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元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化： 则X为
A．Fe B．Cu C．S D．C
将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为 A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L
下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水 A．②④ B．①③ C．⑤⑥ D
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA B．标准状况下，2.24 L CHCl3分子中共价键的数目为0.4NA C．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO—离子 D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3的数目为2NA
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4
A．a点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D．沉淀的质量：a点>c点
分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D。D与C互为同分异构体。则有机物A可能的结构有 A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 C．浓硫酸可用于干燥 D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
[化学──选修5：有机化学基础] Ⅰ﹒乙基香草醛( 写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 Ⅱ﹒乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
提示：① ②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。 ⑴A→C的反应属于 (填反应类型)。写出A的结构简式: ⑵乙基香草醛的另一种同分异构体D( ① ② ； ⑶乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有 种。 ①能与NaHCO3溶液反应 ②遇FeCl3溶液显紫色,且能与浓溴水反应 ③苯环上有两个烃基 ④苯环上的官能团处于对位 其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰,吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶6，该同分异构体的结构简式为 ； ⑷现有溴、浓硫酸和其他无机试剂，写出实现 ；
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題： ⑴二价铜离子的电子排布式为 ，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。
⑵如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。 ⑶往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。 ⑷铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为 ，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸点。其原因是 。 ⑸硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。 ⑹六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ﹒脱硝： 已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol—1 N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： ； Ⅱ﹒脱碳： 向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下发生反应： CO2(g)+3H2(g) ⑴①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 （填字母） A﹒混合气体的平均相对分子质量保持不变 B﹒CO2和H2的体积分数保持不变 C﹒CO2和H2的转化率相等 D﹒混合气体的密度保持不变 E﹒1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂 ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化曲线。
⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”） ②对反应Ⅰ，前10min内的平均 ⑶利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇—空气”形成的绿色燃料电池的工作原理 示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式
铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下：
已知：①Na2Cr2O7是一种强氧化剂 ②常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42— ⑴工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式： ； ⑵酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是 ； ⑶固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为 ；
⑷已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 ； ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号） A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液 ③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole—，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 ； ⑸根据有关国家标准，含CrO42—的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法处理废水：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10—10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol·L—1，废水处理后方能达到国家排放标准。
青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题： ⑴对青蒿进行干燥破碎的目的是 ， ⑵操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、 ，操作Ⅱ的名称是 ， ⑶操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 ⑷用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下： 将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是 ， ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 。 ③用合理改进后的装置进行试验，称得：
则测得青蒿素的最简式是 ， ⑸某学生对青蒿素的性质进行探究：将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较 A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：
下列判断不正确的是 A．x﹤0.10 B．HA—的电离程度大于水解程度 C．实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A) D．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大
下列实验操作不能达到预期目的的是
如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A．质子透过离子交换膜由右向左移动 B．铜电极应与X相连接 C．M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+ D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A．布洛芬的分子式为C13H18O2 B．布洛芬与苯丙酸互为同系物 C．丁苯丙酸共有12种可能的结构 D．布洛芬能发生加成、取代等反应
甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的 A. 原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B. 气态氢化物的稳定性：甲＞丙 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲 D. 乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1LpH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01NA B．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA
化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同 B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀 C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体 D．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 （1）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．稀释ClO2以防止爆炸 c．将NaClO3氧化成ClO2 （2）发生器中产生ClO2的离子反应方程式为 。 （3）吸收塔内反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。 （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。 （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外，还可以选择的还原剂是 （选序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选序号）。 a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
碳、氮广泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。 （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g) （2）某研究小组现将三组CO(g) 与H2O(g) 的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H2O(g)
① 实验1中，前5min的反应速率v(CO2) ＝ 。 ② 下列能判断实验2已经达到平衡状态的是 （填序号）。 a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化 c．混合气体的密度保持不变 d．v正(CO)＝v逆(CO2) e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ③ 若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g) 的转化率ω(H2O)随时间变化的示意图如图1所示，b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或 “＞”），t3～t4时刻，H2O(g) 的转化率ω(H2O)降低的原因是 。
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，上图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0.5mol·L－1的CuSO4溶液，当电池消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝ （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：
请回答下列问题： （1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为 。 （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为 。 （3）将A转化为B，可选择的试剂是 （填序号）。 a．CO2 b．NaOH c．CH3COOH d．NH3 e．HCl （4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。 （5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入 中。 （6）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 。 （7）Al与NO3－在碱性条件下反应的离子方程式为 。
为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究。
（1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；② 。 （2）点燃酒精灯，反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是 。 （3）装置B的作用是 。 （4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。 （5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B－C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是 、 。重新实验后观察到装置F中的现象是 。 （6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定。（5Fe2+ + MnO4－ + 8H+＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。测定铁元素质量分数的实验步骤如下： Ⅰ．往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B； Ⅱ．将滤液B稀释为250mL； Ⅲ．取稀释液25.00mL，用浓度为c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。 ① 步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 。 ② 判断滴定终点的标志是 。 ③ 铁碳合金中铁元素的质量分数为 。
某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ） A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni(s) + 4CO(g) 下列说法正确的是（ ）
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．25℃时反应Ni(CO)4(g) C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时温度高于80℃ D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小
X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z都是非金属单质 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质 C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A．pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：[Cl－]＞[NH4+] B．25℃时pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H+] C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42－]＞[H+] D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H+]+[HS－]+[H2S]
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动． 下列有关叙述正确的是（ ）
A. 电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O B. 电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极b C. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 a流向电极b D. 当固体电解质中有2 mol O2﹣通过时，外电路通过电子8 mol
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
下表所示W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 （ ）
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．X的阴离子比Y的阴离子离子半径大
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