Y两种碱溶液，分别从1 mL稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是

A．稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X)＞V(Y)

D．若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．16g O2和O3 的混合物中O原子的电子数为8NA

B．标准状况下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.1 NA

C．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4NA

D．常温下，1 L pH＝11的Na2CO3 溶液中由水电离出H＋的数目为0.001NA

已知：H2OOH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃时水的Kw分别为1.0×10-14、2.5×10-13。下列说法不正确的是

A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性

B．100 ℃时，纯水的pH ＜ 7呈酸性

C．纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃

D．100 ℃的纯水中c(H＋)= c(OH－)

下列说法正确的是

A．Na2O和Na2O2的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同

B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物

C．HClO和PCl3的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

D．SO2水溶液能导电，是因为SO2分子中共价键破坏而发生电离

已知：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是

已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g)  ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1

B．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l)  ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

C．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l)  ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1

D．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是

A．锌皮作负极，碳棒作正极

B．电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反

C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2不断被氧化

D．该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收

下列说法正确的是

A．硬脂酸丙酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

B．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铵溶液，可使鸡蛋清凝聚而失去生理活性

D．蛋白质是只含有C、H、O、N四种元素的高分子化合物

下列说法正确的是

A．CH(CH2CH3)3的名称是3－甲基戊烷

B．都属于同一种物质

C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，与氢气充分反应后产物也不是同系物

D．向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色

下列说法正确的是

A. 质子数相同的微粒一定属于同一种元素

B. 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可以是一种分子和一种离子。

C. 质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数。

D. 同种元素的不同核素互称为同素异形体

下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O

C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O

D．金属钠和水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

为探究影响化学反应速率的影响因素，将等质量的铁与过量盐酸反应，其他实验条件见下表。其中铁被反应完消耗时间最少的组别是

下列说法不正确的是

A．煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化

B．石油分馏产品中重油进行催化裂化，可提高汽油等轻质油的产量和质量

C．天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷

D．氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源

下列说法正确的是

A．1,2-二溴乙烷的结构简式为CH3CHBr2

B．乙酸乙酯的结构式为CH3-COO-CH2CH3

C．含有乙烯的乙烷通过催化加氢除去乙烯，可得到纯净的乙烷

D．完全燃烧生成等物质的量的 CO2和 H2O的物质不一定是乙烯

下列说法正确的是

A. 试纸在使用时必须先要湿润

B. 任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应

C. 在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高

D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，需经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤

下列说法不正确的是

A. 电解熔融氯化钠可制金属钠

B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关

C. ClO2可用于自来水的消毒

D. “氯碱工业”是指电解食盐水制取氯气等产品的工业

下列表示不正确的是

A．KOH的电子式：

B．二氧化碳的结构式：O=C=O

C．CH4的球棍模型：

D．S2ˉ的离子结构示意图：

下列与盐类水解无关的是

A．明矾可用作净水剂

B．热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污

C．铵态氮肥和草木灰（主要成分碳酸钾）不能混合使用

D．配制FeCl2溶液时需要向溶液中加少量铁粉

下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaCl      B．NH4Cl     C．NaHCO3      D．NaOH

反应Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，还原产物是

A．CuSO4     B．H2SO4     C．H2O     D．SO2

下列物质属于电解质的是

A．石墨              B．液态HCl        C．葡萄糖        D．Na2CO3溶液

仪器名称为“分液漏斗”的是

下列化合物中，属于碱的是

A．MgO      B．SO2     C．H2SO4         D．Ca(OH)2

硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：

请通过分析回答下列相关问题：

（1）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________：

A．用氨水吸收          B. 直接用水吸收

C. 用浓硫酸吸收          D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

（2）操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等；

（3）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是___________________。

（4）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为___________________________；

（5）某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量：278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物)，进行了如图所示的实验：

① 实验开始时，在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2，其目的是_____________。 装置D的作用是______________________。

②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。

③该组同学称取55.6 g绿矾按上图装置进行实验。待绿矾分解完全后，E瓶中产生了23.3 g白色沉淀。将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色；另取少量该溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。据写出绿矾分解的化学方程式为__________________________。