从海带中提取碘的实验过程中，下列操作正确的是（  ）

A. 放出碘的苯溶液

B. 分离碘并回收苯

C. 将海带灼烧

D. 过滤含I－溶液

某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有  （   ）

A．2种       B．3种       C．4种       D．5种

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（   ）

A．F、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱

B．通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑SO2溶解）

C．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解

D．Na在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．16g CH4所含原子数目为NA

B．1mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na+

C．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

D．2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）

A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－

B．pH＝1的溶液：NH4+、Al3+、SO42－、Br－

C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

D．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3－、SO42－

下列表达正确的是（    ）

A．丙烷的球棍模型：

B．CO2的比例模型：

C．硫离子结构示意图：

D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是（   ）

A．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．计算机芯片的主要成分是二氧化硅

D．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂

1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

①则该溶液中确定含有的离子有               ；

②不能确定是否含有的阳离子有               ；

③要确定其存在可补充做的实验是             ；

④肯定不存在的阴离子有                     ．

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为               ．

②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为                  ．

欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是          ．

（2）下列说法正确的是               ．

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Al

c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+

（3）该矿石的组成是          ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是          ．

（4）该矿石和1mol/LHNO3反应的离子方程式                        ．

西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素（用元素符号作答）。(提示：装置内的空气因素忽略不计)

（2）表达与交流

①上述实验步骤③中发生反应的离子方程式________________________。

②干燥管中的碱石灰作用是什么？                               _。

若反应结束后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是什么？                 _。

③如果将B、C两装置对调行吗？________。为什么？              _____ _______。

某类化学反应可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O  请按要求回答问题：

（1）若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则B溶液的名称是______________，反应中每生成1 mol H2O时转移的电子数目为_________。（以NA表示阿伏加德罗常数的值）

（2）若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体。则B的化学式为_____________，A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为__________________。

（3）若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质。该反应的离子方程式为______________________。

（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则实验室制取气体C的反应的化学方程式是                           。

a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为（   ）

A．3:4               B．4:5         C．2:3             D．3:2

把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是(   )

A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假设c＝25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应

一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气体只可能是NO或NO2）．下列叙述一定正确的是（   ）

①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

②硝酸浓度不同，生成的Cu（NO3）2的物质的量相同

③硝酸浓度越大，产生的气体越少

④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同．

A．只有②      B．②④       C．③④      D．①②③

X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法正确的是（ ）

A. X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1 ：1

B. X2Y不可能是共价化合物

C. X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构

D. 根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是(  )

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

常温下，在溶液中可发生以下反应：

①H＋＋Z－＋XO=X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，

②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，

③2R－＋Z2=R2＋2Z－。由此判断下列说法正确的是

A．常温下反应2M2＋＋Z2 = 2M3＋＋2Z－不可以自发进行

B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8

D．还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（     ）

A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

①Na2CO3—制玻璃

②SiO2—太阳能电池

③干冰—人工降雨

④NaCl—制纯碱

⑤Al2O3—焊接钢轨

⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A. 4    B. 5    C. 6    D. 7

下列除杂方案错误的是(    )

下列实验操作不正确的是的是(   )

A. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

B. 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－ 离子，可用渗析的方法

C. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

D. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用500mL容量瓶配制两次

下列图示能达到实验目的的是(  )

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（    ）

①金属钠投入到FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．①③④⑤       B．只有①④       C．只有②③       D．只有③④⑤

下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（   ）

以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA

B．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1NA

C．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

D．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

下列化学用语描述正确的是（   ）

A．NH4I的电子式：

B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．烧碱、冰醋酸、干冰、胆矾均为电解质

D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是（  ）

A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

B. 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

C. 国庆节期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH-)为0.3 mol/L(此时溶液的体积为100 mL)，试计算：

（1）原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是________。

（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是___________。

味精(主要成分的化学式为C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食盐，某学生想测定某品牌味精的纯度，做了如下实验：

①称取某品牌的袋装味精样品1.000 g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复至室温；

②在烧杯中，加入稍过量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；

③过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；

④将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.368 g。

根据上述实验操作，回答下列问题：

（1）加入的A溶液是________；检验加入的A溶液是否过量的方法是_______________________。

（2）沉淀洗涤是必不可少的一步，若沉淀不洗涤，测得的结果将_____________。

（3）烘干沉淀应采用的方法是________(填字母)。

A．低温烘干    B．高温烘干    C．利用太阳能晒干

（4）该品牌味精的纯度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的质量分数)为__________。

（5）写出味精和食盐中都含有的元素的离子结构示意图：___________。

某实验需要80 mL0.500 mol/LNa2CO3溶液。某同学用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制所需溶液，现提供以下仪器：

①带有刻度的250 mL烧杯 ②100 mL量筒 ③细口试剂瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)⑦标签纸 ⑧药匙

请回答下列问题：

（1）还缺少的仪器是______________。

（2）需要称取碳酸钠晶体的质量为________g。

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________。

（4）配制过程中有一个步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤____________。

（5）配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是_________(填字母)。